四川省泸州市第六中学2022年高三化学上学期期末试题含解析

四川省泸州市第六中学2022年高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是 A.无色溶液中:[Ag(NH3)4]+、K＋ 、H＋ 、NO3― B.能与铝片反应产生氢气的溶液中：Al3＋ 、Cl― 、Fe2-、NO3― C.常温下，pH=12的溶液中：SO32― 、Cl― 、K＋ 、SiO32- D.含有较多Fe3＋ 的溶液中：Na＋ 、SO42― 、SCN-、I― 参考答案： C 2. 能用如图气体制取装置制取少量气体并能“随开随用、随关随停”的是（  ） A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳   B．锌粒和稀硫酸制氢气 C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气     D．过氧化钠和水制取氧气 参考答案： B 考点：实验装置综合；气体发生装置 分析：由图可知，该装置的使用条件是：块状固体和液体反应且不需加热，生成的气体不溶于水，则制取少量气体并能“随开随用、随关随停”，以此来解答． 解答：解：A．大理石和稀硫酸反应生成的硫酸钙附着在大理石表面阻止了进一步的反应，故A错误； B．锌粒和稀硫酸制氢气，符合该装置的使用条件，故B正确； C．二氧化锰和浓盐酸制氯气，需要加热，故C错误； D．过氧化钠为粉末固体，与水接触后不能利用关闭止水夹实现固体与液体的分离，故D错误； 故选B． 点评：本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，把握常见物质的性质、气体的制备原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大． 3. 把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 （）         A.1:2:3                   B.3:2:1                    C.6:3:1                         D.6:3:2 参考答案： 答案：D 4. （15分）【化学—化学与技术】 钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用， （1）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高炉煤气主要在       部分发生反应，在      部分开始生成生铁和炉渣。 （2）炼钢时，除磷的方程式为                            加入硅锰铝的目的是                   （3）不锈钢含有的铬元素是在炼钢过程的氧吹        加入，原因是                     （4）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是                            ，从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作                                                    参考答案： （1）炉身 炉腰 （2）脱氧和调整钢的成分  2P+5Fe+3CaO      高温       Ca3(PO4)2 +5Fe （3）后  避免Cr被氧化 （4）CO 燃料 略 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．甲基橙呈黄色的溶液：I－、Cl－、NO3－、Na＋ B．含有0.1 mol·L－1 Fe3+的溶液：K＋、Mg2＋、SCN－、NO3－ C．=0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、Br－ D．含有0.1 mol·L－1Ca2＋溶液：Na＋、K＋、CO32－、Cl－ 参考答案： C 略 6. 下列物质与其用途完全符合的有（     ）条     ①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制纯碱； ⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料 ⑧MgO—耐火材料 A．4            B．5            C．6               D．7 参考答案： C 略 7. 下列有关实验的说法正确的是(　　)。 A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中 D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中不一定含有CO 参考答案： AD 略 8. 某无色溶液与NH4HCO3反应能放出气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A．Cl－，Mg2＋，HCO3－，Zn2＋，SO42－    B．MnO4－，K＋，H＋，Cl－，SO42－ C．K＋，NO3－，SO42－，OH－，Na＋       D．Na＋，AlO2－，S2－，H＋，K＋ 参考答案： 答案：C 9. 下列化学用语使用正确的是    A．Mg2+结构示意图：       B．含18个中子的氯原子的核素符号：Cl C．NH4Cl的电子式：                D．四氯化碳分子球棍模型： 参考答案： A 略 10. 稀土元素在发光材料、储氢材料、激光材料、催化剂、高温超导材料等方面有重要应用。下列关于稀土元素（钪）的说法不正确的是（ ） A．是一种核素            B．原子核内有23个中子 C．与互为同位素      D．比少3个电子 参考答案： D 略 11. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　） 选项 实验 现象 结论 A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ B 将铜粉加1.0mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 A．A B．B C．C D．D 参考答案： D 考点：化学实验方案的评价．  专题：化学实验基本操作． 分析：A．稀硝酸和过量Fe反应生成亚铁离子，亚铁离子和KSCN不反应； B．铜和铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子； C．三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以铝箔在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝并不滴落； D．蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，生成炭黑，体积膨胀并伴有刺激性气味，说明生成气体，浓硫酸表现氧化性． 解答：解：A．过量铁粉，反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液、溶液不显红色，故A错误； B．Cu和Fe3+发生氧化还原反应，反应方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，故B错误； C．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故C错误； D．蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，生成炭黑，体积膨胀并伴有刺激性气味，说明生成气体，浓硫酸表现氧化性，故D正确； 故选D． 点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、反应类型以及物质的性质，侧重物质性质及反应原理的考查，注意方案的合理性、评价性分析，易错选项是C． 12. 下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是 A.Cl2   B.SO2    C.NaOH    D.C2H5OH 参考答案： 略 13. 25℃时，在等体积的 ① pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 A．1:10:1010:109                 B．1:5:5×109:5×108   C．1:20: 1010:109                 D．1:10:104:109 参考答案： A 略 14. 根据相关的化学原理，下列判断正确的是（    ）    A、由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S    B、由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2         C、分散质粒子的直径： Fe(OH) 3悬浊液＞Fe(OH) 3胶体＞FeCl3溶液    D、若R2—和M+的电子层结构相同，则原子半径R＞M 参考答案： C 略 15. 一定温度下，硫酸铜受热分瞬生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧比钠溶液吸收．利用如图所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解．若硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如表所示． 装置 A（试管+粉末） B C 反应前 42.0g  75.0g  140.0g  反应后 37.0g  79.5g  140.0g  请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是（  ） A．4CuSO4 4Cu0+2SO3↑+2SO2↑+O2↑ B．3CuSO43Cu0+SO3↑+2SO2↑+O2↑ C．5CuSO45Cu0+SO3↑+4SO2↑+2O2↑ D．6CuSO46Cu0+4SO3↑+2SO2↑+O2↑ 参考答案： A 考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；化学方程式的有关计算 专题：实验探究和数据处理题． 分析：由C装置中数据可知，碱石灰完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，然后根据质量守恒定律分析每个装置的质量变化情况，从而分析反应中各物质的质量． 解答：-解：根据质量守恒定律分析，反应生成气体的质量为42.0g﹣37.0g=5g，生成氧化铜的质量为10g﹣5g=5g；干燥管完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其质量为79.5g﹣75g=4.5g，生成的氧气的质量为5g﹣4.5g=0.5g；则参加反应的硫酸铜和生成氧化铜及生成的氧气的质量比为10g：5g：0.5g=20：10：1，表现在化学方程式中的化学计量数之比为：： =4：4：1，从题干中可以看出，只有A答案符合这个比例，故A正确； 故选A． 点评：本题着重考查了质量守恒定律的应用，解题的关键根据装置的质量差分析出各物质的质量，然后求出方程式中物质的化学计量数． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 已知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某化学兴趣小组通过实验来探究某红色粉末是Fe2O3或Cu2O或两者的混合物。（实验所需试剂只能从下列中选择：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、双氧水、铁粉、碱式碳酸铜） 探究方案：将红色粉末溶于足量的稀硫酸中；实验现象：反应后有红色固体存在； （1）结论：红色粉末是                                           。 （2）如果红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，请设计实验证明之。 实验方法：                                                                                 实验现象：                                                                                （3）兴趣小组欲利用Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾（CuSO4·5H2O）。经查阅资料得知：在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2