山东省泰安市汶阳镇初级中学高一化学联考试题含解析

山东省泰安市汶阳镇初级中学高一化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是 A. 作还原剂    B. 作氧化剂 C. 既作氧化剂又作还原剂    D. 既不作氧化剂又不作还原剂 参考答案： A 活性氧具有强氧化性，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，这说明Na2SeO3的作用是作还原剂，用来还原活性氧，答案选A。 2. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. Na+ 、Mg2+ 、Cl- 、SO42-    B. Na+ 、Ca2+ 、CO32- 、NO3- C. Na+ 、H+ 、Cl- 、CO32-    D. K+ 、Al3+ 、SO42- 、OH- 参考答案： A A、能够大量共存，故正确；B、Ca2＋和CO32－生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故错误；C、H＋和CO32－生成HCO3－或CO2，不能大量共存，故错误；D、Al3＋和OH－反应生成Al(OH)3或AlO2－，不能大量共存，故错误。 【点睛】判断离子共存能否大量共存，审清题意，一是“可能大量共存”还是“一定大量共存”，二是溶液是否是无色溶液，Cu2＋蓝色、Fe3＋棕黄色、Fe2＋浅绿色、MnO4－紫红色、Cr2O72－橙红色、CO2＋粉红色等，三是溶液显酸性还是碱性，特别是和Al反应产生H2的溶液、水的电离等；把握四种反应类型：复分解反应（沉淀、气体、弱电解质）、氧化还原反应（Fe3＋、MnO4－、NO3－(H＋)、Cr2O72－等具有氧化性、I－、S2－、SO32－等具有还原性）、双水解（Al3＋与AlO2－、S2－、CO32－、HCO3－等，Fe3＋与AlO2－、CO32－、HCO3－等）、络合反应（Fe3＋与SCN－）。 3. 某元素的一个原子形成的离子可表示为abXn-，下列有关该原子的说法正确的是（   ） A. 含有的中子数为a+b B. 含有的电子数为a－n C. 质量数为a+b+n D. 1mol该原子的质量约为bg 参考答案： D 【详解】A.中子数=质量数-质子数=b-a，故A错误； B.阴离子的电子数=质子数+所带的电荷数=a+n，故B错误； C.质量数为b，故C错误； D.该核素的质量数为b，故其近似相对原子质量为b，1mol该原子的质量约为bg，故D正确。 故选D。   4. 下列物质中属于有机物的是 A．氯化钾         B．二氧化碳       C．碳酸钠         D．甲烷   参考答案： D 5. 标准状况下，32 g某气体的分子数与9 gH2O的分子数相同，该气体的摩尔质量为 A．32　　B．32 g·mol-1　　C．64 g·mol-1　　D．64 参考答案： C 略 6. 如果花生油中混有水，最好的分离方法是（　　） A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取 参考答案： C 考点：物质的分离、提纯和除杂．  分析：食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答． 解答：解：A．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误； B．蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故B错误； C．食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C正确； D．萃取法可以实现在两种溶剂中溶解度不一样的物质的分离，故D错误； 故选C． 点评：本题考查了食用花生油的性质以及物质的分离方法，注意食用花生油的物理性质和常用的分离方法是解答的关键，题目难度不大 7. 目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷（CH2Cl2）就是其中一种．下面是关于二氯甲烷的几种说法： ①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物， ②它是由氯气（分子式为：Cl2）和甲烷组成的化合物， ③它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为1：2：2， ④它是由多种原子构成的一种化合物． 这些说法中正确的是（　　） A．①③④ B． ②④ C． ②③④ D． ①④ 参考答案： A 考点： 分子、原子、离子． 专题： 物质的组成专题；物质的分类专题． 分析： ①由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物； ②由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物； ③由化学式可知碳、氢、氯元素的原子个数比； ④由化学式可知元素组成； 解答：解：①由二氯甲烷的化学式可知，二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的纯净物，属于化合物，故①正确． ②由二氯甲烷的化学式可知，二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的纯净物，不含氯气和甲烷，故②错误． ③由二氯甲烷的化学式可知，1个二氯甲烷分子是由1个碳原子、2个氢原子和2个氧原子构成的，则它的分子中碳、氢、氯的原子个数比是1：2：2，故③正确． ④二氯甲烷是氯、碳、氢多种原子构成的，故④正确． 故①③④说法正确． 故选A． 点评：本题考查结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力，难度不大，注意知识的积累． 8. 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是（    ） A. 232Th和233U互为同素异形体    B. Th 元素的相对原子质量是231 C. 232Th 转换成233U是化学变化    D. 230Th和232Th的化学性质相同 参考答案： D A、232Th和233U都为元素，不为单质，不可能互为同素异形体，选项A错误。B、只知道Th的两种核素的质量数，不清楚在自然界中两核素的原子个数百分比，则不能确定该元素的相对原子质量，选项B错误；C、化学变化过程中元素的种类不变，232Th变为233U，原子核发生变化，不属于化学变化研究的范围，选项C错误；D、同位素原子化学性质相同，选项D正确。答案选D。 9. 若除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是            A．NaOH溶液       B. AgNO3溶液   C. 饱和食盐水   D. 饱和Na2CO3溶液 参考答案： C 略 10. 下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（ ） A. 乙烷 B. 苯 C. 乙烯   D. 乙醇 参考答案： B 【详解】A．乙烷中不含不饱和键，不能发生加成反应，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A错误； B．苯环中的碳碳键介于单键和双建之间，是一种独特的化学键，既能发生加成反应，又能发生取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，故B正确； C．乙烯中含有C=C键，能发生加成反应，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故C错误； D．乙醇中不含不饱和键，不能发生加成反应，但能使KMnO4酸性溶液褪色，并能发生取代反应，故D错误； 答案选B。 【点睛】本题的易错点为BD，B中要注意苯环上的碳碳键的特殊性；D中要注意醇羟基能够被酸性高锰酸钾溶液氧化生成羧基。   11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A、标准状况下11.2L的水中含有0.5个NA水分子 B、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+的个数为0.5NA C、1 mol H2和O2的混合气体中含NA个分子 D、11.2L NH3中所含的原子数目为2NA 参考答案： C 略 12. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是          (   ) 参考答案： A 略 13. 根据下列反应事实：①A＋B2+===A2+＋B     ②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑  ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2+＋2e－===E，B－2e－===B2+。由此可知下列微粒的关系正确的是 A. 还原性：D＞E＞A＞B    B. 还原性：A＞B＞D＞E C. 氧化性：D2+＞E2+＞A2+＞B2+    D. 氧化性：E2+＞B2+＞A2+＞D2+ 参考答案： D 【分析】 同一化学反应中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性；还原剂的还原性＞还原产物的还原性，据此分析可得结论。 【详解】①A+B2+=A2++B，该反应中氧化剂是B2+，氧化产物是A2+，所以B2+的氧化性＞A2+的氧化性；还原性A＞B；②D+2H2O=D（OH）2+H2↑，说明D为较活泼的金属，还原性较强；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+．该电池的电池反应式为E2++B=E+B2+，所以氧化剂是E2+，氧化产物是B2+，所以E2+的氧化性＞B2+的氧化性；还原性B＞E；综上分析可得还原性：D＞A＞B＞E；氧化性：E2+＞B2+＞A2+＞D2+。 答案选D。 14. 下列与化学概念有关的说法错误的是 A. Na2O、MgO、CuO均为碱性氧化物 B. 水玻璃、双氧水均为混合物 C. 氨水能够导电，所以氨水是电解质 D. 钠与水反应既是氧化还原反应，也是放热反应 参考答案： C A.和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物, Na2O、MgO、CuO均能和酸反应生成盐和水，符合碱性氧化物的概念。故A正确；B. 水玻璃是硅酸钠的水溶液，为混合物，双氧水是过氧化氢的水溶液，为混合物，故B正确；C.氨水能够导电,是氨气和水反应生成电解质一水合氨,导电,但不能说氨水是电解质.电解质的规定是化合物,也就是纯净物,氨水是混合物，故C错误 ;D. 钠与水反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应有元素化合价变化属于氧化还原反应，也是放热反应, 故D正确; 所以D是本题正确选项的。 15. 将29.5g乙烷和乙烯的混合气体通入足量的溴水后，溴水质量增加7g，则混合气体中乙烯的体积分数是（　　） A．21% B．25% C．30% D．35% 参考答案： B 【考点】化学方程式的有关计算． 【分析】将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重7g为C2H4质量，从而计算出乙烷的质量，再根据n=计算乙烯、乙烷的物质的量，最后相同条件下气体体积之比等于物质的量之比计算乙烯占混合气体的体积分数． 【解答】解：将29.5g乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重的7g为C2H4的质量，则乙烷的质量为：29.5g﹣7g=22.5g， 混合气体中乙烯的物质的量为：n（C2H4）==0.25mol，乙烷的物质的量为： =0.75mol， 相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比， 则混合气体中乙烯占混合气体的体积分数为：×100%=25%， 故选B． 　 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。 【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。 【查阅资料】（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 2 X ”。这个化学方程式中 最后一种