四川省绵阳市安县沙汀实验中学2022年高三化学月考试题含解析

四川省绵阳市安县沙汀实验中学2022年高三化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)。 A．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA B．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA C．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA 参考答案： D 略 2. NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是(　  ) A．O2和O3共32 g混合物中氧原子的个数为2NA     B．78 g苯含有C=C 键的数目为3NA C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA      D．足量Fe与1 mol 氯气反应时转移的电子数为3NA 参考答案： A 解析：A．O2和O3共32 g混合物中氧原子的个数为2NA ，正确；B．苯中没有碳碳双键，错误；C．在Na2O2中含有Na+和O22-，故1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，错误； D． 1 mol 氯气反应时转移的电子数为2NA，与反应的铁的用量无关，错误。 3. 常温下 ，能用铝制品容器盛装的药品是（    ） A、浓硫酸    B、浓盐酸      C、稀硝酸     D、硫酸铜溶液 参考答案： A 略 4. 足量的镁粉分别在等体积（相同状态）的O2、CO2、N2中充分燃烧，生成固体的质量依次是W1、W2、W3。下列关系中正确的是（） A．W2＞W1＞W3                                           B．W2=W1＞W3 C．W1=W2=W3                                                                D．W3＞W2＞W1 参考答案： 答案：A 5. 下列离子方程式书写正确的是 A．实验室制Cl2：MnO2+2H++2Cl－==Mn2++Cl2↑+2H2O B．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑ C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+ H2O D．苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO32－=2C6H5O－+CO2↑＋H2O 参考答案： C 略 6. 下述实验能达到预期目的的是 （    ） 编号 实验内容 实验目的 A 将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中 除去CO2中的HCl B 将适量一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤 分离出NaNO3晶体 C 在淀粉－KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液 鉴别真假碘盐 D 将少量Fe(NO3)2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液 检验Fe(NO3)2试样是否变质 参考答案： B 略 7. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1∶3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是　　（　　　 ） A．1∶4　　　　　 B．11∶3　　　　　C．3∶1   D．4∶1　　　　　　　 参考答案： D 略 8. 下列说法不正确的是    A．常温下，将铝片放入浓硝酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硝酸反应 B．元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原    C．自然界中没有游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片    D．从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤，氧化剂一般选择氯气 参考答案： A 略 9. 下图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是  （    ） A.CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉       B.NH3（H2O含酚酞）/红色喷泉 C.H2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉        D.HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉 参考答案： A CO2不易溶于NaHCO3溶液中，也不与NaHCO3反应，不会形成喷泉，A错误；NH3易溶于水，生成氨水，氨水可使酚酞溶液变红色，可以形成红色喷泉，B正确；H2S与CuSO4反应生成黑色CuS，可形成黑色喷泉，C正确；HCl可与AgNO3反应生成AgCl，可形成白色喷泉，D正确。 10. 下列溶液中所含离子推断正确的是（    ） A. 向溶液中滴加酸化的溶液出现白色沉淀，该溶液中一定有 B. 向溶液中滴加氯水后，再滴加溶液，溶液变为红色，该溶液中一定有 C. 向溶液中滴加稀溶液，将湿润的红色石蒸试纸置于试管口，试纸不变蓝，该溶液中一定无 D. 向溶液中逐渐通入气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入气体，白色胶状沉淀不溶解，该溶液中不一定含有 参考答案： D 【详解】A、NO3－在酸性溶液中具有强氧化性，能将SO32－、HSO3－氧化成SO42－，即滴加酸化的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，SO32－、HSO3－对SO42－的检验产生干扰，故A错误； B、氯水具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，滴加KSCN溶液，对Fe3＋检验产生干扰，因此先滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，如果变红，说明溶液中有Fe3＋，故B错误； C、因为滴加的是稀NaOH溶液，且没有加热，此时的N元素以NH3·H2O形式存在，因此该实验的结论不正确，故C错误； D、通入CO2气体，出现白色胶状沉淀，该沉淀可能是Al(OH)3，也可以是H2SiO3，继续通入CO2，这两种沉淀不会溶解，因此该溶液中可能含有AlO2－，也可能含有SiO32－，故D正确； 答案选D。 11. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A．8个中子的碳原子的核素符号：12C         B．HCl分子的电子式  C．Cl－离子的结构示意图：          D．CH4分子的球棍模型： 参考答案： B 略 12. 电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是(    )    A.阳极反应为Fe－3e－Fe3＋  B.电解过程中溶液pH会变化 C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成    D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原 参考答案： A 13. 下列说法不正确的是          A．所有的复分解反应都是非氧化还原反应     B．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定     C．静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质     D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质 参考答案： D 略 14. 如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（    ）      A．所含原子数相等        B．气体密度相等         C．气体质量相等           D．摩尔质量相等 参考答案： A 略 15. 下列各项反应对应的图像的是 A. 图1:将氮气和氧气混合后在放电条件下反应 B. 图2:将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中 C. 图3:将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中 D. 图4:将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图K2－11－3中的装置可以实现该反应。 图K2－11－3 回答下列问题： (1)A中加入的物质是__________________，发生反应的化学方程式是：_______________ ____ ___ ________________________________________________。 (2)B中加入的物质是____________，其作用是____________________________________。 (3)实验时在C中观察到的现象是__________________，发生反应的化学方程式是：________________________________________________________________________。 (4)实验时在D中观察到的现象是_______________，D中收集到的物质是______________，检验该物质的方法和现象是________________________________________。 参考答案： (1)固体NH4Cl和Ca(OH)2　2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)碱石灰　除去NH3中的水蒸气 (3)黑色粉末部分逐渐变为红色　2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu (4)出现无色液体　氨水　用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。 （1）氮肥厂的氨氮废水经过初步处理后可得到低浓度氨氮废水，后续处理流程如下： 过程I：在硝化细菌作用下，O2将NH4＋氧化为NO3ˉ；过程II：加入甲醇，NO3ˉ和甲醇反应转化CO2和N2。请写出过程I步的离子方程式：   ▲   。 （2）Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与Clˉ、OHˉ的浓度关系如下图所示［图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物； pC1=－1gc(C1ˉ)］ ①下列说法中正确的是   ▲   。 A．为了防止Hg2＋水解，配制Hg(NO3)2溶液时应将Hg(NO3)2固体溶于浓硝酸后再稀释。 B．当c(C1ˉ) ＝10ˉ1 mol·Lˉ1时，汞元素一定全部以HgCl42ˉ形式存在 C．HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是： HgCl2＝HgCl＋ + C1ˉ D．当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg(OH)2 ②HgCl2又称“升汞”，熔点549K，加热能升华，其晶体是   ▲   （填晶体类型）。 （3）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，常用以下反应净化汽车尾气： 2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) 在某温度T1℃下，2L密闭容器中充入NO 、CO各0.4mol，测得不同时间的NO和CO物质的量如下表： l  时间(s) l  0 l  2 l  4 l  6 l  8 l  10 l  n(NO)(mol) l  0.4 l  0.32 l  0.26 l  0.22 l  0.20 l  0.20 ①  根据上表的数据，在下图中画出CO2的物质的量与时间的关系曲线。 ②上述反应达到平衡后，继续加入NO 、CO、CO2 各0.2mol和N2    ▲   mol时，平衡不移动。 ③在上述条件下该反应能够自发进行，如果把温度从T1℃升高到T2℃，平衡常数K将   ▲    （填写“变大”、“变小”、“不变”）。 ④一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2ˉ可以在其中自由移动，负极的反应式为   ▲   。  参考答