安徽省亳州市马庙中学2022-2023学年高三化学测试题含解析

安徽省亳州市马庙中学2022-2023学年高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4∶5  B．14g14C和12g12C所含的质子数相等 C．标准状况下，22.4L CCl4中C—Cl键数为4 NA D．常温常压下，11.2LCO2与8.5gNH3所含分子数相等 参考答案： B 略 2. 下列说法不正确的是   A．开发新能源(如太阳能、风能等)可以减少对化石能源的依赖   B．要消除污染源头只有限制化工发展、关停化工企业   C．高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一   D．推广煤的气化、液化技术可提供清洁燃料和化工原料 参考答案： 略 3. 在体积为VmL、密度为dg·cm-3的溶液中，溶有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol·L-1，溶质质量分数为w%，则下列表示式中正确的是                        （     ） A、   B、   C、     D、 参考答案： B 略 4. 在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组        ①K＋、Cl－、NO3－ 、S2－；                        ②K＋、Fe2＋、I－、SO42 －；         ③Na＋、Cl－、NO3－ 、SO42 －                       ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－        ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－        A．①③               B．③⑤                  C．③④                 D．②⑤ 参考答案： B 略 5. 已知反应：O3+2I﹣+H2O=O2+I2+2OH﹣，下列说法不正确的是（　　） A．O3和O2是同素异形体         B．H2O既不是氧化剂也不是还原剂 C．氧化性：I2＞O2                    D．反应生成1mol I2时转移2mol电子 参考答案： C 考点：氧化还原反应． . 专题：氧化还原反应专题． 分析：反应O3+2I﹣+H2O=O2+I2+2OH﹣中，O元素化合价降低，O3部分被还原生成OH﹣，I元素化合价升高，I﹣被氧化生成 I2，结合元素化合价的变化解答该题． 解答：解：A．O3和O2是由同种元素形成的不同单质，为同素异形体，故A正确； B．H2O在反应中所含元素化合价没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故B正确； C．该反应中I2、O2都是生成物，不能比较氧化性强弱，事实上氧化性I2＜O2，故C错误； D．I元素化合价由﹣1价升高到0价，则反应生成1mol I2时转移2mol电子，故D正确． 故选C． 点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大． 6. 下列生活中遇到的问题，不涉及到化学变化的是 A．用CCl4可擦去圆珠笔油渍           B．蜂蚁螯咬处涂抹稀氨水可减痛 C．烹鱼时加入少量食醋和黄酒来调味   D．用食醋来除水壶里的水垢 参考答案： A 略 7. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是                                                                    （    ） A．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强     B．Ⅱ为盐酸稀释时pH的变化曲线     C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大     D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 参考答案： A 略 8. 下列化学用语表示正确的是                                                        （    ） A. S2-的结构示意图：        B．基态氮原子L层电子的轨道表示式：           C．基态溴原子的核外电子排布式：4S24p5       D.甲烷分子的球棍模型： 参考答案： 略 9. 下列电解质溶液的有关叙述正确的是 A．常温下，同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7 B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大 C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)= c(HCO－ 3) D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)= c(CH3COO–) 参考答案： D 10. 下列实验设计不能成功的是(　　)。 选项 实验目的 实验操作及现象 A 检验Na2O2试样是否变质为Na2CO3 向试样中加入盐酸，产生无色无味的气体 B 从碘水中萃取碘 向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色 C 证明Br2的氧化性比I2强 将溴水滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色 D 鉴别AlCl3和MgCl2溶液 分别向两种溶液中滴加NaOH溶液直至过量，现象不同 参考答案： A 略 11. 下列离子方程式正确的是               （    ） A．过量铁粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3－+4H+=Fe3++NO↑+2H2O B.过量NaHSO4溶液加入到Ba（OH）2溶液中：2H++SO42－+Ba2++2 OH－=2H2O+BaSO4↓ C．少量Cl2通人FeBr2溶液中：2 Br－+Cl2＝2 Cl－+Br2 D．少量 AlCl3溶液滴入到氨水中：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O 参考答案： B 略 12. 一定温度下，硫酸铜受热分瞬生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧比钠溶液吸收．利用如图所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解．若硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如表所示． 装置 A（试管+粉末） B C 反应前 42.0g  75.0g  140.0g  反应后 37.0g  79.5g  140.0g  请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是（  ） A．4CuSO4 4Cu0+2SO3↑+2SO2↑+O2↑ B．3CuSO43Cu0+SO3↑+2SO2↑+O2↑ C．5CuSO45Cu0+SO3↑+4SO2↑+2O2↑ D．6CuSO46Cu0+4SO3↑+2SO2↑+O2↑ 参考答案： A 考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；化学方程式的有关计算 专题：实验探究和数据处理题． 分析：由C装置中数据可知，碱石灰完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，然后根据质量守恒定律分析每个装置的质量变化情况，从而分析反应中各物质的质量． 解答：-解：根据质量守恒定律分析，反应生成气体的质量为42.0g﹣37.0g=5g，生成氧化铜的质量为10g﹣5g=5g；干燥管完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其质量为79.5g﹣75g=4.5g，生成的氧气的质量为5g﹣4.5g=0.5g；则参加反应的硫酸铜和生成氧化铜及生成的氧气的质量比为10g：5g：0.5g=20：10：1，表现在化学方程式中的化学计量数之比为：： =4：4：1，从题干中可以看出，只有A答案符合这个比例，故A正确； 故选A． 点评：本题着重考查了质量守恒定律的应用，解题的关键根据装置的质量差分析出各物质的质量，然后求出方程式中物质的化学计量数． 13. 分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（   ） ①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 ⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 A．②④⑤              B．②④         C．①③⑤            D．①②④⑤ 参考答案： B 略 14. 我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸，下列有关说法正确的是（　　） A．消耗22.4 LCO2可制得1mol乙酸 B．该反应属于取代反应 C．反应物和生成物中均含有极性键和非极性键 D．该反应过程符合“绿色化学”原理，其原子利用率为100% 参考答案： D 【考点】取代反应与加成反应；绿色化学；极性键和非极性键． 【分析】A．未注明是否标准状况； B．取代反应是有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应； C．同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键； D．反应物全部转化为生成物． 【解答】解：A．未注明是否标准状况，气体的摩尔体积不知，无法计算，故A错误； B．甲烷和二氧化碳制得乙酸，方程式为：CO2+CH4→C2H4O2，属于化合反应，不是取代反应，故B错误； C．甲烷只含有C﹣H极性键，二氧化碳中只含有C=O极性键，没有非极性键，故C错误； D．该反应为化合反应，反应物全部转化为生成物，原子利用率达100%，符合“绿色化学”原理，故D正确． 故选D． 【点评】本题主要考查了共价键、气体摩尔体积、反应类型、绿色化学等，题目涉及的知识点较多，侧重基础知识的考查，难度不大． 15. 已知下列反应：Co2O3 + 6HCl(浓) == 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O       （I）                  5Cl2 + I2 + 6H2O == 10HCl + 2HIO3 （II） 下列说法正确的是                                             (     ) A．反应I中HCl是氧化剂 B．反应II 中Cl2发生氧化反应 C．还原性：CoCl2 ＞ HCl ＞ I2 D．氧化性：Co2O3 ＞ Cl2 ＞HIO3 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）某实验探究小组为了模拟工业上氨氧化制硝酸，进行了如下实验： 操作步骤： a.检查装置的气密性； b.在各仪器中装入相应的试剂； c.用酒精灯加热C，一段时间后，撤去酒精灯； d.立即用洗耳球在A装置的导气管口缓缓鼓入空气。 回答下列问题： （1）在装置图中虚线方框中画出必要的仪器，并注明所盛试剂名称      。 （2）该实验控制氨气用量的方法是____________________________________。 （3）进行操作d时，可观察到C试管中的Cr2O3呈红热状态，装置D中观察到的实验现象是_____________________________ ；若热力学标准状况下氨催化氧化生成0.4mol的NO(g)和水的热效应为117.0kJ，写出该反应的热化学方程式________________________________。 （4）E可以防止倒吸，其原理是__________________。 （5）实验结束后，为了完全除去装置内残留的氮的氧化物，操作是____________________。 （6）加热橙红色的(NH4)2Cr2O7固体可制得暗绿色的Cr2O3，同时还生成一种稳定的单