2022-2023学年四川省达州市万源太平中学高三化学联考试卷含解析

2022-2023学年四川省达州市万源太平中学高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（    ）      A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是吸热反应 B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右。 参考答案： D 略 2. NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 NA　  B．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1 NA     C．1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2 NA D．9.2 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2 NA 参考答案： D 略 3. （2007·江苏卷）12.花青苷是引起花果呈颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式： 下列有关花青苷说法不正确的是 A.花青苷可作为一种酸碱指示剂 B.I和Ⅱ中均含有二个苯环 C.I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面 D.I和Ⅱ均能与FeCl3溶液发生显色反应 参考答案： B 本题主要考查有机物的结构与性质。由题意知花菁苷在酸性条件下呈红色，在碱性条件下呈蓝色，故可作酸碱指示剂，A正确；仔细观察Ⅰ、Ⅱ两种结构可知，结构Ⅰ中含有两个苯环，而结构Ⅱ中只含有一个苯环，故B不正确；Ⅰ、Ⅱ结构中除葡萄糖基外，所有碳原子均处于苯环结构或C=C结构中，故C正确；Ⅰ、Ⅱ结构中均含有酚羟基，故D正确。   4. 下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ） ① 酸性氧化物 SO2、NO、CO2、SiO2 ②铝热剂、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、次氯酸均为电解质 ④碘酒、 牛奶、豆浆、漂白粉均为胶体 ⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 A. ①③    B. ②③    C. ③④    D. ②⑤ 参考答案： B ①NO不是酸性氧化物，错误；②铝热剂、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物，正确；③明矾、小苏打、次氯酸均为电解质，正确；④碘酒、漂白粉不是胶体，错误；⑤液氯为单质，错误，答案选B。 5. X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2。下列说法正确的是 A．X、Y、Z、W的原子序数依次增大 B．Y不能把溴从溴化物中置换出来 C．Z的氧化物通常形成分子晶体    D．存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火 参考答案： D 6. KClO3和KHSO3能发生反应：ClO3－+HSO3－→SO42－+ Cl－+ H+（未配平）。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。右图为用ClO3－在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应υ-t图。下列说法正确的 A．反应开始时速率增大可能是c(H+)所致 B．纵坐标为υ(Cl－)的υ-t曲线与图中曲线不能完全重合 C．后期速率υ下降的主要原因是反应向逆反应方向进行 D．图中阴影“面积”可以表示t1-t2时间内c(Cl-)增加量 参考答案： AD 7. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（    ） Ａ．、——腐蚀品        Ｂ．-——易燃液体 Ｃ．——遇湿易燃物品　      Ｄ．——氧化剂 参考答案： B 略 8. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是    A．在1 mol CaC2、KHSO4、Na2O2三种离子化合物中，所含阴、阳离子的总数均为3NA B．0.1 mol 乙醇中所含C-H键的数目为0.6NA C．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA D．78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为2NA 参考答案： C 略 9. 下列关于蛋白质的叙述，正确的是   (　　) A．蛋白质溶液里加(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质 B．在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐 C．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高 D．任何结构的蛋白质遇到浓硝酸都会变成黄色 参考答案： B 略 10. 在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是（）        A . 加入纯Cu将Fe2+还原            B . 向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀 C ．直接加水加热使杂质离子水解除去 D ．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为４～５ 参考答案： 答案：D 11. 下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是     （    ）    ①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液        A．①④                   B．①②③      C．②③⑤                       D．②③④ 参考答案： C 略 12.  25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。                           下列判断正确的是 A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0 D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2 参考答案： D 略 13. 以下命题，违背化学变化规律的是（） A．石墨制成金刚石     B．煤加氢变成人造石油    C．水变成汽油       D．电解法制氟气 参考答案： 答案：C 14. 下列关于工业生产的叙述中，错误的是(　　) A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英 B．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料 C．将氢气和氯气混合光照生成氯化氢，溶于水制得盐酸 D．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石 参考答案： C 略 15. 下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．NO2通入FeSO4溶液中                    B．SO2通入CaCl2溶液中 C．CO2通入Na2SiO3溶液中                   D．H2S通入FeCl3溶液中 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）有下列化学仪器： ①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶       （1）现需要配制480m L 1mol/L H2SO4溶液,需要质量分数为98%，密度为1．84g/cm3的浓H2SO4     m L；       （2）将上述硫酸进行稀释的实验操作是                                                          （3）从上述仪器中，按实验要求使用的先后顺序，其编号排列是               ；       （4）容量瓶使用前检验漏水的方法是                                   ；     （5）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”） ①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，          ；（1分） ②未经冷却将溶液注入容量瓶中，          ；（1分） ③摇匀后发现液面下降再加水，          ；（1分） ④定容时观察液面俯视，          ；（1分） 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： （1）该反应的平衡常数表达式为K＝________________； （2）若知上述反应为放热反应，则升高温度，其平衡常数值      （选填“增大”、“减小”或“不变”）； 若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2)＝          。 （3）达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间t的关系如图：                                                                                                           t 若不改变N2、CO的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是     ____________；图中t6时引起变化的条件是      _______________________________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是        。     参考答案： （1）       （2分） （2）减小；6 mol·L-1·min-1  (各1分) （3）升高温度或缩小体积；加入了催化剂；t3~t4   (各1分)     18. （13分） 某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化： 据此回答下列问题： （1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是            。 （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式 固体B         ；沉淀C         ；沉淀D             ；溶液E          。 （3）写出①、②、③、④四个反应方程式（②、③写离子方程式①、④写化学方程式） ①                                                                        ；②                                                                        ； ③                                                                        ；④                                                                        。 参考答案： （13分） （1）过滤  （1分） （2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3； Fe2O3；K2SO4 、(NH4)2SO4  和NH3·H2O（每空1分） （3）①Al2O3 + 2 NaOH +3H2O = 2 Na [Al(OH)4]（2分） ②Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+（2分） ③[Al(OH)4]-＋H+＝Al(OH) 3↓＋H2O （2分） ④2Al(OH) 3Al2O3＋3H2O （2分） 略 19