四川省自贡市起凤中学高三化学测试题含解析

四川省自贡市起凤中学高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是(    ) A．Mg 电极是该电池的正极 B．H2O2 在石墨电极上发生氧化反应 C．石墨电极附近溶液的pH 增大 D．溶液中Cl－向正极移动 参考答案： C 2. 根据表中信息，判断下列叙述中正确的是 序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 ① Cl2 FeBr2 /   Cl－ ② KClO3 浓盐酸 / Cl2   ③ KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2+     A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化                   B．氧化性强弱的比较： KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2        C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－        D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O 参考答案： A 略 3. 根据下列实验现象，所得结论正确的是            A                 B               C              D 实验 实验现象 结论 A 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 活动性：Al＞Fe＞Cu B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 溶解性：Ag2S＞AgBr＞AgCl D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 非金属性：Cl＞C＞Si 参考答案： A 略 4. 对下列装置作用的分析或解释正确的是（　　） A．装置可除去HCl中的Cl2杂质 B．装置可吸收SO2，并防止倒吸 C．装置石灰水变浑浊即可证明非金属性：Si＞C D．装置可制取并收集NO气体 参考答案： D 考点：化学实验方案的评价 分析：A．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解； B．石灰水的浓度小，不利用吸收二氧化硫； C．装置石灰水变浑浊生成二氧化碳，但不能利用固体之间的反应比较酸性及非金属性； D．Cu与硝酸反应生成NO，NO不溶于水． 解答：解：A．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，则装置吸收HCl，将原物质除去，不能除杂，故A错误； B．石灰水的浓度小，不利用吸收二氧化硫，应选NaOH溶液吸收，故B错误； C．装置石灰水变浑浊生成二氧化碳，不能利用二氧化硅与碳酸钠的反应比较酸性及非金属性，事实为非金属性C＞Si，故C错误； D．Cu与硝酸反应生成NO，NO不溶于水，选排水法可收集，则图中装置可制取并收集NO气体，故D正确； 故选D． 点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、非金属性比较、气体的制备及收集等，把握物质的性质、反应原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大． 　 5. 下列有关化学用语表示正确的是 A．二氧化硅的分子式  SiO2           B．邻羟基苯甲酸的结构简式： C．次氯酸的电子式            D．质子数为53，中子数为78的碘原子：  参考答案： D 略 6. 20℃时碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度分别为：21.2g 、9.6g 。现有20℃时的碳酸钠饱和溶液60.6g，向其中通入二氧化碳气体，刚好完全反应。设反应前、后溶液温度不发生变化，溶液密度均近似为1g/cm3，则反应后所得溶液的物质的量浓度约为：       A.3mol/L            B.4mol/L            C.1mol/L                D.无法计算 参考答案： C 7. 对的表述不正确的是 A．该物质能发生缩聚反应           B．该物质的核磁共振氢谱上共有7个峰 C．该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1mol Br2的溴水发生取代反应 D．1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1 参考答案： B 略 8. 合成氨的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝－92.4KJ·mol－1。 现将1 molN2(g)、3 mol H2(g)充入一容积为2 L的密闭容器中，在500 ℃下进行反应，10 min时达到平衡，NH3的体积分数为ω，下列说法中正确的是 A．若达到平衡时，测得体系放出9.24KJ热量，则H2反应速率变化曲线如图4所示 B．反应过程中，混合气体平均摩尔质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为P，三者关系如图5 C．如图6所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时，NH3的体积分数为ω，则容器Ⅰ放出热量与容器Ⅱ吸收热量之和为92.4 KJ D．若起始加入物料为1 mol N2、3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图7所示 图4                图5              图6                      图7 参考答案： C 略 9. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A．CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ B．酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ C．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- D．AgCl悬浊液中通HI：Ag++HI=AgI↓+H+ 参考答案： B 试题分析：A．CaCl2溶液中通入CO2不发生反应，故A错误；B．酸性KMnO4溶液中通入SO2发生的离子反应为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，故B正确；C．FeBr2溶液中通入足量Cl2发生的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C错误；D．AgCl悬浊液中通HI：AgCl+I-=AgI↓+Cl-，故D错误；答案为B。 10. 以下物质间的转化，不能通过一步反应实现的是(    )                             A．S→SO3→H2SO4                   B．Al(OH)3→Al2O3→Al   C．Cu→CuCl2→Cu(OH)2            D．Na→Na2O2→Na2CO3 参考答案： 【知识点】物质间的转化D3  C2  C3 【答案解析】A   解析：A、硫与氧气反应只能生成二氧化硫，不能一步得到三氧化硫，故A正确；B、分别通过加热、电解可实现Al(OH)3→Al2O3→Al ，故B能；C、分别通过与氯气反应、与氢氧化钠溶液反应实现Cu→CuCl2→Cu(OH)2 ，故C能；D、分别通过在氧气中燃烧、与二氧化碳反应，故D能。 故答案选A 【思路点拨】本题考查了物质间的转化，掌握常见物质的化学性质是关键，注意硫与氧气无论氧气少量还是过量只能得到二氧化硫，二氧化硫在有催化剂存在并加热时才生成三氧化硫。 11. 某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液.然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L.那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是                              (　　) ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯 ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切 A.②③④                       B.③④ C.①②③                       D.①②③④ 参考答案： D ①量筒用蒸馏水洗净后量取，浓H2SO4被稀释，所取溶质H2SO4偏少，会导致浓度降低.②未洗涤烧杯，溶质H2SO4损失，会导致浓度偏低.③少量溶液流到容量瓶外面，溶质H2SO4损失，会导致浓度偏低.④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失H2SO4，导致溶液浓度偏低. 12. 下列关于有机物的说法中不正确的是    A．正丁烷比异丁烷的沸点高    B．乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上    C．糖、油脂、蛋白质均是营养物质    D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 参考答案： B 略 13. 某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种．取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（y）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　） 阴离子 CO32﹣、SiO32﹣、[Al（OH）4]﹣、Cl﹣ 阳离子 Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+ A．若Y是盐酸，则X中一定含有CO32﹣、SiO32﹣、[Al（OH）4]﹣和NH4+ B．若Y是NaOH溶液，则X中一定含有A13+、Fe3+、NH4+、Cl﹣ C．若Y是NaOH溶液，则ab段发生反应的离子方程式为：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O D．若Y是NaOH溶液，则X中的Al3+、Mg2+、NH4+物质的量之比为2：1：4 参考答案： D 【考点】离子方程式的有关计算． 【专题】离子反应专题． 【分析】溶液无色说明溶液中不含Fe3+； （1）如果Y是盐酸，向溶液中加盐酸，先生成沉淀，则溶液中可能含SiO32﹣、[Al（OH）4]﹣或两者中的一种，即生成的沉淀为H2SiO3、Al（OH）3或两者中的一种，则溶液中不含Al3+、Mg2+；当a﹣b段时，沉淀的量不变化，发生的是盐酸和碳酸根离子反应生成气体；当b﹣c段时沉淀的质量减少，即部分沉淀和盐酸反应，部分沉淀和盐酸不反应，说明生成的沉淀既有H2SiO3又有Al（OH）3，原溶液中有硅酸根离子和[Al（OH）4]﹣离子，弱酸根离子和铵根离子能双水解，所以溶液中不含NH4+，含有的阳离子是Na+； （2）若Y是氢氧化钠，向溶液中加氢氧化钠溶液，先生成沉淀，当a﹣b段时，沉淀的量不变化，氢氧化钠和铵根离子反应生成气体；当b﹣c段时沉淀的质量减少，部分沉淀和氢氧化钠反应，部分沉淀不反应，说明溶液中有铝根离子和镁离子，则溶液中不含硅酸根离子、碳酸根离子和[Al（OH）4]﹣离子，所以溶液中含有的阴离子是氯离子． 【解答】解：溶液无色说明溶液中不含Fe3+； （1）如果Y是盐酸，向溶液中加盐酸，先生成沉淀，则溶液中可能含SiO32﹣、[Al（OH）4]﹣或两者中的一种，即生成的沉淀为H2SiO3、Al（OH）3或两者中的一种，则溶液中不含Al3+、Mg2+；当a﹣b段时，沉淀的量不变化，发生的是盐酸和碳酸根离子反应生成气体：CO32﹣+H+═HCO3﹣，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；当b﹣c段时沉淀的质量减少，即部分沉淀和盐酸反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，部分沉淀和盐酸不反应，说明生成的沉淀既有H2SiO3又有Al（OH）3，原溶液中有SiO32﹣和[Al（OH）4]﹣，则oa段发生反应的离子方程式SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，[Al（OH）4]﹣+H+═Al（OH）3↓+H2O，由于SiO32﹣和[Al（OH）4]﹣和铵根离子能双水解，所以溶液中不含NH4+，含有