江苏省扬州市宝应县中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

江苏省扬州市宝应县中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是  （    ）     A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得     B．铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互为同位素     C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+     D．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑ 参考答案： B 略 2. 有关Na2CO3和NaHCO3的叙述，错误的是（     ） A 相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大 B 将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生沉淀 C 向Na2CO3饱和溶液中通入足量的CO2会有NaHCO3晶体析出 D Na2CO3中含少量NaHCO3，可用加热法除去 参考答案： B Na2CO3和NaHCO3都能与石灰水反应生成白色沉淀，选B。 3. 在元素周期表中,主族元素自ⅢA族的硼到VIA族的砹连一条斜线,此即为金属元素与非金属元素的分界线,从分界线附近可以找到(   ) A. 耐高温材料 B. 新型农药材料 C. 半导体材料 D. 新型催化剂材料 参考答案： C 【详解】A.耐高温材料可从过渡元素区找到，故A不选； B.新型农药材料可从元素周期表右上角非金属元素区找到，故B不选； C.在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，往往既有一定的金属性，又有一定的非金属性，故可在此区域找到半导体材料，故C选； D.新型催化剂材料可从过渡元素区找到，故D不选。 故选C。 4. 已知Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 （    ） A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+ C．剩余固体中一定含Cu            D．溶液中一定含Cu2+ 参考答案： D 5. 2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ·mol－1 2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol－1 则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为 A. ＋519.4 kJ·mol－1 B. ＋259.7 kJ·mol－1 C. －259.7 kJ·mol－1 D. －519.4 kJ·mol－1 参考答案： C 【详解】①2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ·mol－1 ②2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol－1 根据盖斯定律，①-②得2Zn(s)＋2HgO(s)=2ZnO(s)＋2Hg(l)， ΔH=（－701.0 kJ·mol－1）-（-181.6 kJ·mol－1）=－519.4 kJ·mol－1，即Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)，ΔH＝－259.7 kJ·mol－1，故C正确。 故选C。 6. 下列物质的分类正确的是  （    ）   碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 H2SO4 BaCO3 Na2O2 CO2 B Ba(OH)2 HCl NaCl Na2O CO C 纯碱 CH3COOH CaCl2 Al2O3 SO2 D KOH HClO CaCO3 CaO SiO2   参考答案： D A、Na2O2是过氧化物，但不属于碱性氧化物，错误；B、CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，错误；C、纯碱是盐，不属于碱，Al2O3是两性氧化物，错误；D、各物质都符合分类，正确。答案选D。 点睛：本题考查物质的分类，考生容易在常见物质分类中出现判断的错误，解题的关键是将常出现的物质类别分清楚，如纯碱不是碱，过氧化物、不成盐氧化物等氧化物的分类，酸的多种分类情况整理清楚，突破易错点。   7. 一定条件下反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min 内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的化学反应速率为（  ） A．1.2mol?(L·min) －1                   B．18mol?(L·min)－1 C．0.6mol?(L·min) －1                   D．0.4mol?(L·min)－1 参考答案： C 略 8. 氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是                                                  A.工业合成氨的过程是固氮的过程 B.自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物 C.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气 D.电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收 参考答案： C 略 9. 如右图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的湿润红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处湿润红色布条逐渐褪色。则D瓶中装的是           A．浓盐酸            B．NaOH溶液      C．H2O         D．饱和NaCl溶液 参考答案： B 略 10. 能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是(　　) A.乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B. 0.1 mol乙醇与足量钠反应生成0.05 mol氢气 C.乙醇能与水以任意比互溶 D.乙醇易挥发 参考答案： B 解析　0.1 mol乙醇与足量Na反应生成0.05 mol H2，则1 mol乙醇与Na反应生成0.5 mol H2，说明1个乙醇分子中只有1个H被Na置换，即有1个H与其他5个H是不同的，故乙醇的结构简式为：C2H5OH，分子中有1个—OH。 11. 相同质量的下列气体中，所含原子数最少的是        A．CH4                        B．CO2                        C．H2S                        D．N2 参考答案： B 略 12. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知 H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO3，则下列说法正确的是 A. H3PO2属于二元酸    B. H3PO2属于三元酸 C. NaH2PO2属于酸式盐    D. NaH2PO2属于正盐 参考答案： D A．由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故A错误；B．由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故B错误；C．由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故C错误；D．由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故D正确；故答案为D。 点睛：在酸的概念的基础上根据电离出的氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸、三元酸，根据盐中能否电离出氢离子或氢氧根将盐分为正盐和酸式盐和碱式盐，由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2(次磷酸)为一元酸，把握概念是关键。 13. 在一定条件下，将3 mol A 和 1 mol B 两种气体混合于固定容积为 2 L 的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。 2 min 末该反应达到平衡，测得生成 0.8 mol D，0.4 molC。下列判断正确的是( ) A. x＝2    B. 2 min 时， A 的浓度为 1.2mol·L-1 C. 2 min 内 A 的反应速率为 0.6 mol·L-1·min-1    D. B 的转化率为 60% 参考答案： B 由3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)知2 min末该反应达到平衡,测得生成0.8 mol D和0.4 mol C,可以知道,计算得出,则  3A(g)＋B(g) 4C(g)＋2D(g)    开始   3      1           0   0  转化   0.6   0.2        0.8  0.4  14. 进行物质导电性实验测定时，按照图a、图b分别接通线路，下列叙述正确的是                        A．NaCl是电解质，图a、图b灯泡均会发光 B．图a灯泡不会发光，NaCl固体中不含Na+、Cl- C．NaCl溶液在通电后发生：NaClNa+ + Cl- D．通电前图b溶液由大量H2O、Na+、Cl- 构成 参考答案： D 略 15. 下列实验基本操作（注意事项）中，主要出于安全考虑的是 A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶   B．可燃性气体点燃前进行验纯 C．实验结束后将试管清洗干净            D．胶头滴管不能交叉使用 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验， 如图Ⅰ~Ⅳ所示。   （1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）            ； （2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为                           ； 与实验III相比，实验IV的优点是（填选项序号）             ； A．IV比III复杂        B．IV比III安全         C．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行 （3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是                 ； （4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为            。 参考答案： （1）II（2分） （2）2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑（2分） CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O（2分）            C （2分） （3）NaHCO3（2分） （4）Ca2+ + OH– + HCO3– CaCO3↓ + H2O（2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 托盘天平、容量瓶、量筒是常见的中学化学计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础。 （1）其中标示着使用温度的仪器是________。 （2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有________ (填序号)。 A.配制一定体积准确浓度的标准溶液      B.贮存溶液 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液  D.准确稀释某一浓度的溶液 E.量取一定体积的液体                  F.用来加热溶解固体溶质 （3）如图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的是__