安徽省滁州市轻工高级职业中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

安徽省滁州市轻工高级职业中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 如图装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是             (　　) 参考答案： D 2. 下列方程式正确的是   A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O  B．硫化钠溶液显碱性的原因：S2-+2H2OH2S+2OH-  C．向碳酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑   D．氧化亚铁溶于稀硝酸中：3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O 参考答案： D  A、Ba(OH)2与NaHSO4按物质的量之比1:2反应，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B、硫离子水解只写第一步：S2-+H2OHS-+OH-，故B错误；C、当二氧化硫少量时产物是亚硫酸根离子，故C错误；D、氧化亚铁溶于稀硝酸发生氧化还原反应，合理且满足守恒关系，故D正确。 3. （2010·四川卷）8.下列说法正确的是 A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 B.主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5 C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 参考答案： B 本题考查物质结构知识；本题可用举例法，氦原子最外层电子数为2，为零族，A项错误；MgCl2中原子序数之差为5，CO2中原子充数之差为2,B项正确；由于HF中存在氢键，故HF的沸点比HCl的高，C项错误；第IA中H2O为分子晶体，其它碱金属氧化物为离子晶体，D项错误。   4. Mg、A1、Fe三种金属的混合物与足量的稀H2SO4反应，生成H2 2.8L（在标准状况下），则金属混合物中三种金属的物质的量之和可能是                                    （    ）        A．               B．                C．             D． 参考答案： A 略 5. 将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验。下表中固体X、液体Y及检测方法对应关系错误的是     选项 固体X 液体Y 检测方法 A CaO 浓氨水 蘸有浓盐酸的玻璃棒 B Cu 浓硫酸 干燥的红色石蕊试纸 C Na2O2 水 带火星的木条 D Na2CO3 稀硫酸 滴有澄清石灰水的玻璃片             参考答案： B 6. 25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是 A．物质的量浓度相等的三种溶液中，pH大小关系为：pH（ NaCN）> pH（Na2 CO3 ）pH（CH3 COONa） B．amol·L－1 HCN与6 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合所得的溶液中c（Na＋）>c（CN－），则a一定小于b C．向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力先增大，后减小 D．将0．1 mol·L－1的Na2 CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明未反应 参考答案： C 【知识点】弱电解质的电离平衡 解析：A．根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）＜pH（NaHCO3）＜pH（NaCN）＜pH（Na2CO3），故A错误； B．如c（Na+）＞c（CN-），根据溶液电中性可知c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱性，a＜b或a=b都符合，故B错误； C．溶液导电能力与离子浓度成正比，稀释过程中促进醋酸电离，溶液中离子浓度 先增大后减小，所以溶液导电能力先增大后减小，故C正确； D．将0.1 mol?L-1的Na2 CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中，反应生成的NaHCO3和NaCN都溶于水，无明显现象，故D错误； 故答案选C 【思路点拨】本题考查了强弱电解质、弱电解质的电离、盐类水解、溶度积及相关计算等，难度中等，注意把握强弱电解质关键是电解质是否完全电离。 7. 往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的离子方程式正确的是     A. Ba2+ + SO42— = BaSO4↓ B. NH4+ + H+ + 2OH— = NH3·H2O + H2O C. NH4+ + H+ + SO42— + Ba2+ + 2OH— = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O D. NH4+ + H+ + 2SO42— + 2Ba2+ + 2OH—= 2BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O 参考答案： C 8. 下列离子方程式或化学方程式中正确的是  A．向Fe(OH)3中加入大量的氢溴酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O B．H218O中投入Na2O2固体： 2H218O+2Na2O2 ==4NaOH+18O2↑ C．往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42_完全沉淀  Al3+ + 2SO42_ + 2 Ba2+ + 4OH－ ==AlO2－ + 2BaSO4↓+ 2H2O   D．硫酸氢铵稀溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液： Ba2+ + 2OH- + SO42_ + H+ + NH4+ ==BaSO4↓+ H2O + NH3·H2O 参考答案： AC 9. 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是：（     ） ①金属钠投入到FeCl3溶液             ②过量NaOH溶液和明矾溶液 ③少量电石投入过量NaHCO3溶液      ④Na2O2投入FeCl2溶液 A．①            B．③            C．②③         D．①③④ 参考答案： C 略 10. 有机物A分子式为C2H4，可发生以下系列转化，已知B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是 (　　) A．75%的B溶液常用以医疗消毒 B．D、E都能与NaOH溶液反应 C．B、D、E三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别 D．由B、D制备E常用浓H2SO4作脱水剂 参考答案： D 略 11. 下列说法正确的是 A.纯碱和生石灰都属于碱            B.干冰和氨都属于弱电解质 C.沼气和乙醇都属于可再生能源      D.铝和铜在工业上都常用电解法冶炼 参考答案： C 略 12. 25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　) A．1∶10∶1010∶109  B．1∶5∶5×109∶5×108 C．1∶20∶1010∶109  D．1∶10∶104∶109 参考答案： A 略 13. 化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中属于这种情况的是 A．过量的MnO2与浓盐酸反应       B．过量的Zn与18 mol/L的硫酸反应 C．过量的Br2与FeI2反应          D．过量的O2与NH3在催化剂存在下反应 参考答案： A 略 14. 下列有关NaHCO3和Na2 CO3性质的比较中，正确的是 A．热稳定性：Na2CO3 ”或“<”），其原因是__________。 参考答案： 18. 已知A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素．其中A的核外电子总数与其周期数相等，B原子核外有三个能级，每个能级上的电子数相同．D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍．F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位．回答下列问题： （1）元素F基态原子价层电子排布式为　   ． （2）B、C、D第一电离能由小到大的顺序为　   ．（用元素符号表示） （3）A与其它元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的电子式为　  　；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的18电子化合物有　     　（写出其中两种