湖南省娄底市金蚌中学高一化学期末试题含解析

湖南省娄底市金蚌中学高一化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（    ）个 ①容器内温度不变       ②混合气体的密度不变           ③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变                     ⑤C(g)的物质的量浓度不变 ⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1    某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零 单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A A. 4    B. 5    C. 6    D. 7 参考答案： C ①该容器为绝热容器，容器内温度不变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态；②由于B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，恒容容器中混合气体的密度增大，达到平衡时混合气体总质量不变，混合气体的密度不变，混合气体的密度不变能说明反应达到平衡状态；③该反应反应前后气体分子数不变，建立平衡过程中混合气体分子总物质的量始终不变，由于是绝热容器，建立平衡过程中容器温度变化，混合气体压强发生变化，达到平衡时温度不变，混合气体压强不变，混合气体的压强不变说明反应达到平衡；④由于B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，混合气体分子总物质的量始终不变，混合气体的平均相对分子质量增大，达到平衡时混合气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态；⑤C（g）的物质的量浓度不变是化学平衡的特征标志，说明反应达到平衡状态；⑥达到平衡时A、C、D的浓度保持不变，但不一定等于2:1:1，A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1时反应不一定达到平衡状态；⑦某时刻υ（A）=2υ（C）且不等于零，没有指明是正反应速率，还是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态；⑧单位时间内生成nmolD一定消耗2nmolA，同时生成2nmolA，A的浓度不变说明反应达到平衡状态；能说明反应达到平衡状态的有①②③④⑤⑧，共6个，答案选C。 点睛：本题考查化学平衡的标志，化学平衡的标志是：逆向相等，变量不变。“逆向相等”指达到平衡时同一物质表示的正、逆反应速率相等，说明反应达到了平衡状态；“变量不变”指可变物理量不变是平衡的标志，不变物理量不变不能作为平衡的标志。注意本题中的B呈固态以及容器为绝热容器。 2. 由A、B两种气体组成的混合气体（A、B的相对分子质量分别为和），若A的质量分数为W%，则混合气体的平均相对分子质量是          A、               B、     C、    D、无法确定 参考答案： A 略 3. X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A．X的原子序数比Y小          B．X原子的最外层电子数比Y大       C．X的原子半径比Y大          D．X元素的最高正价比Y大 参考答案： C 4. 下列各反应中属于加成反应的是 A．CH4+2O2?CO2+2H2O              B.CH2═CH2+H－H→CH3—CH3 C. CH4+Cl2?CH3Cl+HCl             D.HCl+AgNO3=AgCl?+HNO3     参考答案： B 5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是                   A．蒸馏水       B．盐酸            C．NaCl 溶液     D． Fe (OH)3 胶体 参考答案： D 略 6. 下列措施对增大反应速率明显有效的是(   ) A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量 B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸 C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D．将炭块磨成炭粉用于燃烧 参考答案： D 略 7. 下列物质中，不属于合金的是     (     ) A. 青铜    B. 不锈钢    C. 水银    D. 硬铝 参考答案： C 8. 下列化学用语正确的是（　　） A．质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl B．氟原子的结构示意图： C．明矾的化学式：KAlSO4?12H2O D．次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO﹣ 参考答案： A 【分析】A、质量数=质子数+中子数； B、氟原子的核外有7个电子； C、在化合物中，化合价的代数和要为0； D、HClO是弱酸，电离方程式用可逆号． 【解答】解：A、质量数=质子数+中子数，故中子数为20的氯原子的质量数为37，符号为3717Cl，故A正确； B、氟原子的核外有7个电子，故原子结构示意图为，故B错误； C、在化合物中，化合价的代数和要为0，故明矾的化学式：KAl（SO4）2?12H2O，故C错误； D、HClO是弱酸，电离方程式用可逆号，故电离方程式为HClO H++ClO﹣，故D错误． 故选A． 【点评】本题考查了常见的化学用语，是高考的常见题型，难度不大，应注意的是在书写电离方程式时应注意是强电解质还是弱电解质． 　 9. 放射性同位素的原子核内的中子数与核外电子数之差是（     ） A．67         B．166        C．99        D．32 参考答案： D 略 10. 在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1，kJ；若生成气态水放出的热量为Q2 kJ。那么Q1，与Q2之间的关系是  。     A．Q1>Q2    B．Q1 HF    (7)减小 【分析】 A、B、C、D、E、M、N六种短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大；C原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，应为碳元素；B的最外层电子数等于次外层电子数，且B的核电荷数小于6，则B为Be元素；M的L层电子数为K层和M层电子数之和，应为硫元素，N为氯元素；D和M同主族，可知D为O元素；A可与D、E形成10电子分子，可知A为H元素，E应为F元素，据此分析解题。 【详解】A、B、C、D、E、M、N六种