内蒙古自治区呼和浩特市桥华中学高三化学模拟试题含解析

内蒙古自治区呼和浩特市桥华中学高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是(　 　) A．在18 g 18O2中含有NA个氧原子 B．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子 C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA D．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1 参考答案： A 略 2. 常温下，对于1L　0.005mol·L－1硫酸表述中正确的是 A．由水电离出的c（H+）=1.0×10－12mol·L－1 B．加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少 C．2c（H+）= c（SO42－）+ c（OH－） D．滴加稀氨水使PH=7，则c（NH4+）= 2 c（SO42－） 参考答案： AD 3. 在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－离子的溶液中，逐滴加入5 mol?L－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是：(  ) A．x – y = 0.01 mol B．原溶液中c(Cl－)=0.75 mol·L－1 C．原溶液的pH=1                 D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1 参考答案： B 略 4.  在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：          已知H2和I2的起始浓度均为时，达平衡时HI的浓度为。若H2和I2的起始浓度均变为，则平衡时H2的浓度（）是（）     A. 0.16    B. 0.08     C. 0.04     D. 0.02 参考答案： 答案：C 5. 向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如图所示。则下列说法正确的是（    ） A．a、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同  B．在d点，向溶液中加入盐酸，沉淀量将减少  C． b—c段与c—d段溶液中阴离子的物质的量相等  D．在反应过程中，各状态点溶液的pH大小顺序是：e>d>c>a>b 参考答案： A 略 6. 下列实验装置，其中按要求设计正确的是 参考答案： B 略 7. 下列有关化学基本概念的判断依据正确的是 （） A．氧化还原反应：反应前后元素化合价发生变化 B．碱性氧化物：能与水发生反应生成碱的氧化物 C．电解质：溶于水或熔融状态下能导电的物质 D．同素异形体：由相同元素组成的不同的物质 参考答案： 答案：A 8. 溴化碘的分子式为IBr，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，其与H2O反应的化学方程式为：IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列叙述中正确的是(　　)。 A．溴化碘为共价化合物 B．把0.1 mol IBr加水配成500 mL溶液，所得溶液中的Br－和I＋浓度均为0.2 mol/L C．IBr与水的反应为氧化还原反应 D．HIO的结构式为H—I—O 参考答案： A 略 9. 实验室制备硝酸铝可使用下列方法（ ） 反映上述反应有关的离子方程式错误的是 参考答案： B 略 10. 参考答案： 答案;B 11. 下列离子方程式书写正确的是     A．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：3Fe3＋＋2I－＝3Fe2＋＋I2     B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液： 2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O     C．漂白粉溶液中通入过量CO2气体：Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO D．向NH4Al（SO4）2溶液中不断滴加Ba（OH）2至溶液中SO42－完全沉淀；         2Ba2－+4OH－+Al3++2SO42=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O 参考答案： 略 12. 一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3mol Y发生反应：3X（g）+Y（g）2Z（g），经60s达到平衡，生成0．4mol Z。下列说法正确的是（    ）        A．60s内反应速率为（X）=0．05 mol／（L·s），X的转化率为80％        B．其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的        C．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0        D．其它条件不变，若初始投入2mol X和2mol Y则物质Y的转化率减小 参考答案： D 略 13. 只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是 ①AlCl3溶液和NaOH溶液　                   ②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液　 ③NaCO3溶液和盐酸　                        ④AgNO3溶液和氨水 A．①③　        　B．①②③          C．①③④　　        D．①②③④ 参考答案： C 略 14. 常温下，一定体积pH=3的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性．下列判断正确的是(     ) A．溶液中c（Na+）═10﹣3mol/L B．溶液中 c（R2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣） C．溶液中 c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）+c（H+） D．溶液中 2c（R2﹣）+c（HR﹣）═c（Na+） 参考答案： D 考点：离子浓度大小的比较． 分析：常温下，pH=3的二元弱酸H2R溶液中H2R的浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中NaOH浓度为0.001mol/L，二者混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒和物料守恒． 解答：解：常温下，pH=3的二元弱酸H2R溶液中H2R的浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中NaOH浓度为0.001mol/L，二者混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣）， A．二者混合后溶液体积大于氢氧化钠溶液体积，所以混合溶液中c（Na+）＜10﹣3mol/L，故A错误； B．二者混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（R2﹣）+c（HR﹣），所以得c（Na+）=2c（R2﹣）+c（HR﹣），则c（R2﹣）＜c（Na+），故B错误； C．溶液中存在电荷守恒2c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）=c（Na+）+c（H+），故C错误； D．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（R2﹣）+c（HR﹣），所以得c（Na+）=2c（R2﹣）+c（HR﹣），故D正确； 故选D． 点评：本题以酸碱混合溶液定性判断为载体考查了离子浓度大小比较，根据溶液酸碱性再结合电荷守恒来分析解答，灵活运用守恒思想解答，题目难度不大． 15. X、Y、Z是三种短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示，有关说法正确的是 A．X、Y、Z不可能全是金属元素    (   )   B．若Z能与X、Y分别形成原子晶体，则Z一定是硅元素   C．若X、Y、Z的最高价氧化物形成的水化物分别为a、b、c，则a的酸性最弱   D．若X、Y、Z分别形成氢化物a、b、c，则其沸点相对高低一定为：c>a，b>a 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）Na2O2是常见的氧化剂,某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。     【实验步骤】 I. 按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。 II. 将0.6 g炭粉与3.9 g Na2O2均匀混合，装入A装置中的反应容器，在靠近反应容器口处放置一张湿润的氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。 III. 用酒精灯微微加热A装置中的反应容器。 【实验现象】 A装置中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。 请回答： （1）在A装置中方框内的仪器可以选用              ，（从①②③④⑤中选出所需要的装置，使仪器装置图完整） （2）装置B的作用是                        （3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C △Na2CO3+X，X物质的化学式 是               。 （4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种新物质。已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53 g Pd，该反应的化学方程式为                                    。 （5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。 ①所得溶液的溶质是                         （填化学式）。 ②常温，若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为                               。 （6）写出Na2O2的一种重要用途             . 参考答案： （14分，每空2分） （1）②  （2）防止倒吸         （3）Na2O   （4）PdCl2 + CO + H2O === Pd + CO2 + 2HCl    （5）① NaOH、Na2CO3（2分，少写一种扣1分，多些、错写无分）   ② 1 mol/L  （6）用于呼吸面具中作为O2的来源（其他答案合理即可） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 2010年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生特大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的： 阳离子 K+、Na+、Cu2+、Al3+ 阴离子 SO42﹣、HCO3﹣、NO3﹣、OH﹣ 为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是： ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液． ②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解． ③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）． ④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀． ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成． 根据上述实验现象写出下列物质化学式：A　       B　   　C　    　D　　E　　  ． 参考答案： NaHCO3；KNO3；KAl（SO4）2、CuSO4；NaOH． 考点：无机物的推断；物质的检验和鉴别的实验方案设计． 专题：离子反应专题． 分析：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，则D中含有铜离子； ②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解，则C中含有铝离子，E中含有氢氧根离子； ③进行焰色反应实验，只有B、C含有钾离子，所以E是氢氧化钠； ④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，则A中含有碳酸氢根离子，C、D中产生白色沉淀，则C、D中含有硫酸根离子，所以D是硫酸铜，C是硫酸铝钾； ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，则B是硝酸钾，所以A是碳酸氢