安徽省合肥市第二十三中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

安徽省合肥市第二十三中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星—土卫六。科学家对探测器的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（ ）                  A．碳氢化合物的通式为CnH-2n+2          B．石油的主要成分是碳氢化合物     C．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物      D．碳氢化合物中的化学键都是极性键 参考答案： 答案：B 2. 下列离子方程式书写正确的是                                     （    ）     A．磁性氧化铁与过量稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O     B．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-     C．亚硫酸钠溶液与过氧化氢溶液混合：SO32-+H2O2=SO42-+H2O     D．用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO42-+H2O 参考答案： C 略 3. 目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习．下列物质的分类不正确的是（　　） A．SO2（氧化物） B．碘酒（单质）C．HNO3（含氧酸）D．氯水（混合物） 参考答案： B 考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物． 专题：物质的分类专题． 分析：根据物质的组成进行分析，氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，单质是由一种元素构成的纯净物，水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸若含有氧元素则为含氧酸，混合物是指由多种物质组成的物质 解答：解：A、是由氧元素和硫元素组成的化合物属于氧化物，故A正确； B、碘酒是酒精和碘单质的混合物，不是单质，故B错误； C、硝酸属于含氧酸，故C正确； D、氯水是氯气溶于水形成的混合物，故D正确； 故选B． 点评：本题是一道有关物质的分类的题目，熟记各种类型的物质的概念是解题的关键，属于基础知识的考查． 4. 设NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ） A．1 mol Cl2与足量的NaOH反应转移电子数为NA B．1mol?L－1NaCl溶液含有NA 个Na+ C．含2mol硫酸的浓硫酸与足量的Cu反应产生NA 个 SO2分子 D．25℃，一个标准大气压下，22． 4L CO2气体中含有NA CO2个分子 参考答案： A 略 5. 将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g)  2C(g) ΔH＜0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是 A．4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s) B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 时，该反应即达到平衡状态 C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大 D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低 参考答案： A 略 6. 下列离子方程式中，正确的是 A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+ ==BaSO4↓ B．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3—+H+ == H2O + CO2↑ C．偏铝酸钠的水溶液显碱性：AlO+2H2O  Al(OH)3↓+OH– D．电解饱和食盐水： 2Cl—+2H＋H2↑+C12↑ 参考答案： B 略 7. 欲使0.1 mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减小，其方法是 A.通入CO2气体          B.加入NaOH固体   C.通入HCl气体          D.加入饱和Ca(OH)2溶液 参考答案： D 8. 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（　　） A．用50 mL 12 mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气 B．常温下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中 C．向100 mL 3 mol/L的稀硝酸中加入5.6 g铁 D．常温常压下，0.1 mol氯气通入1 L水中反应 参考答案： C 考点：化学方程式的有关计算；氯气的化学性质；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质．. 专题：卤族元素；氧族元素；氮族元素． 分析：A．加热条件下，浓盐酸和MnO2反应生成Cl2，但稀盐酸和MnO2不反应； B．常温下，Al和浓硫酸发生钝化现象； C．5.6gFe的物质的量==0.1mol，n（HNO3）=3mol/L×0.1L=0.3mol，二者反应方程式为3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）3+2NO↑+4H2O、Fe+4HNO4=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，＜n（Fe）：n（HNO4）=0.1mol：0.3mol=＜，所以铁完全反应，硝酸有剩余； D．常温常压下，1L水中能溶解2L氯气． 解答：解：A．加热条件下，浓盐酸和MnO2反应生成Cl2，但稀盐酸和MnO2不反应，当浓盐酸浓度达到一定程度后变为稀盐酸后不再和二氧化锰反应，所以氯化氢不能完全转化，故A错误； B．常温下，Al和浓硫酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，所以Al不能完全消耗，故B错误； C．5.6gFe的物质的量==0.1mol，n（HNO3）=3mol/L×0.1L=0.3mol，二者反应方程式为3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）3+2NO↑+4H2O、Fe+4HNO4=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，＜n（Fe）：n（HNO4）=0.1mol：0.3mol=＜，所以铁完全反应，硝酸有剩余，铁被氧化生成亚铁离子和铁离子，故C正确； D．常温常压下，0.1mol氯气的体积是2.24L，1L水中能溶解2L氯气，所以氯气不能完全溶解，故D错误； 故选C． 点评：本题考查物质之间的反应，明确物质的性质是解本题关键，注意酸的浓度不同其性质不同，注意C选项中要结合方程式分析，题目难度中等． 9. 相同条件下，下列有关溶液的比较中，不正确的是（   ） ①pH＝2的CH3COOH溶液　②pH＝2的HCl溶液　③pH＝12的氨水　④pH＝12的NaOH溶液 A．水电离出的c(H＋)：①＝②＝③＝④ B．将②、③溶液混合后pH＝7，消耗溶液的体积：②＞③ C．将等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①更多 D．分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100 mL后，溶液的pH：③＞④＞①＞② 参考答案： D 10. Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是（     ） A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质 B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为NA C．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快 D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等 参考答案： A 略 11. 下列说法正确的是 A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10    B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1 C. 0.2 mol?L-1醋酸与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1 D. NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为2:1 参考答案： AD 略 12. 分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．在一定条件下与H2完全加成，加成产物一氯代物的同分异构体数目与该有机物一氯代物的同分异构体数目相比（　　） A．前者多 B．后者多 C．一样多 D．无法确定 参考答案： A 考点：同分异构现象和同分异构体． 分析：能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水发生反应，说明该有机物为苯的同系物；分子中有几种等效氢原子，就有几种一氯代物． 解答：解：能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水发生反应，说明该有机物为苯的同系物．该物质为甲苯，在一定条件下与H2完全加成反应生成甲基环己烷，甲基环己烷分子中有5种氢原子，一氯代物有5种，甲苯有4种不同H原子，故有4种一氯代物， 故选A． 点评：本题考查同分异构体的书写，题目难度不大，注意根据等效氢原子判断一氯代物的种类 13. 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是(   ) 元素代号 A B D E G H I J 化合价 –1 –2 +4、–4 –1 +5、–3 +3 +2 +1 原子半径／nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186   A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来 B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H    C．G元素的单质不存在同素异形体             D．I在DB2中燃烧生成两种化合物 参考答案： B 略 14. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是 A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 B．原子半径X＞Y，离子半径X2+＞Z2－ C．同主族元素中X的金属性最弱 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 参考答案： A 略 15. 下列叙述不正确的是(     ) A．Na在空气中燃烧生成Na2O2                  B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，出现白色沉淀 C．将过氧化钠加入到碳酸氢钙溶液中可观察到有气泡和沉淀生成的现象 D．将足量的NH3通入的CuSO4溶液中得到蓝色Cu（OH）2沉淀 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水） Ⅰ在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。反应方程式                具体操作为①过滤②洗涤③干燥。顺序为：                Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。 ⑴各装置连接顺序为     →      →       。⑵装置C中装有试剂的名称是   ▲ 。 ⑶能证明生成物中有CuCO3的实验现象是              ▲        。 Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。 ⑴ 实验开始时要通入过量的空气其作用是        ▲    。 ⑵若沉淀样品的质量为m克,装置B质量增加了n克,则沉淀中CuCO3的质量分数为: ▲    。   参考答案： Ⅰ. CO32－ +Cu2+ =CuCO3↓       过滤、洗涤、干燥 Ⅱ.（1）A→C→B   （2）无水CaCl2       （3）装置B中澄清石灰水变混浊 Ⅲ（1）吸收空气中的H2O 蒸汽和CO2   结束时通人处理过的空气可以将装置中滞留的H2O 蒸汽和CO2赶出。  （2）1－（49n/9m）    略 三、综合题（本