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四川省自贡市起凤中学高三化学测试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。该电池工作时,下列说法正确的是( )
A.Mg 电极是该电池的正极
B.H2O2 在石墨电极上发生氧化反应
C.石墨电极附近溶液的pH 增大
D.溶液中Cl-向正极移动
参考答案:
C
2. 根据表中信息,判断下列叙述中正确的是
序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2
/
Cl-
②
KClO3
浓盐酸
/
Cl2
③
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2+
A.表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B.氧化性强弱的比较: KClO3>Fe3+>Cl2>Br2
C.表中②组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6e-
D.表中③组反应的离子方程式为:2MnO4-+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O
参考答案:
A
略
3. 根据下列实验现象,所得结论正确的是
A B C D
实验
实验现象
结论
A
左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡
活动性:Al>Fe>Cu
B
左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色
氧化性:Cl2>Br2>I2
C
白色固体先变为淡黄色,后变为黑色
溶解性:Ag2S>AgBr>AgCl
D
锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊
非金属性:Cl>C>Si
参考答案:
A
略
4. 对下列装置作用的分析或解释正确的是( )
A.装置可除去HCl中的Cl2杂质
B.装置可吸收SO2,并防止倒吸
C.装置石灰水变浑浊即可证明非金属性:Si>C
D.装置可制取并收集NO气体
参考答案:
D
考点:化学实验方案的评价
分析:A.HCl极易溶于水,食盐水抑制氯气的溶解;
B.石灰水的浓度小,不利用吸收二氧化硫;
C.装置石灰水变浑浊生成二氧化碳,但不能利用固体之间的反应比较酸性及非金属性;
D.Cu与硝酸反应生成NO,NO不溶于水.
解答:解:A.HCl极易溶于水,食盐水抑制氯气的溶解,则装置吸收HCl,将原物质除去,不能除杂,故A错误;
B.石灰水的浓度小,不利用吸收二氧化硫,应选NaOH溶液吸收,故B错误;
C.装置石灰水变浑浊生成二氧化碳,不能利用二氧化硅与碳酸钠的反应比较酸性及非金属性,事实为非金属性C>Si,故C错误;
D.Cu与硝酸反应生成NO,NO不溶于水,选排水法可收集,则图中装置可制取并收集NO气体,故D正确;
故选D.
点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及混合物分离提纯、非金属性比较、气体的制备及收集等,把握物质的性质、反应原理及实验装置的作用为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大.
5. 下列有关化学用语表示正确的是
A.二氧化硅的分子式 SiO2 B.邻羟基苯甲酸的结构简式:
C.次氯酸的电子式 D.质子数为53,中子数为78的碘原子:
参考答案:
D
略
6. 20℃时碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度分别为:21.2g 、9.6g 。现有20℃时的碳酸钠饱和溶液60.6g,向其中通入二氧化碳气体,刚好完全反应。设反应前、后溶液温度不发生变化,溶液密度均近似为1g/cm3,则反应后所得溶液的物质的量浓度约为:
A.3mol/L B.4mol/L C.1mol/L D.无法计算
参考答案:
C
7. 对的表述不正确的是
A.该物质能发生缩聚反应
B.该物质的核磁共振氢谱上共有7个峰
C.该物质遇FeCl3溶液显色,1mol该物质最多能与含1mol Br2的溴水发生取代反应
D.1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1
参考答案:
B
略
8. 合成氨的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4KJ·mol-1。
现将1 molN2(g)、3 mol H2(g)充入一容积为2 L的密闭容器中,在500 ℃下进行反应,10 min时达到平衡,NH3的体积分数为ω,下列说法中正确的是
A.若达到平衡时,测得体系放出9.24KJ热量,则H2反应速率变化曲线如图4所示
B.反应过程中,混合气体平均摩尔质量为M,混合气体密度为d,混合气体压强为P,三者关系如图5
C.如图6所示,容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时,NH3的体积分数为ω,则容器Ⅰ放出热量与容器Ⅱ吸收热量之和为92.4 KJ
D.若起始加入物料为1 mol N2、3 mol H2,在不同条件下达到平衡时,NH3的体积分数变化如图7所示
图4 图5 图6 图7
参考答案:
C
略
9. 能正确表示下列反应的离子方程式为
A.CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B.酸性KMnO4溶液中通入SO2:5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
C.FeBr2溶液中通入足量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D.AgCl悬浊液中通HI:Ag++HI=AgI↓+H+
参考答案:
B
试题分析:A.CaCl2溶液中通入CO2不发生反应,故A错误;B.酸性KMnO4溶液中通入SO2发生的离子反应为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+,故B正确;C.FeBr2溶液中通入足量Cl2发生的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-,故C错误;D.AgCl悬浊液中通HI:AgCl+I-=AgI↓+Cl-,故D错误;答案为B。
10. 以下物质间的转化,不能通过一步反应实现的是( )
A.S→SO3→H2SO4 B.Al(OH)3→Al2O3→Al
C.Cu→CuCl2→Cu(OH)2 D.Na→Na2O2→Na2CO3
参考答案:
【知识点】物质间的转化D3 C2 C3
【答案解析】A 解析:A、硫与氧气反应只能生成二氧化硫,不能一步得到三氧化硫,故A正确;B、分别通过加热、电解可实现Al(OH)3→Al2O3→Al ,故B能;C、分别通过与氯气反应、与氢氧化钠溶液反应实现Cu→CuCl2→Cu(OH)2 ,故C能;D、分别通过在氧气中燃烧、与二氧化碳反应,故D能。
故答案选A
【思路点拨】本题考查了物质间的转化,掌握常见物质的化学性质是关键,注意硫与氧气无论氧气少量还是过量只能得到二氧化硫,二氧化硫在有催化剂存在并加热时才生成三氧化硫。
11. 某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液.然后,对溶液浓度做精确测定,且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L.那么,在配制过程中,下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 ( )
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释,转移到容积为100 mL的容量瓶中后,没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时,加水超过了刻度,马上用胶头滴管吸去多余的水,使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A.②③④ B.③④
C.①②③ D.①②③④
参考答案:
D
①量筒用蒸馏水洗净后量取,浓H2SO4被稀释,所取溶质H2SO4偏少,会导致浓度降低.②未洗涤烧杯,溶质H2SO4损失,会导致浓度偏低.③少量溶液流到容量瓶外面,溶质H2SO4损失,会导致浓度偏低.④加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸去多余的水,会损失H2SO4,导致溶液浓度偏低.
12. 下列关于有机物的说法中不正确的是
A.正丁烷比异丁烷的沸点高
B.乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上
C.糖、油脂、蛋白质均是营养物质
D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
参考答案:
B
略
13. 某无色稀溶液X中,可能含有如表所列离子中的某几种.取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(y)的关系如图所示.下列说法正确的是( )
阴离子
CO32﹣、SiO32﹣、[Al(OH)4]﹣、Cl﹣
阳离子
Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+
A.若Y是盐酸,则X中一定含有CO32﹣、SiO32﹣、[Al(OH)4]﹣和NH4+
B.若Y是NaOH溶液,则X中一定含有A13+、Fe3+、NH4+、Cl﹣
C.若Y是NaOH溶液,则ab段发生反应的离子方程式为:NH4++OH﹣═NH3↑+H2O
D.若Y是NaOH溶液,则X中的Al3+、Mg2+、NH4+物质的量之比为2:1:4
参考答案:
D
【考点】离子方程式的有关计算.
【专题】离子反应专题.
【分析】溶液无色说明溶液中不含Fe3+;
(1)如果Y是盐酸,向溶液中加盐酸,先生成沉淀,则溶液中可能含SiO32﹣、[Al(OH)4]﹣或两者中的一种,即生成的沉淀为H2SiO3、Al(OH)3或两者中的一种,则溶液中不含Al3+、Mg2+;当a﹣b段时,沉淀的量不变化,发生的是盐酸和碳酸根离子反应生成气体;当b﹣c段时沉淀的质量减少,即部分沉淀和盐酸反应,部分沉淀和盐酸不反应,说明生成的沉淀既有H2SiO3又有Al(OH)3,原溶液中有硅酸根离子和[Al(OH)4]﹣离子,弱酸根离子和铵根离子能双水解,所以溶液中不含NH4+,含有的阳离子是Na+;
(2)若Y是氢氧化钠,向溶液中加氢氧化钠溶液,先生成沉淀,当a﹣b段时,沉淀的量不变化,氢氧化钠和铵根离子反应生成气体;当b﹣c段时沉淀的质量减少,部分沉淀和氢氧化钠反应,部分沉淀不反应,说明溶液中有铝根离子和镁离子,则溶液中不含硅酸根离子、碳酸根离子和[Al(OH)4]﹣离子,所以溶液中含有的阴离子是氯离子.
【解答】解:溶液无色说明溶液中不含Fe3+;
(1)如果Y是盐酸,向溶液中加盐酸,先生成沉淀,则溶液中可能含SiO32﹣、[Al(OH)4]﹣或两者中的一种,即生成的沉淀为H2SiO3、Al(OH)3或两者中的一种,则溶液中不含Al3+、Mg2+;当a﹣b段时,沉淀的量不变化,发生的是盐酸和碳酸根离子反应生成气体:CO32﹣+H+═HCO3﹣,HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑;当b﹣c段时沉淀的质量减少,即部分沉淀和盐酸反应:Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O,部分沉淀和盐酸不反应,说明生成的沉淀既有H2SiO3又有Al(OH)3,原溶液中有SiO32﹣和[Al(OH)4]﹣,则oa段发生反应的离子方程式SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓,[Al(OH)4]﹣+H+═Al(OH)3↓+H2O,由于SiO32﹣和[Al(OH)4]﹣和铵根离子能双水解,所以溶液中不含NH4+,含有
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