江苏省淮安市吴承恩中学高一化学上学期期末试题含解析

江苏省淮安市吴承恩中学高一化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．灼热的碳与CO2的反应         B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．铝片与稀盐酸的反应           D．甲烷在氧气中的燃烧反应 参考答案： A 2. 下列化合物中所有化学键都是共价键的是     A．NaO    B．NaOH    C．HS0    D．BaCl 参考答案： C 略 3. 下列说法正确的是（　　） A．酸雨是指PH＜7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强 B．用排空气法收集NO C．用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气 D．2NH3+Cl2=6HCl+N2，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气 参考答案： D 【考点】常见的生活环境的污染及治理；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响． 【分析】A、pH＜5.6的雨水叫酸雨，硫酸型酸雨长时间亚硫酸会被氧化成硫酸，酸性变强； B、NO与氧气反应生成二氧化氮； C、氯化钙与氨气反应生成配合物； D、反应Cl2+2NH3═N2+6HCl，生成HCl与氨气会出现白烟． 【解答】解：A、pH＜5.6的雨水叫酸雨，硫酸型酸雨长时间亚硫酸会被氧化成硫酸，酸性变强，故A错误； B、NO与氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集NO，故B错误； C、氯化钙与氨气反应生成配合物，所以不能用氯化钙干燥氨气，故C错误； D、反应Cl2+2NH3═N2+6HCl，生成HCl与氨气会出现白烟，所以可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气，故D正确． 故选D． 4. 下列离子检验的方法正确的是 A．某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl－ B．某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42－ C．某溶液生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－ 参考答案： C 5. 下列物质（或其主要成分）的化学式不正确的是 A．铝土矿     Al2O3            B．铜绿    Cu2(OH)2CO3 C．赤铁矿石   Fe2O3                  D．苏打    NaHCO3 参考答案： D 略 6. 同温同压下，在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是 （   ） A．甲的物质的量比乙的物质的量少      B．甲气体所占体积比乙气体所占体积大 C．甲相对分子质量比乙相对分子质量小  D．甲气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小 参考答案： A 略 7. 人类的行为已经严重影响了生存环境，现在各种污染数不胜数。下列名词中与环境污染无关的是（      ） ①水华        ②赤潮       ③酸雨        ④光化学烟雾        ⑤臭氧空洞  ⑥潮汐        ⑦大脖子病    ⑧水体富营养化 A.②⑥        B.⑥⑦        C.①③⑤       D.④⑤⑧ 参考答案： B 略 8. 下列说法中正确的是         (   ) A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象 B. 将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe(OH)3胶体 C. Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体带正电 D. 往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失 参考答案： D 试题分析：A．胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，故A错误；B．煮沸至溶液呈红褐色沉淀，得不到胶体，故B错误；C．胶体不带电，胶粒带电荷，故C错误；D．因Fe(OH)3胶体加入稀硫酸产生聚沉现象，H2SO4与Fe(OH)3反应，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故D正确。故选D。 9. 不能用     来表示其结构的微粒是 A．Ne          B．F-                C．Al3+            D．S2- 参考答案： 略 10.   C   A zR B   D   有原子序数为Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间，如右图所示，A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是  A．4Z          B．4Z＋10 C．4Z＋5       D．4Z＋14 参考答案： C 11. 若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是 　A.将铁粉和铜粉混合　　　　B.将牛奶加入水中混合 C.将氯化钠晶体溶于水中　　D.用漏斗、滤纸过滤水中的泥沙 参考答案： D 略 12. 下列元素中，其单质氧化性最强的是 A. 原子中M层比L层少1个电子的元素   B. 负一价离子跟氖原子电子层结构相同的元素 C. 位于第一周期第ⅠA族的元素        D. 负二价离子跟氩原子电子层结构相同的元素 参考答案： B 略 13. X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是(    ) A．Z是第二周期IVA族元素    B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： Y﹥X C．非金属性：X﹥Y﹥Z         D．X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱 参考答案： B 14. ．下列各图所表示的化学反应是吸热反应的是 （   ）           A                 B                    C                 D 参考答案： A 15. 除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是　　　　　　　　　　　　 A．将混合气体通过氢氧化钠溶液   B．将混合气体通过溴水   C．将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应    D．使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 用下列几个实验，可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验。（实验装置如图所示） （1）若B中是生石灰，C中盛有AlCl3溶液，将A中液体逐滴加入B内，实验中观察到C溶液中出现白色沉淀。则A中液体的是_______（填名称），C中发生反应的离子方程式为_________________________。 （2）若要制O2，B为黑色固体，A中的试剂是_________（填化学式），C中盛有FeCl2和KSCN的混合液，旋开分液漏斗的开关后，发现C中溶液变为血红色，同时生成红褐色沉淀。写出C中发生氧化还原反应的离子方程式_______。 （3）已知氧化性强弱：KMnO4>Cl2>KIO3>I2。若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，C中的现象是_____________，继续反应一段时间后，发现C中溶液的颜色褪去，这是因为______________________。 参考答案： (1)浓氨水   Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+    (2)H2O2     12Fe2++3O2+6H2O＝8Fe3++4Fe(OH)3↓    (3)溶液变蓝    在溶液中碘单质被过量氯气氧化，所以蓝色褪去 分析：（1）可溶性铝盐遇碱生成氢氧化铝沉淀； （2）根据H2O2溶液在MnO2作催化剂的条件下分解制氧气，氧气能氧化Fe2+生成Fe3+，Fe3+遇KSCN的溶液变红； （3）根据浓盐酸能被KMnO4氧化生成氯气，氯气能氧化I-生成I2，氯气过量，碘单质被过量的氯气氧化生成IO3-。 详解：（1）可溶性铝盐遇碱生成氢氧化铝沉淀，加入浓氨水，与生石灰反应放出氨气，氨气通入氯化铝溶液中生成氢氧化铝白色沉淀，反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+； （2）因H2O2溶液在MnO2作催化剂的条件下分解产生氧气，有气泡逸出，氧气具有氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+，离子方程式为12Fe2++3O2+6H2O＝8Fe3++4Fe(OH)3↓，Fe3+遇KSCN的溶液变红色； （3）浓盐酸能被KMnO4氧化生成氯气：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯气能氧化I-：Cl2+2KI=I2+2KCl，I2遇淀粉变蓝色；过量的氯气能继续氧化碘单质生成IO3-，所以继续反应一段时间后，蓝色褪去。 点睛：本题考查气体的制备与性质，根据物质的性质得出实验现象是解答本题的关键，题目难度不大。（3）中蓝色最终褪去是解答的难点，注意题干信息中氧化性强弱顺序的灵活应用。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 根据所学知识，回答下列问题： （1）写出电解食盐水的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：                                                                  该反应中氧化剂为              ，还原剂为              。 （2）漂白粉的有效成分是（填化学式）          。漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程为                   。 参考答案： （1）2NaCl＋2H2O     2NaOH＋Cl2-＋H2-      H2O ；  NaCl （2）Ca(ClO)2，Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO 略 18. (10分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。   请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：F中的溶质 ______________； 丙____________。 （2） 反应③离子方程式                                                            （3）H受热分解后的固体产物与金属B高温下的化学方程式：_______________________ （4）A与水反应的离子方程式                                     参考答案： （1）FeCl2；HCl。    （2）2 Fe2++ Cl2===2+2 Cl-        (3)2Al+Fe2O32Fe+Al2O2     (4)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 略 19. （10分）过氧化氢的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性，医疗上可用作外科消毒剂。 （1）写出H2O2的结构式__________________。 （2）将双氧水加入到酸性KMnO4溶液中，溶液的紫红色褪去，此时H2O2表现出________性，对应的产物是_________ （3）双氧水具有弱酸性和强氧化性（漂白性）。向含酚酞的NaOH溶液中加入双氧水，红色褪去。为了确认H2O2所表现的性质，在上述实验的基础上应进一步实验：________________________________________________