广东省佛山市第十高级中学高三化学测试题含解析

广东省佛山市第十高级中学高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是 A、制作计算机芯片的材料是Si晶体，漂白液的有效成分是NaClO B、二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体 C、食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈 D、SO2和NO2都能使雨水的pH < 5.6，造成酸雨 参考答案： B 略 2. 某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基丁烷，则该烯烃可能是下列的 A．2，2－二甲基－3－丁烯              B．2，2－二甲基－2－丁烯 C．2，2－二甲基－1－丁烯              D．3，3－二甲基－1－丁烯 参考答案： D 略 3. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（） A  酸性溶液Na＋、K＋、MnO4－、Br－      B  酸性溶液Fe3＋、NH4＋、SCN－、NO3－ C  碱性溶液Na＋、K＋、AlO2－、SO42－    D  碱性溶液Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－ 参考答案： 答案：C 4. 实验中以下物质的贮存方法，不正确的是    A.氢氧化钠溶液贮存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中    B.少量金属钠保存在煤油中    C.少量液溴可用水封存，防止溴挥发    D.浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处 参考答案： D 略 5. X、Y是周期表前二十号元素 ，已知X、Y之间原子序数相差3 ，X、Y能形成化合物M 。  下列说法正确的是 (     ) A．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体 B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体   C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种   D．若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键 参考答案： D 略 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为3NA C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA 参考答案： C 略 7. 下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是 A. KOH和Al2(SO4)3    B. 稀H2SO4和NaHCO3 C. CaCl2和Na2CO3    D. Ba(OH)2和NaHSO4 参考答案： A A．KOH和Al2（SO4）3滴加顺序不同，现象不同，将KOH滴加到Al2（SO4）3中，先生成沉淀，后溶解，将Al2（SO4）3滴加到KOH中，先没有现象，后生成沉淀，二者反应现象不同，可鉴别，故A正确； B．无论是稀H2SO4滴加到NaHCO3中，还是NaHCO3滴加到稀H2SO4中，都产生气体，不能鉴别，故B错误； C．无论是CaCl2滴加到Na2CO3中，还是Na2CO3滴加到CaCl2中，都产生沉淀，不能鉴别，故C错误； D．无论是Ba（OH）2滴加到NaHSO4中，还是NaHSO4滴加到Ba（OH）2中，都产生沉淀，不能鉴别，故D错误． 故选A． 【点评】本题考查不加任何试剂的鉴别，题目难度中等，注意物质发生反应的现象，牢固掌握相关基础知识，是解答此类题目的关键． 8. 下列说法正确的是       （    ） 参考答案： D 略 9. 下列说法正确的是 A．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液 B．使用催化剂可以改变化学反应的反应热 C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠 D．反应2CO(g) ＝2C(s) + O2(g)  H＞0可以自发进行 参考答案： A 略 10. （12分）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示： 可能大量含有的阳离子 H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+ 可能大量含有的阴离子 Cl-、Br-、I-、CO、AlO 为探究其成分，进行了以下探究实验。 （1）探究一： 甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入      氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧  化钠溶液的体积（V）的关系如右图所示。 ①该溶液中一定含有的阳离子是________ ______，其对应物质的量浓度之比为________，一定不存在的阴离子是_____________； ②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。 （2）探究二： 乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示， 分析后回答下列问题： Cl2的体积（标准状况） 5.6 L 11.2 L 22.4 L n (Cl-) 2.5 mol 3.0 mol 4.0 mol n (Br-) 3.0 mol 2.8 mol 1.8 mol n (I-) x mol 0 0 ①当通入Cl2的体积为5.6 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_______________； ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为______________________。 参考答案： （1）①H+、NH、Al3+ ； 2：3：1  ； CO、AlO         ②Al(OH)3+OH      AlO+2H2O    （2）Cl2+2I       I2+2Cl；  10：15：4         （每空2分） 略 11. 为了进一步提高合成氨的生产效益，科研中最有开发价值的是（   ）。 （A）寻求H2的新来源                （B）研制耐高温高压的新材料合成塔 （C）研制低温下活性较大的催化剂     （D）研制高温下活性较大的催化剂 参考答案： C 略 12. 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是       ①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al （OH）3沉淀       ⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀  ⑥加入过量烧碱溶液       A．①⑥⑤③            B．②③④③             C．②③⑤③            D．①③⑤③ 参考答案： B 略 13. 如右图，电解用粗盐（含Mg2+、Ca2+、SO42ˉ等杂质）配制的食盐水，以下说法正确的是（    ）                                      A．a是电解池的阳极 B．b电极上发生还原反应 C．a电极附近有白色沉淀出现 D．b电极上有无色气体产生 参考答案： C 略 14. X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层电子数是内层电子数的3倍，它比Y原子多2个电子。Z与X、Z与Y都能形成10电子的分子。下列叙述正确的是     A．三者原子半径大小顺序为X>Y>Z     B．分子组成为Y5Z12的物质一定为纯净物     C．1．5molX2与2molY恰好完全反应时，可得到相同物质的量的两种氧化物     D．实验室用Z2X2为原料可以制备X2，每转移2mol电子，得到22．4LX2 参考答案： C 略 2.40g A和0.96g B恰好完全反应生成0.04 mol C和2.24 g D，则C的摩尔质量为 A．17g/mol　                   B．28g/mol　           C．32g/mol　                 D．44g/mol 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。   主要实验步骤如下： ①按图组装仪器，并检查装置的气密性 ②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg ④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止 ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg 请填空和回答问题： （1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明              （2）装置中干燥管B的作用是                                              （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果           （填高、偏低或不变） （4）步骤⑦的目的是                                                       （5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为                                      参考答案： （1）样品重，砝码轻  （2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中 （3）偏高    （4）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收 （5） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。 请回答下列问题： （1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）； （2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________； （3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________； （4）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。 参考答案： （1）CuSO4·H2O；（2）CuSO4CuO＋SO3↑、CuSO4·5H2O、102℃； （3）Cu＋2H2SO4CuSO4＋2H2O＋SO2↑ （4）2.2×10-8、0.2 （1）0.80gCuSO4·5H2O中含有CuSO4的质量为。由图像可知当温度升高到102℃是时CuSO4·5H2O开始部分脱水，在113℃～258℃时剩余固体质量为0.57g，根据原子守恒可计算出此时对应的化学式，设化学式为CuSO4·nH2O，则有 ，解得n＝1，所以200℃时固体物质的化学式为CuSO4·H2O；（2）由图像可知当温度超过258℃时，剩余物质恰好是CuSO4，高温下分解的化学方程式是CuSO4CuO＋SO3↑；CuO溶于硫酸生成CuSO4，结晶析出生成胆矾即CuSO4·5H2O；由图像可知CuSO4·5H2O存在的最高温度是102℃； （3）SO3溶于水生成硫酸，浓硫酸在