四川省德阳市什地中学高三化学下学期期末试题含解析

四川省德阳市什地中学高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列反应的离子方程式正确的是（    ）BD       A．氨气通入醋酸溶液   CH3COOH+NH3 == CH3COONH4       B．澄清的石灰水跟盐酸反应                    H++OH－ == H2O       C．碳酸钡溶于醋酸  BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑       D．金属钠跟水反应 2Na+2H2O == 2Na++2OH－+H2↑ 参考答案： BD 略 2. 下列离子方程式正确的是                 (   ) A.澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O B.用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+ Cl2↑ C.向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- D.向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O 参考答案： D 略 3. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。     下列说法中不正确的是（    ）     A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4     B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3     C．B和Cl2的反应是氧化还原反应     D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质   参考答案： D 略 4. 下列有关实验装置的说法中正确的是       A．用图1装置制取干燥纯净的NH3 B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 C．用图3装置可以完成“喷泉”实验 D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 参考答案： BC 略 5. 下列叙述正确的是 A.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 B.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO C.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体 D.将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜 参考答案： A 略 6. 下列表述正确的是(　　) A．将 0.1 mol·L－1HCl溶液加热到100℃，溶液的pH仍为1    B．将pH＝4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C．若1mLpH＝1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=12 D．在滴有酚酞试液的氨水中，加入NH4Cl至溶液呈无色，此时溶液一定显中性 参考答案： A 7. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是       ①常温常压下，17 g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA       ②常温常压下，22．4 L NO气体的分子数小于NA       ③56 g铁与16g硫充分反应，失去2NA个电子       ④常温常压下，100 mL 0．5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0．05NA       ⑤标准状况下，22．4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA       ⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA       ⑦1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl 58.5g       ⑧1molO2与足量金属钠反应，得到了4mol e—       ⑨不同物质的量浓度硫酸等体积混合后，溶液物质的量浓度变为原来和的一半       ⑩1 mol Na2O2晶体中含有阴离子总数为NA        A．①②⑧                   B．③④⑨                   C．②④⑩                   D．⑤⑥⑦ 参考答案： C 略 8. 下列说法正确的是 A．常温下0.4 mol/L HB溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c (Na)> c (B)> c (H)> c (OH) B．常温时，pH均为2的CH3COOH溶液和HCl溶液，pH均为12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c (H)相等 C．常温下0.1 mol/L的下列溶液 ① NH4Al(SO4)2、② NH4Cl、③ NH3·H2O、④ CH3COONH4中c (NH)由大到小的顺序是：②>①>④>③ D．0.1 mol/L NaHB溶液中其pH为4：c (HB)> c (H2B)> c (B) 参考答案： B 略 9. 某新型 “纸”电池以碳纳米管和金属锂作为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体X中溶解并做成隔离膜，电池工作时的总反应为：xLi＋C（碳纳米管）LixC，下列有关说法正确的是 A．放电时Li+由正极向负极移动 B．充电时的阳极反应为：LixC－xe－＝C＋xLi+ C．X可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物 D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低 参考答案： B 10. 甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，他们之间具有如图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。下列有关物质的推断不正确的是   A. 若甲为Al(OH)3，则戊可能为NaOH    B. 若甲为Na2CO3，则丁可能为CO2 C. 若甲为N2，则丁可能为O2    D. 若甲为Fe，则戊可能是盐酸 参考答案： D A、若甲为Al(OH)3，戊为NaOH，则丙为NaAlO2，丁为盐酸、硫酸或硝酸，则乙含有Al3＋，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓，符合转化关系，故A错误；B、若甲为Na2CO3，丁为CO2，则乙为NaHCO3，假设戊为Ca(OH)2，则丙为NaOH，NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O，符合转化关系，故B错误；C、甲为N2，丁为O2 ，乙为NO，设戊为氢气，则丙为NH3，6NO＋4NH3=5N2＋6H2O，符合转化关系，故C错误；D、甲为Fe， 戊为盐酸，则丙为FeCl2，因为甲、乙、丙含有同种元素，则乙中含有Fe3＋，Fe2＋和Fe3＋不反应生成Fe，不符合转化关系，故D正确。 11. CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是    （）   A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体   B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色   C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量   D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色 参考答案： 答案：C 12. 下列离子方程式正确的是 A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O     B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2O C、碘化亚铁溶液中通入少量Cl2:Cl2+2I-===2Cl-+I2 D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：    2MnO4? + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 参考答案： C 略 13. 氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600~700℃)，具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样、余热利用价值高等优点。氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是 A. 电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用 B. 负极反应式为H2 -2e- +CO32-==CO2+H2O C. 该电池可利用工厂中排出的CO2，减少温室气体的排放 D. 电池工作时，外电路中流过0.2 mol电子，消耗3.2 g O2 参考答案： B 根据图示，在氢氧熔融碳酸盐燃料电池中，通入氢气的电极为负极，负极发生氧化反应，电极反应式为H2 -2e- +CO32-==CO2+H2O，通入氧气的电极为正极，正极发生还原反应，电极反应式为O2+2CO2+4e-= 2CO32-，总反应为：2 H2＋O2= 2H2O。A. 根据上述分析，电池工作时，熔融碳酸盐参与了电极反应，故A错误；B. 负极发生氧化反应，电极反应式为H2 -2e- +CO32-==CO2+H2O，故B正确；C. 根据总反应，该电池工作时没有消耗二氧化碳，不能减少温室气体的排放，故C错误；D. 电池工作时，外电路中流过0.2 mol电子，消耗0.5mol氧气，质量为16 g O2，故D错误；故选B。 点睛：本题考查了原电池原理的应用。本题的易错点为电极方程式的书写，需要认真观察图示，找到正负极的反应物和生成物。 14. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；Z2-离子半径大于W阴离子半径；Y是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是                              （    ） A.元素X、M组成的化合物中阴阳离子个数之比可能为1：2或1：1 B.元素Y、Z、W、M的氢化物热稳定性依次增强 C.Z和M的化合物ZM2及M的某种单质的漂白原理相同 D.化合物X2M2与Z2W2含有完全相同的化学键 参考答案： B 略 15. 下列离子方程式正确的是 A. 用稀醋酸除去铜绿： B. 将固体投人 C. 向溶液中滴入溶液恰好使完全沉淀： D. 向溶液中加人稀硫酸产生氧气： 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (12分)锰的化合物种类较多，也大多具有广泛的用途。 I. MnO2是H2O2分解的良好的催化剂，它也具有较强的氧化性。某化学兴趣小组通过实验探究Mn O2的性质。 (1)该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是____。 A.把Mn02固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成 B．把Mn O2固体加入到H2O2溶液中，观察是否有气泡产生 C．Naz S03溶液中，加入MnO2固体，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成 D．FeS04溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入MnO2固体，观察溶液是否变红 (2)为研究溶液中Mnoz的氧化能力与溶液酸碱性的关系，该小组同学设计了如下的对比实验：在室温下，取A、B、C三支试管，用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO2固体反应，然后分别加入1mL 0．2mol／L NaOH溶液、1mL水、1mL 0．1mol／L硫酸。现象记录如下： 试管编号 实验现象 A 溶液不变色 B 溶液缓慢变浅棕褐色 C 溶液迅速变棕褐色   ①从以上实验中，我们可以得出的结论是____。 ②写出C试管中发生反应的离子方程式：____。 Ⅱ铁酸锰( MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢，可有效缓解能源危机。 MnFe2O4的制备工艺流程如下图：   开始沉淀 完全沉淀 Fe3＋ 2.7 4.2 Mn2＋ 8.3 10.4   已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH为上表所示。 ①步骤一中投入原料Fe(NO3)3和Mn(N03)2的物质的量之比理论上应为____。 ②步骤二中需控制pH的范围是    。 ③步骤三中是否洗涤干净的判断方法是    。 参考答案： Ⅰ. （1）D（2