北京怀柔县长哨营乡满族中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析

北京怀柔县长哨营乡满族中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 以下实验原理或操作中，正确的是 A．室温下，含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色[来源:学_科_网] B．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧 C．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果 D．纸层析中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相 参考答案： C 略 2. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．用浓盐酸与铁屑反应制取H2：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O C．用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑； D．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-  参考答案： C 试题分析：A．浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，故A错误；B．KMnO4溶液也能将浓盐酸氧化，故B错误；C．用醋酸除去水垢，醋酸属于弱酸，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C正确；D．次氯酸属于弱酸，用化学式表示，故D错误；故选C。 【名师点晴】离子方程式正误判断是高考中的高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：（1）反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁等。（2）电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。（3）配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。本题中易错项为B，要考虑氯化氢的还原性。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是     A.常温常压下，4g CH4含个共价键     B.常温常压下，22.4L氦气含有的原子数为2     C. 1molS在足量O2中燃烧，转移的电子数为6     D.  0.1 mol的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1。 参考答案： A 略 4. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是  （  ） ①25℃时，PH=13的1．0L Ba（OH）2溶液中含有的数目为0．2NA ②1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2 NA ； ③6.8g熔融的KHSO4中含有的阳离子数为0.05 NA ④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol； ⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3 NA； ⑥由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2 NA ⑦200mL1mol/LFe2 (SO4) 3溶液中，Fe3+和SO42－离子数的总和是NA ⑧1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒 ⑨标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5 NA ⑩室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA  A．①③⑤⑥      B．③⑤⑥⑩       C．②④⑥⑦       D．③④⑤⑨ 参考答案： B 略 5. 某有机样品3.1 g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重7.1 g，经过滤得到10 g沉淀。该有机样品可能是(　　)。 A．乙二醇  B．乙醇 C．乙醛  D．甲醇 参考答案： A 略 6. 下列离子方程式正确的是 A. 将 Cl2 通入水中： Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ B. 向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉： Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋ C. 将 SO2 通入双氧水中： SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－ D. 向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋ 参考答案： C A. 将 Cl2 通入水中： Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－错误，因为HClO是弱酸，不能拆，故A错；B. 向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉：2 Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，故B错；C. 将 SO2 通入双氧水中： SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－，故C正确；D. 向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸： SiO32-＋2H＋＝H2SiO3↓故D错误。答案：C。 点睛：考查离子方程式正误的相关知识。注意离子方程式的写法，记住该拆的拆，如D. 向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋，Na2SiO3是可拆的；注意电荷守恒，例B. 向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉： Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋电荷不守恒。 7. 阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，下列叙述正确的是（　　） A．此电池能发出蓝色火焰 B．H2为正极，O2为负极 C．工作时，电解液的pH不断减小 D．电极反应为：负极2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O；正极O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ 参考答案： D 考点：原电池和电解池的工作原理． 专题：电化学专题． 分析：该燃料电池是将化学能转化为电能，负极上电极反应式为2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O、正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，电池反应式为2H2+O2=2H2O，结合溶液中KOH是否浓度变化分析解答． 解答：解：A．该电池中燃料不燃烧，是直接将化学能转化为电能，所以不能发出蓝色火焰，故A错误； B．通入氢气的电极为负极，通入氧气的电极为正极，故B错误； C．放电时反应过程中生成水，但反应保持在较高温度，使H2O蒸发，所以KOH浓度不变，则溶液的pH不变，故C错误； D．负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，所以负极：2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O，正极：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故D正确； 故选D． 点评：本题考查燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，会正确书写电极反应式，要结合电解质溶液酸碱性书写，易错选项是C． 8. 将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（） A  Mg、AlCl3、NaAlO2       B  KNO3、NaCl、CH3COONa C  NaClO、Na2SO3、BaCl2    D  Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3 参考答案： 答案：B 9. 某溶液中可能含有I-  NH4+  Cu2+  SO32-，向溶液中加入足量的溴水，反应后溶液仍为无色，则关于溶液组成下列说法正确的是：（   ） ①肯定不含有I-    ②肯定不含有Cu2+    ③肯定含有SO32-  ④可能含有I-  A ①②              B ①③          C ②③④        D  ①②③ 参考答案： D 略 10. 下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是 A．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜 B．用热的纯碱溶液清洗油污 C．用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混和加热，来检验病人是否患糖尿病 D．在铁质镀件上镀铜 参考答案： B 11. 在钢铁生锈的过程中有很多化学变化，下列变化不属于钢铁生锈过程的是 A. 4OH- － 4e-  =  2H2O + O2 ↑           B. Fe － 2e-  =  Fe2+         C. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  =  4Fe(OH)3      D. 2H2O + O2 + 4e-  =  4OH- 参考答案： A 12. 高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列有关说法不正确的是（    ） A.Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂 B.制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO4反应中共有4mol电子转移 C.高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小 D.K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质 参考答案： B 略 13. 亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，下列叙述中表现亚硝酸钠和维生素C的性质正确的是(　　) A．氧化性和还原性　　　               B．还原性和氧化性 C．氧化性和酸性                         D．还原性和碱性 参考答案： A 略 14. 结构为…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是 A．乙炔    B．乙烯      C．丙烯   D．1，3-丁二烯 参考答案： A 15. 如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满 NO2 和 NO 气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则（1）和（2）两个试管内溶液物质的量浓度之比为               A．1∶1         B．5∶7     C．7∶5    D．4∶3 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下： （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2OCO2+H2     ①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol·L－1。该温度下此反应的平衡常数K=              。 ②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α (H2O)=                       。 （2）合成塔中发生反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0。右表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1      573K（填“>”、“<”或“=”）。 T/K T1 573 T2 K 1.00×107 2.45×105 1.88×103 （3）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应： 4NH3+5O24NO+6H2O　 △H=－905kJ·mol－1 不同温度下NO产率如图所示。温度高于900℃时，NO产 率下降的原因                                。 （4）吸收塔中反应为：3NO2+H2O2HNO3+NO。从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是                                        。 （5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为： CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；  △H=－574kJ·mol－1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(