四川省内江市简阳市三岔中学高三化学期末试卷含解析

四川省内江市简阳市三岔中学高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 向含有amol AlCl3溶液中加入含有bmol KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是：        ①amol   ②bmol   ③a/3mol   ④b/3mol  ⑤0 mol    ⑥(4a-b)mol        A．①③④⑤⑥            B．①②③④⑤            C．①④⑤⑥               D．①④⑤ 参考答案： A 略 2. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是(    ) A．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液 B．若甲为氮气，则丁可能是O2 C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸 D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 参考答案： B 【知识点】无机物的推断 解析A．若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠，氯化铝与偏铝酸钠发生水解反应得到氢氧化铝，符合转化关系，故A正确； B．若甲为氮气，丁是O2，则乙为NO、丙为NO2，二氧化氮不能与氮气反应得到NO，不符合转化关系，故B错误； C．若甲为Fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁，硝酸铁与Fe反应得到硝酸亚铁，符合转化关系，故C正确； D．若甲为NaOH溶液，丁是CO2，则乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，符合转化关系，故D正确， 【思路点拨】本题考查了无机物的推断，综合考查元素化合物性质，关键是掌握物质之间的相互转化，题目难度中等。 3. 下列有关物理量相应的单位表达错误的是 A  摩尔质量g/mol                  B  气体摩尔体积L/mol C  溶解度g/100g                   D  密度g/cm3 参考答案： C 本题考查一些常见物理量单位。A、B、C均正确，D选项溶解度的单位是g。 4. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(      ) A. 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA B. 12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA C．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1NA D．0.5mol雄黄（As4S4，已知As和N同主族,结构如右图）含有NA个S—S键 参考答案： C 略 5.   参考答案： C 6. 哥本哈根气候大会的中心议题是“节能减排”，美国二氧化碳排放量居世界之首，人均年排放CO2约20吨，20吨CO2在标准状况下的体积为 A．2×107L　　B.L     C．2×107×22.4 L     D.×22.4 L   参考答案： D 略 7. Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为 A．3︰2︰1 B． 2︰4︰1   C． 2︰3︰1   D．4︰2︰1 参考答案： B 8. 下列离子方程式书写不正确的是 A．用两块铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+  H2↑ + Cu2+ B．NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O C．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl - D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O 参考答案： B 略 9. X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为1∶4∶1，它比Y原子多3个电子。下列叙述错误的是 A．X离子半径小于Y离子半径 B．X单质在空气中燃烧不止生成一种化合物 C．Y的氢化物的沸点比同族元素的高 D．X、Y形成的化合物属于共价化合物 参考答案： D 略 10. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（  ） A．混合酸中NO3-物质的量为2mol?L-1 B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气 C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D．混合酸中H2SO4 的物质的量的浓度为2.5mol 参考答案： D 试题分析：根据图像可知Fe过量，在OA段发生反应Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O；所以原溶液中含有HNO3的物质的量是2×11.2g÷56g/mol=0.4mol,故硝酸的浓度是c(HNO3)= 0.4mol÷0.2L=2mol/L,正确；B．OA段发生反应Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，产生的是NO，在AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，在BC段发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，产生了氢气，正确；C．第二份溶液中由于Fe足量，因此最终溶质为FeSO4，正确；D.根据图像可知在第二份溶液中最多消耗Fe的质量是22.4g,则n(Fe)=22.4g÷ 56g/mol=0.4mol,所有的Fe元素都以FeSO4存在于溶液中，所以根据元素原子守恒可知n(H2SO4) =n(Fe)=0.4mol，则在原混合酸中含有硫酸的物质的量是2×0.4mol=0.8mol，错误。 11. 咖啡酸(结构如右图所示)存在于许多中药中，有止血作用，毒性较小。下列有关咖啡酸的说法中，正确的是 A. 与浓硫酸共热能发生消去反应           B. 能与溶液FeCl3发生显色反应 C. 1mol咖啡酸最多只能与1mol Br2反应     D. 其分子式为C9H10O4   参考答案： B 略 12. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 ①2.24L氨气含有NA个电子，②1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子，③精炼铜，  若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64g，④标准状况下，22.4L空气含有NA个分子，⑤ 过氧化钠与水反应，若电子转移4NA，则产生的氧气为32 g，⑥将1L 2mol/L 的FeCl3溶液 加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA，⑦在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA   A. ③④⑦    B. ①③④⑦     C. ②③④⑤⑦      D. ②④⑤⑦  参考答案： A 略 13. 下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（  ） A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1 367.0 kJ?mol﹣1（燃烧热） B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3 kJ?mol﹣1（中和热） C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8 kJ?mol﹣1（反应热） D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2 kJ?mol﹣1（反应热） 参考答案： C 考点：热化学方程式．  专题：化学反应中的能量变化． 分析：A、燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量； B、中和热是强酸强碱稀溶液恰好完全反应生成1mol水放出的热量； C、固体硫燃烧生成二氧化硫气体是放热反应； D、选项中物质聚集状态未标注，物质状态不同反应热不同； 解答：解：A、燃烧热应为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1367.0 kJ?mol﹣1（燃烧热），故A错误； B、中和热应为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1（中和热），故B错误； C、S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8 kJ?mol﹣1（反应热），反应放热，符合熔融化学方程式书写原则，故C正确； D、物质状态不同反应热不同，为标注物质聚集状态，不符合热化学方程式书写要求，故D错误； 故选C． 点评：本题考查了燃烧热、中和热、反应热概念的理解和分析判断，热化学方程式书写方法，题目较简单 14. 下列离子方程式表示正确的是                   （    ）                            A．AgNO3溶液中加入Cu：Cu+ Ag+   Cu2++Ag     B．NaHCO3溶液中加入CH3COOH：        C．含            D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合:   参考答案： D 略 15. 右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读 后， 结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是(　  ) A．修正液是一种胶体，均一、透明  B．修正液中含有的化学物质有毒 C．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性  D．修正液的溶剂易挥发、易燃 参考答案： 答案;A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. NaClO2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。实验室制备NaClO2的装置如下图所示： (1)装置I控制温度在35~55℃，通入SO2将NaClO3还原为ClO2（沸点：11℃），反应结束后通入适量的空气，其目的是     ▲       。 (2)装置Ⅱ中反应生成NaClO2的化学方程式为     ▲      。反应后的溶液中阴离子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外还可能含有的一种阴离子是       ▲       ，检验该离子的方法是      ▲    (3)已知在NaClO2饱和溶液中温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。请补充从装置Ⅱ反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。 ①减压，55℃蒸发结晶；②    ▲    ；③    ▲    ；④     ▲    ；得到成品。 (4)装置Ⅲ中试剂X为    ▲    。 参考答案： (1)将ClO2吹入到装置Ⅱ进行反应   (2)2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2     SO42－     取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42－   (3)②趁热过滤③用38℃~60'℃热水洗涤④低于60'℃干燥   (4)NaOH溶液（合理答案均可） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同 A．MgO、Na2O、CO2、CuO     B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 （1）三种物质依次是（填化学式）：A                  B             C              。 （2）A、B、C三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应                氧化还原反应（填“是”或“不是”）。这种新物质与盐酸反应的离子方程式为_________________    。