北京平谷区第七中学高三化学月考试题含解析

北京平谷区第七中学高三化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的是（　　）   实验目的 a中试剂 b中试剂 c中试剂 A 比较H2CO3、H2SiO3 的酸性 醋酸溶液 碳酸钠 硅酸钠溶液 B 比较Cl2、I2的 氧化性 浓盐酸 高锰酸钾 碘化钾溶液 C 制备NaHCO3 盐酸 大理石 饱和碳酸钠溶液 D 证明C2H2有还原性 饱和食盐水 电石 酸性高锰酸钾溶液 参考答案： B 【考点】化学实验方案的评价． 【专题】实验评价题． 【分析】A．醋酸易挥发； B．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气； C．制备的碳酸氢钠中混有NaCl； D．电石不纯，与水反应生成乙炔的同时也生成硫化氢、磷化氢等． 【解答】解：A．醋酸易挥发，应除去再与硅酸钠反应，故A错误； B．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气能置换碘化钾中的碘单质，可比较氧化性，故B正确； C．盐酸的挥发性，没有除去CO2中混有所HCl，制备的碳酸氢钠中混有NaCl，故C错误； D．电石不纯，与水反应生成乙炔的同时也生成硫化氢、磷化氢等，都可与高锰酸钾溶液反应，应先除杂，故D错误． 故选B． 【点评】本题考查了实验方案的评价，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，涉及物质的分离和提纯、物质的检验等知识点，题目难度中等． 　 2. 下列应用不涉及氧化还原反应的是 A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂    B  工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C  工业上利用合成氨实现人工固氮   D  实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3 解析： 参考答案： D A有单质O2生成。B有单质Al生成。C有单质H2和N2反应 3. 生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO4·7H2O  Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是 A．若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为    BaSO3、BaSO4     B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO42—     C．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液     D．b中所得到的硫酸的质量分数为29.5% 参考答案： D A中SO2气体通入BaCl2溶液中，不会产生BaSO3沉淀；B中紫色石蕊试液不可检验出SO42—；C中NaOH溶液为尾气除理。 4. 在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是                           （    ）     A．Na+  Fe2+  SO42-  NO3-                                B．Al3+  Mg2+  NO3-  Cl-        C．K+  Na+  AlO2-  Cl-                                   D．Na+  K+  CO32-  ClO- 参考答案： B 略 5. 参考答案： D 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　） A．常温常压下，17g羟基中含有的电子数目为10NA B．常温常压下，28g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的碳原子数目为2NA C．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0.15NA D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA 参考答案： B 解析：A．羟基中含有9个电子，17g羟基的物质的量为1mol，含有9mol电子，含有的电子数目为9NA，故A错误； B．28gC2H4和C3H6中含有2mol最简式CH2，含有2mol碳原子，含有的碳原子数目为2NA，故B正确； C．0.05mol熔融硫酸氢钠中含有0.05mol钠离子和0.05mol硫酸氢根离子，总共含有0.1mol离子，含有的离子数目为0.1NA，故C错误； D．标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水反应生成0.1mol一氧化氮和0.2mol硝酸，反应转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA，故D错误； 故选B． 7. 以下四种共价键分子的球棍模型中，可表示Cl2分子的是   A． B． C． D． 参考答案： B 试题分析：A、两种原子大小不同，故不是氯气，故A错误；B、氯气原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连，氯原子大小相同，故B正确；C、氯气分子只含有2个原子，为直线形，此球棍模型中含有3个原子，且大小不同，故C错误；D、含有5个原子，且为正四面体形，可能为甲烷，故D错误，故选B． 8. 参考答案： C 9. 下列说法可以实现的是（　　） ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 ③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成 ④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性 ⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应 ⑥两种氧化物发生反应有气体生成． A．①②③④⑤⑥    B．只有①②④⑤  C．只有③④⑤⑥  D．只有②④⑤ 参考答案： A 考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系． 专题：物质的分类专题． 分析：①酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的化合物； ②弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸； ③如果生成弱电解质也可以发生复分解反应； ④亚硫酸和氢硫酸恰好反应所得溶液呈中性； ⑤氧气和臭氧之间的转化有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应； ⑥二氧化氮与水反应生成NO． 解答：解：①酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的化合物，所以酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，故正确； ②弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸，如CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4，故正确； ③如果生成弱电解质也可以发生复分解反应，所以发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成也能发生，故正确； ④一元强酸和一元强碱恰好反应所得溶液呈中性，两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性可以实现，如亚硫酸和氢硫酸反应，故正确； ⑤氧气和臭氧之间的转化有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应，故正确； ⑥二氧化氮与水反应生成NO，所以两种氧化物发生反应有气体生成可以实现，故正确； 所以正确的有①②③④⑤⑥； 故选：A． 点评：本题考查了常见物质的性质，熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法． 10. 下列说法正确的是   A．0.5mol SO2和11.2LCO2所含的分子数目一定相等 B．25℃和100℃时，水的pH相等 C．中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n(H2SO4)相等 D．2SO2(g)＋O2(g)     2SO3(g) 和4SO2(g)＋2O2(g)     4SO3(g)的△H相等 参考答案： C 略 11. 石油裂化的主要目的是为了 A.提高轻质液体燃料的产量 B.便于分馏 C.获得短链不饱和气态烃 D.提高汽油的质量 参考答案： A “轻质液体燃料”主要包括汽油、煤油和柴油等，它们在石油中含量虽然较高（25％左右），可以通过分馏的方式提取出来。但原油利用率低，所以现代工业通过裂化把一些较长链的烃转化为较短链的“轻质液体燃料”，如：C16H34C8H18+C8H16，A正确。乙烯和丙烯等“短链不饱和气态烃”是重要的化工原料，需求量很大，通过比石油的裂化更高的温度——裂解，来把一些较长链的烃转化为乙烯和丙烯等“短链不饱和气态烃”，B、C错误。裂化汽油的质量比蒸馏汽油差，往往通过加氢来提高汽油的质量，D错误。 12. 下列说法正确的是（） A．通过测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH可以确定碳和硫两元素非金属性强弱 B．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大 C．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性 D．总质量一定时，甲醛和乙酸无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变 参考答案： D 考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；化学方程式的有关计算；二氧化硫的化学性质；苯的性质． 分析：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则其最高价含氧酸的钠盐pH越低； B．环己烷密度小于水； C．Fe2+、SO2都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色； D．无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量不变，生成CO2及H2O的质量均不变，化合物各组分所含元素种类相同，说明混合物各组分的最简式相同． 解答：解：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则其最高价含氧酸的钠盐pH越低，亚硫酸钠不是S元素最高价氧化物钠盐，所以不能据此判断非金属性强弱，故A错误； B．环己烷密度小于水，故B错误； C．Fe2+、SO2都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，亚铁离子和二氧化硫都体现还原性，故C错误； D．无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量不变，生成CO2及H2O的质量均不变，化合物各组分所含元素种类相同，说明混合物各组分的最简式相同，甲醛和乙酸的最简式都是CH2O，所以总质量一定时，甲醛和乙酸无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变，故D正确； 故选D． 点评：本题考查较综合，涉及非金属性强弱判断、氧化还原反应、根据方程式的计算等知识点，侧重考查学生知识综合应用能力，难点是D选项，题目难度中等． 13. 气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是(　　) A．一定含有HBr，可能含有CO2、Cl2     B．一定不含CO2 C．一定不含NH3、Cl2                  D．可能含有Cl2、CO2 参考答案： C 略 14. 某溶液中含有HCO3﹣、Na+、Ba2+、NO3﹣4种离子，若向其中加入少量Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是（　　） A．HCO3﹣ B．Na+ C．Ba2+ D．NO3﹣ 参考答案： D 【考点】离子共存问题；离子反应发生的条件． 【分析】加入少量Na2O2固体后，溶液显碱性，与氢氧根离子结合生成水、沉淀、弱电解质等，则离子不能大量存在，以此来解答． 【解答】解：加入少量Na2O2固体后，过氧化钠与水反应生成NaOH，Na+浓度增大，溶液显碱性，HCO3﹣、OH﹣、Ba2+结合生成碳酸钡沉淀和水，则离子均减小， 只有NO3﹣浓度基本保持不变， 故选D． 15. 下列说法正确的是 A．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力。其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物质的溶解性。 B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向。 C．H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与N