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四川省德阳市什地中学高三化学下学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列反应的离子方程式正确的是( )BD
A.氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 == CH3COONH4
B.澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH- == H2O
C.碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑
D.金属钠跟水反应 2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2↑
参考答案:
BD
略
2. 下列离子方程式正确的是 ( )
A.澄清石灰水中滴加稀硝酸:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B.用Pt电极电解饱和氯化镁溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+ Cl2↑
C.向FeBr2溶液中通入过量氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D.向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
参考答案:
D
略
3. 下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,过量的B跟Cl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是( )
A.当X是强酸时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F可能是H2SO4
B.当X是强碱时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F是HNO3
C.B和Cl2的反应是氧化还原反应
D.当X是强酸时,C在常温下是气态单质
参考答案:
D
略
4. 下列有关实验装置的说法中正确的是
A.用图1装置制取干燥纯净的NH3
B.用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
C.用图3装置可以完成“喷泉”实验
D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
参考答案:
BC
略
5. 下列叙述正确的是
A.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈
B.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
C.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体
D.将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象,说明铝的金属性弱于铜
参考答案:
A
略
6. 下列表述正确的是( )
A.将 0.1 mol·L-1HCl溶液加热到100℃,溶液的pH仍为1
B.将pH=4的醋酸溶液加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C.若1mLpH=1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=12
D.在滴有酚酞试液的氨水中,加入NH4Cl至溶液呈无色,此时溶液一定显中性
参考答案:
A
7. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是
①常温常压下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA
②常温常压下,22.4 L NO气体的分子数小于NA
③56 g铁与16g硫充分反应,失去2NA个电子
④常温常压下,100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中,乙酸的分子数目小于0.05NA
⑤标准状况下,22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA
⑥常温常压下,1 mol氦气含有的核外电子数为4NA
⑦1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl 58.5g
⑧1molO2与足量金属钠反应,得到了4mol e—
⑨不同物质的量浓度硫酸等体积混合后,溶液物质的量浓度变为原来和的一半
⑩1 mol Na2O2晶体中含有阴离子总数为NA
A.①②⑧ B.③④⑨ C.②④⑩ D.⑤⑥⑦
参考答案:
C
略
8. 下列说法正确的是
A.常温下0.4 mol/L HB溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则混合溶液中离子浓度的大小顺序为:c (Na)> c (B)> c (H)> c (OH)
B.常温时,pH均为2的CH3COOH溶液和HCl溶液,pH均为12的氨水和NaOH溶液,四种溶液中由水电离的c (H)相等
C.常温下0.1 mol/L的下列溶液 ① NH4Al(SO4)2、② NH4Cl、③ NH3·H2O、④ CH3COONH4中c (NH)由大到小的顺序是:②>①>④>③
D.0.1 mol/L NaHB溶液中其pH为4:c (HB)> c (H2B)> c (B)
参考答案:
B
略
9. 某新型 “纸”电池以碳纳米管和金属锂作为两极,造纸用的纤维素在一种离子液体X中溶解并做成隔离膜,电池工作时的总反应为:xLi+C(碳纳米管)LixC,下列有关说法正确的是
A.放电时Li+由正极向负极移动
B.充电时的阳极反应为:LixC-xe-=C+xLi+
C.X可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物
D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低
参考答案:
B
10. 甲、乙、丙、丁、戊五种物质中,甲、乙、丙中均含有某种相同的元素,他们之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。下列有关物质的推断不正确的是
A. 若甲为Al(OH)3,则戊可能为NaOH B. 若甲为Na2CO3,则丁可能为CO2
C. 若甲为N2,则丁可能为O2 D. 若甲为Fe,则戊可能是盐酸
参考答案:
D
A、若甲为Al(OH)3,戊为NaOH,则丙为NaAlO2,丁为盐酸、硫酸或硝酸,则乙含有Al3+,Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,符合转化关系,故A错误;B、若甲为Na2CO3,丁为CO2,则乙为NaHCO3,假设戊为Ca(OH)2,则丙为NaOH,NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O,符合转化关系,故B错误;C、甲为N2,丁为O2 ,乙为NO,设戊为氢气,则丙为NH3,6NO+4NH3=5N2+6H2O,符合转化关系,故C错误;D、甲为Fe, 戊为盐酸,则丙为FeCl2,因为甲、乙、丙含有同种元素,则乙中含有Fe3+,Fe2+和Fe3+不反应生成Fe,不符合转化关系,故D正确。
11. CuS和Cu2S都能溶于硝酸,它们高温灼烧的产物相同,以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是 ()
A.将两种样品分别溶于硝酸,区别所产生的气体
B.将两种样品分别溶于硝酸,区别溶液的颜色
C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧,区别残留固体的质量
D.取两种同质量的样品分别在高温灼烧,区别残留固体的颜色
参考答案:
答案:C
12. 下列离子方程式正确的是
A.鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡:CO+2H+===CO2↑+H2O
B.小苏打与氢氧化钠溶液混合:HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
C、碘化亚铁溶液中通入少量Cl2:Cl2+2I-===2Cl-+I2
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO4? + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
参考答案:
C
略
13. 氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600~700℃),具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样、余热利用价值高等优点。氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是
A. 电池工作时,熔融碳酸盐只起到导电的作用
B. 负极反应式为H2 -2e- +CO32-==CO2+H2O
C. 该电池可利用工厂中排出的CO2,减少温室气体的排放
D. 电池工作时,外电路中流过0.2 mol电子,消耗3.2 g O2
参考答案:
B
根据图示,在氢氧熔融碳酸盐燃料电池中,通入氢气的电极为负极,负极发生氧化反应,电极反应式为H2 -2e- +CO32-==CO2+H2O,通入氧气的电极为正极,正极发生还原反应,电极反应式为O2+2CO2+4e-= 2CO32-,总反应为:2 H2+O2= 2H2O。A. 根据上述分析,电池工作时,熔融碳酸盐参与了电极反应,故A错误;B. 负极发生氧化反应,电极反应式为H2 -2e- +CO32-==CO2+H2O,故B正确;C. 根据总反应,该电池工作时没有消耗二氧化碳,不能减少温室气体的排放,故C错误;D. 电池工作时,外电路中流过0.2 mol电子,消耗0.5mol氧气,质量为16 g O2,故D错误;故选B。
点睛:本题考查了原电池原理的应用。本题的易错点为电极方程式的书写,需要认真观察图示,找到正负极的反应物和生成物。
14. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;Z2-离子半径大于W阴离子半径;Y是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是 ( )
A.元素X、M组成的化合物中阴阳离子个数之比可能为1:2或1:1
B.元素Y、Z、W、M的氢化物热稳定性依次增强
C.Z和M的化合物ZM2及M的某种单质的漂白原理相同
D.化合物X2M2与Z2W2含有完全相同的化学键
参考答案:
B
略
15. 下列离子方程式正确的是
A. 用稀醋酸除去铜绿:
B. 将固体投人
C. 向溶液中滴入溶液恰好使完全沉淀:
D. 向溶液中加人稀硫酸产生氧气:
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (12分)锰的化合物种类较多,也大多具有广泛的用途。
I. MnO2是H2O2分解的良好的催化剂,它也具有较强的氧化性。某化学兴趣小组通过实验探究Mn O2的性质。
(1)该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性,可行的是____。
A.把Mn02固体加入到稀盐酸中,观察是否有黄绿色气体生成
B.把Mn O2固体加入到H2O2溶液中,观察是否有气泡产生
C.Naz S03溶液中,加入MnO2固体,再滴加BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀生成
D.FeS04溶液中滴加几滴KSCN溶液,再加入MnO2固体,观察溶液是否变红
(2)为研究溶液中Mnoz的氧化能力与溶液酸碱性的关系,该小组同学设计了如下的对比实验:在室温下,取A、B、C三支试管,用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO2固体反应,然后分别加入1mL 0.2mol/L NaOH溶液、1mL水、1mL 0.1mol/L硫酸。现象记录如下:
试管编号
实验现象
A
溶液不变色
B
溶液缓慢变浅棕褐色
C
溶液迅速变棕褐色
①从以上实验中,我们可以得出的结论是____。
②写出C试管中发生反应的离子方程式:____。
Ⅱ铁酸锰( MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢,可有效缓解能源危机。
MnFe2O4的制备工艺流程如下图:
开始沉淀
完全沉淀
Fe3+
2.7
4.2
Mn2+
8.3
10.4
已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH为上表所示。
①步骤一中投入原料Fe(NO3)3和Mn(N03)2的物质的量之比理论上应为____。
②步骤二中需控制pH的范围是 。
③步骤三中是否洗涤干净的判断方法是 。
参考答案:
Ⅰ. (1)D(2
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