北京大安山乡大安山中学2022年高三化学期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列说法中，正确的是
A．在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性
B． 在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）
C． 为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应
D． 检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀
参考答案：
B
试题分析：A、将(NH4)2SO4溶液加入蛋白质溶液，出现沉淀，是盐析不是变性，故A错误；B、氨基酸含有氨基、羧基，可发生取代、缩聚反应，可生成二肽、多肽或蛋白质，故B正确；C、油脂的皂化反应液不分层，则皂化反应液滴于装有热水的试管中，振荡，有油滴浮在液面上，可说明油脂皂化不完全，故C错误；D、淀粉是在酸性条件下水解，葡萄糖和新制Cu(OH)2悬浊液反应必须在碱性条件下，所以要用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖时要先中和酸，否则无法成功，故D错误；故选B．
2. 下列有关生活中化学的叙述，不正确的是
A．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
B．钢铁在海水中比在河水中更易生锈
C．严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源
D．向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染
参考答案：
A
略
3. 科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的超原子结构Al13和Al14，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13－和Al142＋。下列说法不正确的 （ ）
A．Al14与Al化学性质相似，都具有较强的还原性
B．Al13超原子中Al原子间是通过化学键结合的
C．Al14与稀盐酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HCl===Al14Cl2+H2↑
D．Al13表示质子数为13的铝原子
参考答案：
D
略
4. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0
下列叙述正确的是（）
A 加入少量W，逆反应速率增大 B 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C 升高温度，平衡逆向移动 D 平衡后加入X，上述反应的△H增大
参考答案：
答案：B
5. 下列除杂质的方法不正确的是( )
A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥
B.FeCl3溶液中混有少量AlCl3:加入过量氨水,过滤、洗涤沉淀,将沉淀再用适量盐酸溶解
C.加入新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水
D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤、洗涤、干燥ks5u
参考答案：
B
略
6. 下列实验操作可以达到目的的是 （ ）
A．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)
B．用降低KNO3热饱和溶液温度的方法，可以除去KNO3中混有的杂质NaCl
C．用氨水洗涤做银镜反应时附着在试管壁上的银
D．液态溴乙烷试样加入稀氢氧化钠溶液煮沸，然后再加AgNO3溶液检验溴元素
参考答案：
答案：B
7. 用NA表示阿伏加德罗数的值。下列叙述正确的是
A．25°C时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH?数目为0.2NA
B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
C．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
D．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为1.0NA
参考答案：
B
略
8. 下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（）
A在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强
C甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D将甲、乙作电极组成原电池时,甲是正极
参考答案：
答案：C
9. （2009·广东卷）取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g）N2O4（g） ΔH＜0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是…（ ）
参考答案：
BD
在恒容状态下，在5个相同的容器中同时通入等量的NO2，反应相同时间。那么则有两种可能，一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应方向移动。若5个容器在反应相同时间下，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动的程度越大，NO2的百分含量随温度升高而升高，所以B正确。若5个容器中有未达到平衡状态的，刚反应时，平衡向右移动，NO2的含量减少，而后达到平衡时，由于该反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，NO2的含量逐渐增加，故D项可能与实验结果相符合。
10. 化学与生产、生活密切相关。下列说法中，不正确的是
A．“血液透析”利用了胶体的性质
B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
C．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因
D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
参考答案：
C
略
11.
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A．0.1mol/L的Na2CO3溶液与0.05mol/L的盐酸等体积混合后的溶液中： c(Na+)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(H+)
B．25℃时，pH=7的氨水和硫酸铵的混和溶液中： c(NH+4)=c(SO2－4)
C．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中： c(SO2－4)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH－)
D．c(NH+4)相等的(NH4)2SO2溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液 ：c[(NH4)2CO3]<[(NH4)2SO4]
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