广东省揭阳市襟江中学2022年高三化学模拟试题含解析

广东省揭阳市襟江中学2022年高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)。 Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a； Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。 下列说法正确的是（） 　A、若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大 　B、若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4 　C、若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3 　D、若Ⅱ体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)==12 n(B)时，可断定x=4 参考答案： 答案：CD 2. 铝、铍( Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知；BeCl2 +Na2BeO2 +2H2O=2NaCl+2Be（OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是 A．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 B．BeCI2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物 C．Na2 BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO D．BeCl2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2 参考答案： A Be(OH)2和Al(OH)3性质相似，BeCl2和AlCl3均是共价化合物；蒸干并灼烧Na2BeO2溶液后得到的残留物为Na2BeO2；BeCl2是强酸弱碱盐，其溶液pH＜7，蒸干并灼烧该溶液可得到BeO。 3. 除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3  ②BaCl2  ③NaOH  ④HCl，加入试剂合理的操作顺序是（     ） A．①②③④                             B．③①②④ C．④②①③                         D．③②①④ 参考答案： D 略 4. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 。下列说法正确的是(     ) A、既是氧化产物又是还原产物          B、5 mol 发生反应，有10 mol电子转移 C、产物中有一部分是氧化产物          D、FeS2只作还原剂      参考答案： C 略 5. 下列实验现象描述不正确的是 编号 实验 现象 A 加热放在坩埚中的小块钠 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体 B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着 C 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液 生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色 D 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中 铝条立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热   参考答案： D 6. 下列各组溶液中，不另加其他试剂就无法鉴别开来的是      （    ） A、  NaOH溶液、AlCl3溶液、盐酸、Na2CO3溶液 B、   BaCl2溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液、CaCl2溶液 C、  淀粉溶液、KI淀粉溶液、KI溶液、溴水、NaCl D、  Na2S溶液、稀硫酸、Na2SO3溶液、Na2CO3溶液 参考答案： B 略 7. 减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是 A．用纯碱制玻璃                      B．用煤炭作燃料 C．用铁矿石炼铁                      D．用氨制碳酸铵 参考答案： D 本题考查反应中产生的温室气体。A项，制玻璃的反应为:Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2；B项，碳燃烧可产生CO2气体；C项，铁矿石与C或CO反应可生成CO2；这三项均生成CO2，即产生温室气体。D项，NH3与CO2反应生成(NH4)2CO3，没有产生CO2。 8. 常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次为8、9、10，则下列表达式错误的是     A.Z-+H2OHZ+ OH-　　                 B. HY+H2OH3O++Y- C. 常温下，电离度：HX＞HY＞HZ　　       D. HX + Z-X-+HZ 参考答案： C 略 9. 下列化学用语或命名正确的是                                          A．S2-的结构示意图：                        B．NH4Cl的电子式：     C．丙烯的实验式（最简式）：CH2               D．的名称：2-乙基丙烷 参考答案： C A是硫的原子结构示意图；B中Cl－的电子式不对；D的名称：2-甲基丁烷。 10. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也．”这里所用的“法”是指(     ) A．萃取 B．渗析 C．蒸馏 D．干馏 参考答案： C 【分析】由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，以此来解答． 【解答】解：由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏， 故选C． 【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握习题中的信息、物质的性质及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大． 11. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得： 下列有关叙述正确的是 A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B．可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应 D．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 参考答案： B 12. 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（   ） A.标准状况下，3.36LSO3和9.6gSO3含有原子的数目均为1.5NA个 B.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则外电路导线上通过2NA个电子 C.含1molNH4Cl和少量NH3·H2O的中性溶液中，NH4+数目为NA个 D.25℃时，pH=12的NaOH和Ba(OH)2混合溶液中含有OH-的数目为0.02NA个 参考答案： C 标准状况下SO3不是气体，不能适用于气体摩尔体积，A项错误。电解精炼铜时，粗铜含有Fe、Zn等杂质，若阳极质量减少64g，减少的质量不全是Cu的质量，外电路转移的电子数不一定是2NA，B错误。根据电荷守恒可知，c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，溶液显中性，则c(H+)= c(OH-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)，溶液中Cl-的物质的量是1mol，因此溶液中NH4+数目为NA，C正确。未指明溶液体积，D项错误。 13. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。下列说法错误的是（  ） A.纤维素、淀粉、脂肪、蛋白质都是高分子化合物 B.淀粉水解的最终产物都能发生银镜反应 C.误食重金属盐而引起的中毒可服用大量豆浆或牛奶进行解救 D.脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠 参考答案： A 解析：脂肪不是高分子化合物，A错误；淀粉水解的最终产物是葡萄糖，能发生银镜反应，B正确；服用豆浆或牛奶可对误食重金属盐的中毒者解救，C正确；脂肪在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，水解产物为甘油和高级脂肪酸盐，D正确。 14. 对下列反应：①NH4HCO3溶液与石灰水反应、②K2SO3溶液与稀盐酸反应，③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是(　　) A．①②③　　　B．①②④     C．①③④      D．②③④ 参考答案： B 略 15. 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。在装有的试剂瓶上应贴的标志是 参考答案： B 试题分析：在中学化学中是常见的强氧化剂，故B正确。 考点：实验安全常见化学物质标识 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下： 请回答下列问题： (1) 步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有           (填离子符号)，检验滤液中还存在Fe2+的方法为                                                                                 （注明试剂、现象）。 (2) 步骤②加入过量H2O2的目的是                                 。 (3) 步骤③中反应的离子方程式为                                    。 (4) 步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、      、灼烧、      、称量。 (5) 若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为           g。 参考答案： （1）Fe3+   取一定量滤液，滴加少量KMnO4溶液，KMnO4溶液退色 （2）将Fe2+全部氧化为Fe3+ （3）Fe3++3OH－ = Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3·H2O = Fe（OH）3+3NH4+） （4）洗涤       冷却 （5）0.07a  (或及其化简形式，如) 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种方法中含有下列四种物质： 　    　 （甲）　　      　（乙）　　　　（丙）　　　　   （丁） 请填写下列空白： 1．甲中不含氧原子的官能团是                   ；下列试剂能与甲反应而褪色的是           （填标号） A．Br2/CCl4溶液    B．石蕊溶液   C．酸性KMnO4溶液    D．甲基橙 2．甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基、不能使溴水褪色且显酸性的结构简式：                         。 3．淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A—D均为有机物）: A的化学式是                 ，C→D的反应类型是                  。 4．化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显紫色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为                。   参考答案： 1．碳碳双键（或）；A、C 2． 3．C6H12O6，加成反应 40． 略 18. 已知反应： （R、R’可表示烃基或官能团） A可进行如下反应（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）。 请回答： （1）质谱分析F的相对分子质量是62，红外光谱分析其分子中无甲基。已知1mol F与足量金属钠作用产生H2 22.4L（标准状况），则F的结构简式为                   。 （2）G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是               （选填序号）。 a．可与银氨溶液反应          b．可与乙酸发生酯化反应 c．可与氢