四川省攀枝花市盐边县民族中学高三化学联考试卷含解析

四川省攀枝花市盐边县民族中学高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。淀粉KI溶液中通入SO2气体，溶液无明显变化。则下列分析中正确的是      A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2      B．滴加KI溶液时，转移2mol e- 时生成1mol白色沉淀      C．通入SO2时，SO2与I—反应，I—作还原剂 D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2 参考答案： D 略 2. 下列离子方程式书写正确的是（ ）     A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2O     B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2     C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2O     D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－   参考答案： 答案：C 解析：本题考查了离子方程式的书写正误判断、氧化性还原性强弱的比较。   3. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是 A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH－  ===  NiOOH + H2O   B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变               D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动 参考答案： A 略 4. 某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是（ ▲ ） A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，Fe又开始溶解，Cu不溶解 B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋ C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3 D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3) 参考答案： D 解析：A、若金属有剩余，说明溶液中有硝酸根，在溶液中再滴入硫酸后，相当于又存在了硝酸，金属均能溶解，故A错误；B、由于铁可以将生成的三价铁还原为亚铁离子，溶液中不一定含有Fe3+，故B错误；C、硝酸中氮元素的化合价由+5价降到+2价，当产生336mL（标准状况）即0.015mol一氧化氮时，转移电子的物质的量为0.015mol×（5-2）=0.045mol，即还原的硝酸为0.015mol，这部分硝酸的浓度为0.015mol/0.05L=0.3mol/L，还有一部分硝酸显示了酸性，所以硝酸的浓度b＞0.3，故C错误；D、根据铁和铜与硝酸的反应生成Fe（NO3）3和Cu（NO3）2，起酸性作用硝酸为3y（1-a）+2yamol，还原的硝酸硝酸等于NO的物质的量，为mol，所以反应消耗硝酸的物质的量为=4y（1-），C（HNO3）=80y（1-），因为硝酸还可能有剩余，所以b≥80y（1-），故D正确。 故答案选D。 5. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．碳酸钙受热分解                             B．钠与水反应  C．铝粉与氧化铁粉末反应                       D．氧化钙溶于水 参考答案： A 6. 相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H2的体积比是 A．36∶69∶92　  　 B．23∶12∶9        C．1∶2∶3    　 D．9∶12∶23 参考答案： A 略 7. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA B．H2、O2、N2、CO2组成的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 L C．1L 0.3mol·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0.6NA D．NA个氢气分子（H2）的质量为1g 参考答案： B 略 8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(　　) A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 参考答案： D 略 9. 室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是 A．Ph = 12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) B．浓度均为0.1 mol·L－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－) C．浓度均为0.1 mol·L－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合 c(Na＋)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(OH－) D．浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合  c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+) 参考答案： A 10. （2分）氰气的化学式为（CN）2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是（　　） 　 A． AgCN难溶于水 　 B． MnO2不能与HCN反应生成（CN）2 　 C． HCN易形成白雾 　 D． （CN）2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O 参考答案： B A．因AgCl不溶于水，则AgCN不溶于水，故A正确； B．浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，则MnO2可与HCN反应生成（CN）2，故B错误； C．HCl易结合水蒸气形成白雾，则HCN也易形成白雾，故C正确； D．氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水，则（CN）2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O，故D正确； 11. 将(NH4)2CO3加热到全部转化为气体后，将气体先通过过氧化钠，固体质量增加x g，再通过浓硫酸，液体质量增加y g；若先通过浓硫酸，液体质量增加z g，再通过过氧化钠，固体质量增加w g。则x、y、z、w由大到小的排列顺序是（    ） A、x>y>z>w                B、w>z>y>x                  C、y>z>w>x         D、z>y>x>w 参考答案： D 略 12. 下列实验方案合理的是（） A  配制50g质量分数为5%NaCl溶液：将45mL水加入到盛有5g NaCl的烧杯中，搅拌溶解 B  制备乙酸乙酯：用右图所示的实验装置 C  鉴定SO42－：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 D  鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中 参考答案： 答案：D 13. 下列离子方程式正确的是 A.钠溶于水：2Na+H2O=2Na++OH-+H2↑ B.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O C.亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H++HSO3-=SO↑+H2O D.向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应 参考答案： C 略 14. 在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是A A．5.6 g·L-1          B．9.6 g·L-1        C．11.2g·L-1        D．56 g·L-1 参考答案： A 略 15. 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列判断中，正确的是（　　） A．a是阴极 B．电解过程中溶液的浓度不变 C．电解过程中b极质量减少 D．阳极与阴极上的产物的物质的量之比为1：1 参考答案： D 考点：原电池和电解池的工作原理． 专题：电化学专题． 分析：直流电源中，电流从正极流出，从负极流入；电解池中，连接原电池负极的电极是电解池的阴极，连接原电池正极的电极是电解池阳极，电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，据此分析解答． 解答：解：A、直流电源中，电流从正极流出，从负极流入，a接电源正极是阳极，故A错误； B、电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，溶液浓度减小，故B错误； C、电解过程中，b电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，故C错误； D、电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，每转移2mol电子生成铜和氯气各1mol，故D正确； 故选D． 点评：本题考查了原电池和电解池原理，先根据电流方向判断原电池正负极，再根据电解原理来分析解答即可，难度不大． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (15分)某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。查阅资料得知常温下BaSO3的KSP为5．48×10-7，饱和亚硫酸中c(SO32-)=6.3×10-8mol·L-1。     (1)将0.1mol·L-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，    (填“能”或“不能”)生成BaSO3沉淀，原因是                    (请写出必要的推断过程)。     (2)浓硫酸的沸点为338°C，酒精灯火焰的温度为400～500°C，甲同学用装置I进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。     ①写出加热试管中发生反应的化学方程式：                    ；     ②白色沉淀的化学式是          ，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因                                             。     (3)乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置Ⅱ进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。     ①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹；     ③滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。     操作①的目的是              ，洗气瓶B中的试剂是                  。     (4)丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色 沉淀，丙滴加的试剂可能是    。     A．NaOH溶液  B．NaAlO2溶液  C．H2O2溶液  D．酸性KmnO4溶液 参考答案： （15分）（1）不能（1分） 此时溶液中c(Ba2+)＜0.1 mol· L-1 ，  c(SO32-)＜6.3×10-8mol· L-1， 其浓度商Q=c(Ba2+)×c(SO32-)＜0.1×6.3×10-8=6.3×10-9＜Ksp(BaSO3)=5.48×10-7（2分） （2）① Cu + 2H2SO4(浓)  CuSO4+