2022-2023学年辽宁省大连市工业大学附属高级中学高一化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年辽宁省大连市工业大学附属高级中学高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列离子方程式中，不正确的是(    　) A．偏铝酸钠溶液中通入适量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－ B．向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液：  Fe3＋＋SCN－=[Fe(SCN)]2＋ C．NaHCO3与足量石灰水反应：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－==2H2O＋CaCO3↓＋CO32－ D．偏铝酸钠溶液中加过量盐酸：  AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O 参考答案： C 略 2. 将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（    ） A.     B. C.     D. 参考答案： D 向装a的试管中加入少量CuSO4溶液，则锌和硫酸铜发生置换反应，生成铜，则可以构成原电池，锌是负极，加快反应速率。但由于消耗了部分锌，则生成的氢气减少，答案选D。 点睛：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题设计新颖，综合性强，侧重对学生解题能力和技巧的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。该题的关键是明确原电池原理，并能结合题意灵活运用即可。 3. 下列四个数据都表示合成氨的反应速率，N2＋3H22NH3，其中代表同一反应速 率的是 ①v(N2)＝0.03 mol·L－1·min－1    ②v(NH3)＝0.09 mol·L－1·min－1 ③v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1④v(H2)＝0.135 mol·L－1·min－1 A．①  ②　　　　　　　　　 B．①  ③ C．③  ④  D．②  ④ 参考答案： D 4. 下列叙述中错误的是 (  ) A.点燃甲烷不必事先进行验纯 B.甲烷燃烧放出大量的热,所以是一种很好的气体燃料 C.煤矿的矿井要注意通风和严禁烟火,以防爆炸事故发生 D.点燃甲烷不一定会爆炸 高 考 资 源 网 参考答案： A 5. 下列说法正确的是(    ) A.氮的相对原子质量就是一个氮原子的质量 B.一个碳原子的质量大约是1.66×10-24g C.氢氧化钠的摩尔质量是40g D.氩气的摩尔质量(g/mol)在数值上等于它的相对原子质量 参考答案： D 略 6. 下列说法错误的是：            A.置换反应一定是氧化还原反应   B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应 C.分解反应可能是氧化还原反应   D.凡是氧化还原反应,都不可能是复分解反应 参考答案： B 略 7. 常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1),测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示,下列说法正确的是 A. 0-t1时，原电池的负极是铜片 B. 0-t1时，正极的电极反应式是2H++2e-=H2↑ C. t1时刻，电流方向发生变化的原因是Al 在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应 D. tl时刻后，电子从铝经过导线流向铜 参考答案： C 【分析】 0～t1时，Al为负极，氧化得到氧化铝，Cu为正极，硝酸根放电生成二氧化氮；随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，t1时，铜做负极，Al为正极，以此解答该题。 【详解】A.0～t1时，铜为正极，负极为铝，A错误； B.0～t1时，正极电极反应式为2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，B错误； C．随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，氧化膜阻止了Al进一步反应，因此铜做负极，Al为正极，C正确； D．t1时刻后，铜为负极，电子从铜经导线流向铝，D错误。 答案选C。 【点睛】本题考查电解原理，关键是根据电流方向改变理解原电池中正负极转换，理解Al在浓硝酸中发生钝化，属于易错题目，侧重考查学生分析能力，题目难度较大。   8. 某同学配制溶液的步骤如下：   ①用托盘天平称取固体并全部移入烧杯中   ②在上述烧杯中加入适量的蒸馏水，搅拌至固体全部溶解   ③将烧杯中的溶液倾倒至容量瓶中   ④将蒸馏水注入容量瓶至刻度线下   ⑤用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切   ⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀   ⑦静置后因液面低于刻度线再用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切上述步骤中不合理或不正确的是   A．②③⑤    B． ①③⑦    C．①⑥⑦    D．②④⑥     参考答案： B 9. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定NaClO与NaClO3的物质的量之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　） A．3：11 B．11：3 C．1：4 D．4：1 参考答案： D 考点：氧化还原反应的计算． 专题：氧化还原反应专题． 分析：Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，Cl2生成NaCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比． 解答：解：Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价， ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比为1：3， 则可设ClO﹣为1mol，ClO3﹣为3mol，被氧化的Cl共为4mol， 失去电子的总物质的量为1mol×（1﹣0）+3mol×（5﹣0）=16mol， 氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等， Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为﹣1价， 则得到电子的物质的量也应为16mol， 则被还原的Cl的物质的量为16mol， 所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：4mol=4：1， 故选D． 点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的应用，题目难度不大． 10. 工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2  2SO3，下列说法错误的是 A．增大氧气的浓度可提高反应速率   B．升高温度可提高反应速率 C．使用催化剂能显著增大反应速率  D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零 参考答案： D 略 11. 下列说法正确的是                                                  A．葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应     B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物     D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯 参考答案： D 12. 请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时的热量变化 A. 放出热量                B. 生成1molH2O吸收热量245kJ    C. 2molH和1molO所具有的能量大于1molH2和1/2molO2所具有的总能量  D. 氢气和氧气的总能量大于水的能量 参考答案： AC 13. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是(  ) A．T的单质在化学反应中只表现氧化性 B．R与Q的电子数相差16 C．T形成的含氧酸的酸性一定比X形成的含氧酸强 D．在这五种元素中Z的化学性质最稳定 参考答案： D R单质在暗处与氢气剧烈化合并发生爆炸，因此R为F，T为Cl，Q为Br，X为S，Z为Ar，A、Cl2和NaOH反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，氯气既作氧化剂又作还原剂，故A错误；B、R与Q电子数相差(35－9)=26，故B错误；C、Cl形成含氧酸是HClO和HClO4，X的含氧酸是H2SO3和H2SO4，HClO属于弱酸，酸性小于H2SO4，故C错误；D、Z为稀有气体，化学性质最稳定，故D正确。 14. 下列关于二氧化硅的说法中，错误的是 　　　　A．二氧化硅也叫硅酐 　　　　B．二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成 　　　　C．不能用二氧化硅跟水直接作用制取硅酸 　　　　D．二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物 参考答案： BD 15. 下列物质中杂质（括号内为杂质）的除杂试剂和除杂方法都正确的是   物质及其杂质 除杂试剂 除杂方法 A CO2(SO2) 饱和碳酸钠溶液 洗气 B NH4Cl(I2) 无 加热 C Cl2 (HCl) NaOH溶液 洗气 D FeCl2（FeCl3） 过量Fe粉 过滤   参考答案： D 【详解】A．二者都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故A错误；B．加热时碘升华，但同时氯化铵易分解，不能除去碘，故B错误；C．Cl2和HCl均能被NaOH溶液吸收，应用饱和食盐水来除HCl，故C错误；D．Fe能将FeCl3还原为FeCl2，过量的铁粉通过过滤除去，故D正确；故答案为D。 【点睛】本题考查混合物的分离和提纯，B项为易错点，注意氯化铵加热易分解，不能采用加热的方法分离碘和氯化铵。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 有一包白色粉末，可能含有① NaHSO4、② KHCO3、③ Ba(NO3)2、④ CaCl2、⑤ NaNO3、⑥ MgSO4 中的一种或几种。实验步骤如下： ① 取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生。 ② 过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。 ③ 再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。 ⑴ 推断白色粉末中一定有__________  ____  __________ _，一定没有______________ _     ______，不能肯定有没有的是________________。（填序号，选错倒扣分，扣完为止，不出现负分。） ⑵ 请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：____________________  ____  ___  ___ 。 ⑶ 请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式：____________  ____  _____  ___ 。 参考答案： ⑴ ①②③        ④⑥       ⑤     ⑵ H+ + HCO3—= H2O + CO2↑或 HSO4－ + HCO3—= H2O + CO2↑+ SO42 ⑶ SO42－+ Ba2+ ＝ BaSO4↓ 或 HSO4－ + Ba2+ ＝ BaSO4↓+ H+ 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 10分）下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，E是一种白色沉淀，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去） 请回答以下问题： （1）A是 ，C是 ，H是 。（填化学式） （2）干燥的D物质在实验室中常用作 剂。[来源:学_科_网Z_X_X_K] （3）写出少量B与C反应④的化学方程式：      参考答案： （1）Cl2（2分），  Ca(ClO)2（2分），  O2（2分）。（以上填化学式） （2）干