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内蒙古自治区呼和浩特市桥华中学高三化学模拟试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是( )
A.在18 g 18O2中含有NA个氧原子
B.标准状况下,22.4 L空气含有NA个单质分子
C.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
D.含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物质的量浓度为1 mol·L-1
参考答案:
A
略
2. 常温下,对于1L 0.005mol·L-1硫酸表述中正确的是
A.由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1
B.加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均减少
C.2c(H+)= c(SO42-)+ c(OH-)
D.滴加稀氨水使PH=7,则c(NH4+)= 2 c(SO42-)
参考答案:
AD
3. 在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-离子的溶液中,逐滴加入5 mol?L-1 NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是:( )
A.x – y = 0.01 mol
B.原溶液中c(Cl-)=0.75 mol·L-1
C.原溶液的pH=1
D.原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1
参考答案:
B
略
4. 在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:
已知H2和I2的起始浓度均为时,达平衡时HI的浓度为。若H2和I2的起始浓度均变为,则平衡时H2的浓度()是()
A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02
参考答案:
答案:C
5. 向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液,所得沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)关系如图所示。则下列说法正确的是( )
A.a、c两点沉淀物成份相同,d、e两点沉淀物成份相同
B.在d点,向溶液中加入盐酸,沉淀量将减少
C. b—c段与c—d段溶液中阴离子的物质的量相等
D.在反应过程中,各状态点溶液的pH大小顺序是:e>d>c>a>b
参考答案:
A
略
6. 下列实验装置,其中按要求设计正确的是
参考答案:
B
略
7. 下列有关化学基本概念的判断依据正确的是 ()
A.氧化还原反应:反应前后元素化合价发生变化
B.碱性氧化物:能与水发生反应生成碱的氧化物
C.电解质:溶于水或熔融状态下能导电的物质
D.同素异形体:由相同元素组成的不同的物质
参考答案:
答案:A
8. 溴化碘的分子式为IBr,它的化学性质活泼,能与大多数金属反应,其与H2O反应的化学方程式为:IBr+H2O===HBr+HIO。下列叙述中正确的是( )。
A.溴化碘为共价化合物
B.把0.1 mol IBr加水配成500 mL溶液,所得溶液中的Br-和I+浓度均为0.2 mol/L
C.IBr与水的反应为氧化还原反应
D.HIO的结构式为H—I—O
参考答案:
A
略
9. 实验室制备硝酸铝可使用下列方法( )
反映上述反应有关的离子方程式错误的是
参考答案:
B
略
10.
参考答案:
答案;B
11. 下列离子方程式书写正确的是
A.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:3Fe3++2I-=3Fe2++I2
B.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:
2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
C.漂白粉溶液中通入过量CO2气体:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
D.向NH4Al(SO4)2溶液中不断滴加Ba(OH)2至溶液中SO42-完全沉淀;
2Ba2-+4OH-+Al3++2SO42=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
参考答案:
略
12. 一定条件下,在体积为2L的密闭容器中,3molX和3mol Y发生反应:3X(g)+Y(g)2Z(g),经60s达到平衡,生成0.4mol Z。下列说法正确的是( )
A.60s内反应速率为(X)=0.05 mol/(L·s),X的转化率为80%
B.其它条件不变,将容器体积变为4L,Z的平衡浓度变为原来的
C.其它条件不变,若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>0
D.其它条件不变,若初始投入2mol X和2mol Y则物质Y的转化率减小
参考答案:
D
略
13. 只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是
①AlCl3溶液和NaOH溶液 ②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液
③NaCO3溶液和盐酸 ④AgNO3溶液和氨水
A.①③ B.①②③ C.①③④ D.①②③④
参考答案:
C
略
14. 常温下,一定体积pH=3的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=11的NaOH溶液混合后,溶液呈中性.下列判断正确的是( )
A.溶液中c(Na+)═10﹣3mol/L
B.溶液中 c(R2﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)
C.溶液中 c(R2﹣)+c(OH﹣)+c(HR﹣)═c(Na+)+c(H+)
D.溶液中 2c(R2﹣)+c(HR﹣)═c(Na+)
参考答案:
D
考点:离子浓度大小的比较.
分析:常温下,pH=3的二元弱酸H2R溶液中H2R的浓度大于0.001mol/L,pH=11的NaOH溶液中NaOH浓度为0.001mol/L,二者混合溶液呈中性,则c(H+)=c(OH﹣),溶液中存在电荷守恒和物料守恒.
解答:解:常温下,pH=3的二元弱酸H2R溶液中H2R的浓度大于0.001mol/L,pH=11的NaOH溶液中NaOH浓度为0.001mol/L,二者混合溶液呈中性,则c(H+)=c(OH﹣),
A.二者混合后溶液体积大于氢氧化钠溶液体积,所以混合溶液中c(Na+)<10﹣3mol/L,故A错误;
B.二者混合溶液呈中性,则c(H+)=c(OH﹣),根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+2c(R2﹣)+c(HR﹣),所以得c(Na+)=2c(R2﹣)+c(HR﹣),则c(R2﹣)<c(Na+),故B错误;
C.溶液中存在电荷守恒2c(R2﹣)+c(OH﹣)+c(HR﹣)=c(Na+)+c(H+),故C错误;
D.根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+2c(R2﹣)+c(HR﹣),所以得c(Na+)=2c(R2﹣)+c(HR﹣),故D正确;
故选D.
点评:本题以酸碱混合溶液定性判断为载体考查了离子浓度大小比较,根据溶液酸碱性再结合电荷守恒来分析解答,灵活运用守恒思想解答,题目难度不大.
15. X、Y、Z是三种短周期元素,在周期表中的相对位置如图所示,有关说法正确的是
A.X、Y、Z不可能全是金属元素 ( )
B.若Z能与X、Y分别形成原子晶体,则Z一定是硅元素
C.若X、Y、Z的最高价氧化物形成的水化物分别为a、b、c,则a的酸性最弱
D.若X、Y、Z分别形成氢化物a、b、c,则其沸点相对高低一定为:c>a,b>a
参考答案:
B
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (14分)Na2O2是常见的氧化剂,某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。
【实验步骤】
I. 按下图所示装置(部分仪器未画出)组装仪器,并检查装置气密性。
II. 将0.6 g炭粉与3.9 g Na2O2均匀混合,装入A装置中的反应容器,在靠近反应容器口处放置一张湿润的氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑,可用于检验是否有CO生成)。
III. 用酒精灯微微加热A装置中的反应容器。
【实验现象】
A装置中发生剧烈反应并产生火花,氯化钯试纸未变黑,石灰水未变浑浊。
请回答:
(1)在A装置中方框内的仪器可以选用 ,(从①②③④⑤中选出所需要的装置,使仪器装置图完整)
(2)装置B的作用是
(3)通过探究发现,装置A中发生的反应为2Na2O2+C △Na2CO3+X,X物质的化学式
是 。
(4)CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯(Pd),同时生成另外两种新物质。已知反应过程中转移6.02×1023个电子时,生成53 g Pd,该反应的化学方程式为 。
(5)将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。
①所得溶液的溶质是 (填化学式)。
②常温,若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7,该盐酸的物质的量浓度为 。
(6)写出Na2O2的一种重要用途 .
参考答案:
(14分,每空2分) (1)② (2)防止倒吸 (3)Na2O
(4)PdCl2 + CO + H2O === Pd + CO2 + 2HCl
(5)① NaOH、Na2CO3(2分,少写一种扣1分,多些、错写无分) ② 1 mol/L
(6)用于呼吸面具中作为O2的来源(其他答案合理即可)
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 2010年8月7日,甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生特大泥石流,造成大量人员伤亡,其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位,某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析:并给出了如下实验信息:其中一处被污染的水源含有A、B两种物质,一处含有C、D两种物质,一处含有E物质,A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的:
阳离子
K+、Na+、Cu2+、Al3+
阴离子
SO42﹣、HCO3﹣、NO3﹣、OH﹣
为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果是:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液.
②将E溶液滴入到C溶液中,出现白色沉淀,继续滴加沉淀溶解.
③进行焰色反应,只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃).
④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液,再加入过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中产生白色沉淀.
⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成.
根据上述实验现象写出下列物质化学式:A B C D E .
参考答案:
NaHCO3;KNO3;KAl(SO4)2、CuSO4;NaOH.
考点:无机物的推断;物质的检验和鉴别的实验方案设计.
专题:离子反应专题.
分析:①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液,则D中含有铜离子;
②将E溶液滴入到C溶液中,出现白色沉淀,继续滴加沉淀溶解,则C中含有铝离子,E中含有氢氧根离子;
③进行焰色反应实验,只有B、C含有钾离子,所以E是氢氧化钠;
④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液,再加入过量稀硝酸,A中放出无色气体,则A中含有碳酸氢根离子,C、D中产生白色沉淀,则C、D中含有硫酸根离子,所以D是硫酸铜,C是硫酸铝钾;
⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成,则B是硝酸钾,所以A是碳酸氢
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