2022-2023学年湖北省荆州市监利县汪桥高级中学高三化学模拟试卷含解析

2022-2023学年湖北省荆州市监利县汪桥高级中学高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+ B. =10-12的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO- C. pH=12 的无色溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- D. 含Na2SO3 的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3- 参考答案： C A. MnO4-为紫色，故A错误； B. =10-12的溶液，说明溶液显强酸性，则H+与ClO-不能大量共存，B错误；C. pH=12的无色溶液为强碱溶液，则K+、Na+、CH3COO-、Br-与OH-能共存，C正确；D. SO32-有强还原性，则硝酸有强氧化性，要发生氧化还原反应，D错误。答案选C。 2. 纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为             （    ）        A．铁的纯度越高熔点越低                   B．合金的熔点比其成分物质的熔点高        C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低        D．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应 参考答案： C 略 3. 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（　　） A．酸雨是PH小于7的雨水 B．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 C．CO2属于大气污染物 D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 参考答案： D 考点：常见的生活环境的污染及治理． 专题：化学应用． 分析：A．正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6； B．根据酸雨的形成原因； C．二氧化碳属于空气的成分，不属于大气污染物； D．在大气层中，因CO2的含量不断增加而引起“温室效应”． 解答：解：A．酸雨是PH小于5.6的雨水，故A错误； B．酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，与CO2无关，故B错误； C．CO2不属于大气污染物，故C错误； D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧，故D正确； 故选D． 点评：本题难度不大，但解题时要注意二氧化碳不属于空气污染物，但是二氧化碳过多会造成温室效应，正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6． 4. 下列有关化学基本概念的判断不正确的是（　　） ①溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 ②根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物 ③氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价变化 ④强电解质与弱电解质本质区别水溶液中导电性强弱 ⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 ⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金属氧化物，也是碱性氧化物． A．①②④    B．③⑤⑥    C．④⑤   D．全部错误 参考答案： D 考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型；强电解质和弱电解质的概念． 专题：物质的分类专题． 分析：①本质区别是分散质粒子的大小； ②根据物质组成是否单一，可将物质分为混合物和纯净物； ③氧化反应与还原反应的本质是电子的得失； ④强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质； ⑤根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等； ⑥碱性氧化物与酸反应生成盐和水，过氧化钠不属于碱性氧化物． 解答：解：①当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），故①错误； ②根据物质组成是否单一，可将物质分为混合物和纯净物，根据纯净物的元素组成是否单一，又可以将纯净物分为单质和化合物，故②错误； ③氧化反应与还原反应的本质是电子的得失，化合价升降是外在表现，故③错误； ④强电解质与弱电解质本质区别水溶液中电离程度，故④错误； ⑤根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，如H3BO3，1个酸分子中含有的H原子个数为3个，但电离出1个氢离子，属于一元酸，故⑤错误； ⑥过氧化钠不属于碱性氧化物，三氧化二铝是两性氧化物，故⑥错误； 故选D． 点评：本题考查物质分类以及有关概念的辨析，题目难度不大，注意物质的分类的依据． 5. 将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下:已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据记录数据判断，下列有关说法正确的是（   ）   金属    电子流动方向 电压/V 甲 甲Cu +0.78 乙 Cu乙 －0.15 丙 丙Cu +1.35 丁 丁Cu +0.30     A．在四种金属中丙的还原性最强 B．金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜 C．甲、丁若形成原电池时，甲为正极 D．甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，乙先被腐蚀 参考答案： A 略 6. 有硫酸和硝酸的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液。取10mL加入过量铁粉，若硝酸的还原产物为NO，则反应后产生的气体在标准状况下的体积为   （   ） A.0.224L   B.0.448L    C.0.672L    D.0.896L 参考答案： B 略 7. 下列有关说法正确的是     A. C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0   B. 不锈钢利用牺牲阳极的阴极保护法增强抗腐蚀能力     C. 达到平衡，保持其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快，SO2的转化率提高     D. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，恢复至原温度，c（H＋）增大，Kw不变 参考答案： D 略 8. 下列离子方程式书写正确的是：            （    ）     A．用铂电极电解氯化镁溶液：Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-     B．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2+十OH-===BaSO4↓+H2O     C．在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+====2Mn2+ +5O2↑+8H2O     D．溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br +OH－CH2=CH2↑+Br－+H2O 参考答案： C 略 9. 向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB，则下列分析与判断不正确的是（       ）（不计CO2的溶解）  A．M中只有一种溶质的有（1）和（3）    B．M中有两种溶质的有（2）和（4） C．（2）图显示M中c（NaHCO3）＜ c（Na2CO3）   D．（4）图显示M中的溶质为NaOH和Na2CO3 参考答案： C 略 10. 工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：                                   (g)                                                        (g)   针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是 （）     A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率 B．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率 C．在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大 D．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件 参考答案： 答案：BD 11. 某溶液可能含有Clˉ、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+、AlO2﹣和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中A（　　） A．至少存在4种离子 B．Clˉ一定存在，且c（Clˉ）=0.4mol?L﹣1 C．SO42ˉ、NH4+一定存在，AlO2﹣可能存在 D．CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+可能存在 参考答案： A 考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验． 专题：物质检验鉴别题． 分析：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵根离子； 红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32﹣； 4.66g不溶于盐酸的沉淀，为硫酸钡沉淀，物质的量为：0.02mol； 根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据． 解答：解：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，AlO2﹣、CO32﹣和Fe3+会发生双水解，故一定没有AlO2﹣、CO32﹣；加入NaOH溶液共热有气体和红褐色沉淀，气体为氨气，红褐色沉淀为氢氧化铁，则溶液中一定含有NH4+、Fe3+，根据离子共存可知不含CO32﹣，加BaCl2溶液生成不溶于盐酸的沉淀，知溶液中含SO42﹣， n（NH3）=0.02mol，知n（NH4+）=0.02mol， n（Fe2O3）=1.6g/160g?mol﹣1=0.01mol，知n（Fe3+）=0.02mol， n（BaSO4）=4.66g/233g?mol﹣1=0.02mol，知n（SO42﹣）=0.02mol， 溶液中NH4+、Fe3+所带正电荷为0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO42﹣所带负电荷为2×0.02mol=0.04mol， 据电荷守恒，知溶液中必然大量存在另一种阴离子Cl﹣，故原溶液中一定含Fe3+、NH4+、SO42﹣和Cl﹣， 答：加入NaOH溶液共热有气体和红褐色沉淀可知，溶液中含NH4+、Fe3+，而不含CO32﹣，加BaCl2溶液生成不溶于盐酸的沉淀，知溶液中含SO42﹣， n（NH3）=0.02mol，则n（NH4+）=0.02mol， n（Fe2O3）==0.01mol，则n（Fe3+）=0.02mol， n（BaSO4）==0.02mol，则n（SO42﹣）=0.02mol， 溶液中NH4+、Fe3+所带正电荷为：0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO42﹣所带负电荷为：2×0.02mol=0.04mol，据电荷守恒，知溶液中必然大量存在另一种阴离子，由题意知为Cl﹣，综上知，原溶液中一定含Fe3+、NH4+、SO42﹣和Cl﹣， 故选A． 点评：本题考查离子共存，为高考常见题型和高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意常见离子的性质和反应类型的判断，难度中等． 12. 将一定量的醋酸与一定量的NaOH溶液混合，下列说法中不正确的是 A．若混合后呈中性，则混合后的溶液中一定存在： c(Na＋)=c(CH-3COO－)>c(CH3COOH)>c(OH－)=c(H＋) B．若混合后呈酸性，则混合后的溶液中可能存在： c(CH-3COO－)>c(N