四川省眉山市永寿中学高三化学期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 已知R2+离子核外有a个电子,b个中子。表示R原子符号正确的是
A. B. C. D.
参考答案:
D
略
2. (08上海嘉定区期末)某些假酒中的有害物质甲醇与酒精互为 ()
A.同分异构体 B.同素异形体 C.同系物 D.同位素
参考答案:
答案:C
3. 以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是
A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
B.甲烷与氯气制备一氯甲烷
C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜
D.用SiO2制备高纯硅
参考答案:
A
本题考查了绿色化学的原子经济性。原子经济性是指反应物的所有原子全部被利用,没有副产物。
4. 饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一.某兴趣小组进行了如下实验探究:
①在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水(如图所示),充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去;
②过滤,将滤液滴在有色布条上,发现滤液比氯水的漂白性更强;
③为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:
第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;第三份滤液加热,看到滤液变浑浊且有大量无色气体产生.经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2.依据上述实验可推知:滤液中的溶质除CaCl2、HClO外,还有( )
A.Ca(ClO)2 B.CaCO3 C.Ca(HCO3)2 D.CaO
参考答案:
C
考点:探究氯水、氯气的漂白作用..
分析:因次氯酸的酸性比碳酸弱,则次氯酸不与碳酸钙反应,则不可能存在次氯酸钙,第一份与澄清石灰水混合,立即产生大量白色沉淀,可说明含有碳酸氢钙,因碳酸氢钙可与石灰水反应生成白色碳酸钙沉淀,将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生,说明含有碳酸氢钙,反应的方程式为Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑.
解答:解:A、因次氯酸的酸性比碳酸弱,则次氯酸不与碳酸钙反应,则不可能存在次氯酸钙,故A错误;
B、碳酸钙不溶于水,因此滤液中不可能含有碳酸钙,故B错误;
C、碳酸氢钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,碳酸氢钙与盐酸反应生成二氧化碳,碳酸氢钙加热分解,反应的方程式为Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑,故C正确;
D、氧化钙与HClO、水反应,因此滤液中不可能含有CaO,故D错误;
故选C.
点评:本题考查性质的实验方案的设计,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,为高考常见题型和高频考点,注意把握实验的原理、步骤和实验方法,根据物质的性质解答该题,难度不大.
5. 钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属,广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域.工业上利用冶炼铝生成的固体废料﹣﹣赤泥(主要成份为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒,其工艺流程图如下:
已知:钒有多种价态,其中+5价最稳定.钒在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在,且存在平衡VO2++H2OVO3﹣+2H+.下列说法正确的是( )
A.工业生产中,碱浸步骤可选用较为廉价的氨水
B.可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3
C.焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时,应加入过量盐酸以使其溶解完全
D.将磁性产品加入稀硝酸溶解,取上层清液再加入KSCN溶液后未见血红色,则磁性产品中一定不含铁元素
参考答案:
B
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.
【专题】物质的分离提纯和鉴别.
【分析】赤泥进行碱浸,氧化铝溶解形成偏铝酸盐,再通入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀.滤渣1系列操作得到V2O5,可知滤渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物,进行还原、磁选,磁性产品中含有Fe等,非磁性产品含有V元素,在空气中焙烧后用盐酸溶解,钒在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在,再加入氯化铵转化为NH4VO3,焙烧得到V2O5,由溶液中存在平衡VO2++H2OVO3﹣+2H+,盐酸过量会抑制的生成NH4VO3,盐酸溶解时不易过量.
【解答】解:赤泥进行碱浸,氧化铝溶解形成偏铝酸盐,再通入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀.滤渣1系列操作得到V2O5,可知滤渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物,进行还原、磁选,磁性产品中含有Fe等,非磁性产品含有V元素,在空气中焙烧后用盐酸溶解,钒在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在,再加入氯化铵转化为NH4VO3,焙烧得到V2O5,由溶液中存在平衡VO2++H2OVO3﹣+2H+,盐酸过量会抑制的生成NH4VO3,盐酸溶解时不易过量.
A.氨水不能溶解氧化铝,故A错误;
B.用盐酸溶液后的溶液中含有VO2+、VO3﹣、Cl﹣,加入硝酸铵会生成NH4VO3沉淀,反应向更生成难溶的物质进行,可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3,故B正确;
C.溶液中存在平衡VO2++H2OVO3﹣+2H+,盐酸过量平衡逆向移动,会抑制的生成NH4VO3,不能加入过量的盐酸,故C错误;
D.加入的硝酸不足,Fe元素被硝酸氧化可能生成亚铁离子,亚铁离子遇KSCN溶液无明显现象,故D错误.
故选:B.
【点评】本题考查物质准备工艺流程,易根据问题进行分析解答,熟练掌握元素化合物性质,对工艺流程题目关键是理解整个过程,常涉及物质的分离提纯、条件的控制、原理的分析评价、陌生方程式书写等,而涉及的元素化合物多是中学比较陌生的,侧重考查学生分析能力、知识迁移运用能力.
6. .某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(S)十B2C(g);△H>0,达到平衡时,A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol,当采取下列措施能使平衡向正反应方向移动的是
A.降低温度 B.加入催化效果更好的催化剂
C.A、B、C均增加1mol D.A、B、C的量均减半
参考答案:
C
略
7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值,则下列说法正确的是
A.2.24 L Cl2中含有的原子数一定为0.2×6.02×1023
B.在标准状态下,11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA
C.常温常压下,足量的Fe在1 mol Cl2中充分燃烧,转移的电子数为2NA
D.106 g Na2CO3固体中的阴离子数大于NA(相对原子质量:C-12 O-16 Na-23)
参考答案:
C
略
8. 光气(COCl2)的分解反应为:COCl2(g)Cl2(g)+CO(g) △H=+108 kJ·mol-1。反应体系中各物质的浓度在不同条件下的变化如图8所示(10~14 min的COCl2浓度变化未标出):
下列说法正确的是
A. COCl2在5~6 min和15~16 min时平均反应速率:v(5~6)>v(15~16)
B. 第10 min时,改变反应条件,反应重新达到平衡前:v(正)
展开阅读全文
温馨提示:
金锄头文库所有资源均是用户自行上传分享,仅供网友学习交流,未经上传用户书面授权,请勿作他用。
相关搜索