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四川省攀枝花市盐边县民族中学高三化学联考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液,观察到产生白色沉淀,溶液变为棕色。淀粉KI溶液中通入SO2气体,溶液无明显变化。则下列分析中正确的是
A.白色沉淀是CuI2,棕色溶液含有I2
B.滴加KI溶液时,转移2mol e- 时生成1mol白色沉淀
C.通入SO2时,SO2与I—反应,I—作还原剂
D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2
参考答案:
D
略
2. 下列离子方程式书写正确的是( )
A.过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=SO32-+H2O
B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
参考答案:
答案:C
解析:本题考查了离子方程式的书写正误判断、氧化性还原性强弱的比较。
3. 镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是
A.充电时阳极反应:Ni(OH)2 -e— + OH- === NiOOH + H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
参考答案:
A
略
4. 某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol,其中Cu的物质的量分数为a,将其全部投入50 mL b mol·L-1的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是( ▲ )
A.若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,Fe又开始溶解,Cu不溶解
B.若金属全部溶解,则溶液中一定含有Fe3+
C.若金属全部溶解,且产生336 mL气体(标准状况),则b = 0.3
D.当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时,则a与b的关系为:b≥80y(1-a/3)
参考答案:
D
解析:A、若金属有剩余,说明溶液中有硝酸根,在溶液中再滴入硫酸后,相当于又存在了硝酸,金属均能溶解,故A错误;B、由于铁可以将生成的三价铁还原为亚铁离子,溶液中不一定含有Fe3+,故B错误;C、硝酸中氮元素的化合价由+5价降到+2价,当产生336mL(标准状况)即0.015mol一氧化氮时,转移电子的物质的量为0.015mol×(5-2)=0.045mol,即还原的硝酸为0.015mol,这部分硝酸的浓度为0.015mol/0.05L=0.3mol/L,还有一部分硝酸显示了酸性,所以硝酸的浓度b>0.3,故C错误;D、根据铁和铜与硝酸的反应生成Fe(NO3)3和Cu(NO3)2,起酸性作用硝酸为3y(1-a)+2yamol,还原的硝酸硝酸等于NO的物质的量,为mol,所以反应消耗硝酸的物质的量为=4y(1-),C(HNO3)=80y(1-),因为硝酸还可能有剩余,所以b≥80y(1-),故D正确。
故答案选D。
5. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A.碳酸钙受热分解 B.钠与水反应
C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水
参考答案:
A
6. 相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应,在相同条件下置换出H2的体积比是
A.36∶69∶92 B.23∶12∶9 C.1∶2∶3 D.9∶12∶23
参考答案:
A
略
7. 设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.1mol Na2SO4溶于水中,所得溶液中Na+个数为NA
B.H2、O2、N2、CO2组成的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 L
C.1L 0.3mol·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0.6NA
D.NA个氢气分子(H2)的质量为1g
参考答案:
B
略
8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D.常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA
参考答案:
D
略
9. 室温下,下列混合溶液中,各离子浓度的关系正确的是
A.Ph = 12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B.浓度均为0.1 mol·L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.浓度均为0.1 mol·L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)
D.浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
参考答案:
A
10. (2分)氰气的化学式为(CN)2,它的性质和卤素相似,称为拟卤素,对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是( )
A.
AgCN难溶于水
B.
MnO2不能与HCN反应生成(CN)2
C.
HCN易形成白雾
D.
(CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O
参考答案:
B
A.因AgCl不溶于水,则AgCN不溶于水,故A正确;
B.浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气,则MnO2可与HCN反应生成(CN)2,故B错误;
C.HCl易结合水蒸气形成白雾,则HCN也易形成白雾,故C正确;
D.氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水,则(CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O,故D正确;
11. 将(NH4)2CO3加热到全部转化为气体后,将气体先通过过氧化钠,固体质量增加x g,再通过浓硫酸,液体质量增加y g;若先通过浓硫酸,液体质量增加z g,再通过过氧化钠,固体质量增加w g。则x、y、z、w由大到小的排列顺序是( )
A、x>y>z>w B、w>z>y>x C、y>z>w>x D、z>y>x>w
参考答案:
D
略
12. 下列实验方案合理的是()
A 配制50g质量分数为5%NaCl溶液:将45mL水加入到盛有5g NaCl的烧杯中,搅拌溶解
B 制备乙酸乙酯:用右图所示的实验装置
C 鉴定SO42-:向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
D 鉴别环己烯和苯:将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中
参考答案:
答案:D
13. 下列离子方程式正确的是
A.钠溶于水:2Na+H2O=2Na++OH-+H2↑
B.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C.亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液:H++HSO3-=SO↑+H2O
D.向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜,铜首先反应
参考答案:
C
略
14. 在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4,b≤4,a、b均为正整数),点燃后充分反应恢复至原温度时,容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是A
A.5.6 g·L-1 B.9.6 g·L-1 C.11.2g·L-1 D.56 g·L-1
参考答案:
A
略
15. 如图是电解CuCl2溶液的装置,其中a、b为石墨电极,则下列判断中,正确的是( )
A.a是阴极
B.电解过程中溶液的浓度不变
C.电解过程中b极质量减少
D.阳极与阴极上的产物的物质的量之比为1:1
参考答案:
D
考点:原电池和电解池的工作原理.
专题:电化学专题.
分析:直流电源中,电流从正极流出,从负极流入;电解池中,连接原电池负极的电极是电解池的阴极,连接原电池正极的电极是电解池阳极,电解氯化铜溶液时,阳极上氯离子放电生成氯气,阴极上铜离子放电生成铜,据此分析解答.
解答:解:A、直流电源中,电流从正极流出,从负极流入,a接电源正极是阳极,故A错误;
B、电解氯化铜溶液时,阳极上氯离子放电生成氯气,阴极上铜离子放电生成铜,溶液浓度减小,故B错误;
C、电解过程中,b电极是阴极,该电极上铜离子得电子析出金属铜,电极质量增加,故C错误;
D、电解氯化铜溶液时,阳极上氯离子放电生成氯气,阴极上铜离子放电生成铜,每转移2mol电子生成铜和氯气各1mol,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了原电池和电解池原理,先根据电流方向判断原电池正负极,再根据电解原理来分析解答即可,难度不大.
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (15分)某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。查阅资料得知常温下BaSO3的KSP为5.48×10-7,饱和亚硫酸中c(SO32-)=6.3×10-8mol·L-1。
(1)将0.1mol·L-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中, (填“能”或“不能”)生成BaSO3沉淀,原因是 (请写出必要的推断过程)。
(2)浓硫酸的沸点为338°C,酒精灯火焰的温度为400~500°C,甲同学用装置I进行实验,发现BaCl2溶液中出现白色沉淀,且白色沉淀不溶于盐酸。
①写出加热试管中发生反应的化学方程式: ;
②白色沉淀的化学式是 ,请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因
。
(3)乙同学认为甲同学的装置不完善,设计了改进装置Ⅱ进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。
①打开弹簧夹,通入N2一段时间后关闭弹簧夹;
③滴加一定量浓硫酸,加热A,一段时间后C中未见沉淀生成。
操作①的目的是 ,洗气瓶B中的试剂是 。
(4)丙同学取乙实验后的C中溶液少许,滴加一种无色溶液,也产生不溶于盐酸的白色
沉淀,丙滴加的试剂可能是 。
A.NaOH溶液 B.NaAlO2溶液 C.H2O2溶液 D.酸性KmnO4溶液
参考答案:
(15分)(1)不能(1分) 此时溶液中c(Ba2+)<0.1 mol· L-1 , c(SO32-)<6.3×10-8mol· L-1,
其浓度商Q=c(Ba2+)×c(SO32-)<0.1×6.3×10-8=6.3×10-9<Ksp(BaSO3)=5.48×10-7(2分)
(2)① Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+
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