山东省枣庄市滕州育才中学姐妹学校高一化学月考试题含解析

山东省枣庄市滕州育才中学姐妹学校高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人 类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是 A. He和He是同一种核素    B. He和He互为同位素 C. He原子核内含有3个中子  D. He的最外层电子数为2，所以它失电子能力较强 参考答案： B 略 2. 三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl-，则SO42-为（ ） A. 0.1 mol    B. 0.3 mol    C. 0.5 mol    D. 0.15 mol 参考答案： D 试题分析：溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒，即n(Na+)+2n( Mg2+)="n" (Cl-)+2n(SO42-)，所以0.2 mol+2×0.4 mol="0.4" mol+2n(SO42-)，解出n(SO42-)=0.3mol，故选B。 3. 低合金高强度钢是支撑"鸟巢"的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn(锰)，Ti(钛)，(铬)，(铌)等合金元素，下列有关说法正确的是（   ） A. Fe位于元素周期表的第四周期，第VIIIB族 B. 46TiO、 48TiO、50TiO互为同位素 C. Mn 2O7是酸性氧化物 D. 原子核内有个51个中子，核外有 41个电子 参考答案： C 【分析】 A．根据铁原子的电子排布式来分析； B．同位素研究的对象是原子； C．Mn 2O7只能和碱反应生成盐和水； D．中子数=质量数-质子数，阳离子核外电子数=质子数-所带电荷数； 【详解】A．铁原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2，则铁位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，选项A错误； B．同位素研究的对象是原子，46TiO、 48TiO、50TiO都是化合物，选项B错误； C．Mn 2O7只能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，选项C正确； D. 3+原子核的质子数为41，质量数为92，则中子数=92-41=51，核外电子数=41-3=38，选项D错误； 答案选C。 【点睛】本题考查结构位置关系、原子结构、同位素、酸性氧化物等，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握。   4. 下列仪器名称为“分液漏斗”的是 A．         B．         C．       D． 参考答案： B 试题分析：四种仪器分别是干燥管、分液漏斗、长颈漏斗和漏斗，答案选B。 5. 下列叙述或操作正确的是                                                    A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性    B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗    C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌    D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性 参考答案： BC 6. 已知碳碳单键可绕键轴自由旋转,某烃的结构简式如下图所示,下列说法中正确的是 A．该物质所有原子均可共面        B．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上 C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上        D．该烃与苯互为同系物 参考答案： C 略 7. 铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等)，这是因为铝具有(     )性质   A．两性    B．导电性好    C．熔点低  D．还原性及冶炼反应中放出大量的热 参考答案： D 略 8. ．硼有两种天然同位素105B，115B，硼元素的原子量为10.8，则硼元素 中105B的质量分数约为(    ) A.20%           B.80%             C.18.5%          D.21.5% 参考答案： C 略 9. 下列有关钠的物理性质叙述正确的是(　　) ①银白色金属　②质软，可以用小刀切割　③熔点低于100 ℃　④密度比水小　 ⑤热和电的良导体 A．①②④ B．①②③④ C．①③④ D．①②③④⑤ 参考答案： D 解析：题述所有性质都是钠的物理性质。 10. 在烧杯中加水和煤油(密度：0.8g/cm3)各50mL。将一小粒金属钠(密度：0.97g/cm3)投入烧杯中。其现象可能是 A．钠在水层中反应并四处游动         B．钠停留在煤油层中不发生反应 C．钠在煤油的液面上反应并四处游动   D．钠在煤油与水的界面处反应并可能作上、下跳动 参考答案： D 略 11. Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是(   ) A. 负极反应式为Mg-2e－= Mg2＋ B. 正极反应式为Ag＋+ e－= Ag C. 也能被KCl 溶液激活 D. 镁电极也会与水发生反应 参考答案： B A、Mg—AgCl电池，活泼金属Mg是还原剂，负极反应式为：Mg-2e－= Mg2＋，正确；B、Mg—AgCl电池，AgCl是氧化剂，正极反应为：2AgCl+2e－=2Cl－+2Ag，错误；C、KCl 溶液为电解质溶液，溶液中含有自由移动的离子，因此Mg—AgCl电池也能被KCl 溶液激活，正确；D、镁是活泼金属与水反应，即Mg+2H20=Mg(OH)2+H2↑，正确；故选B。 点睛：本题主要考查原电池的基本原理。原电池中，活泼电极作负极，失去电子，发生氧化反应，被氧化；不活泼电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原。电子从负极经外接导线流向正极。电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。Mg—AgCl电池中，活泼金属Mg是还原剂，AgCl是氧化剂，金属Mg作负极，正极反应为：2AgCl+2e－=2Cl－+2Ag，负极反应式为: Mg-2e－= Mg2＋。 12. 下列各组顺序的排列不正确的是（     ）        A．离子半径： F－>Na+>Mg2+>Al3+                B．热稳定性： HCl >H2S >PH3        C．酸性强弱： H2SO4>H3PO4  >H2CO3          D．碱性强弱： NaOH >KOH >CsOH 参考答案： D 略 13. 2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。则下列有关说法不正确的是 A．高聚氮晶体属于分子晶体        B．高聚氮转化为N2是化学变化 C．高聚氮是N2的一种同素异形体    D．做炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用 参考答案： A 略 14. 下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是      （    ） A．甲烷和氯气光照条件下反应，反应类型为取代反应 B．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯，紫色褪去说明乙烯有还原性  C．乙醇在铜做催化剂并加热条件下生成乙醛，发生还原反应 D．食醋可用于除水垢，是利用了乙酸的酸性。 参考答案： C 略 15. 优质食用油不应有的特征是                                          A.无悬浮物      B.没有沉淀物        C.清晰透明            D.油色发暗 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某同学需用胆矾晶体（CuSO4·5H2O ）配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL， （1）所需仪器为：玻璃棒、托盘天平、药匙、 胶头滴管、量筒，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：①                     ②　　　　       。 （2）补充完整该实验步骤①计算  ②称量胆矾　　　  g  ③溶解  ④冷却转移  ⑤             ⑥定容  ⑦摇匀。 （3）定容时的操作为                                                  。 （4）下列情况对所配制的CuSO4溶液浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”“无影响”） A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_____    B．定容时仰视刻度线___________ C．溶液未经冷却就立即转移            参考答案： (1) ①500mL容量瓶，②烧杯 (2) ②25.0g   ⑤洗涤并转移 (3)用玻璃棒引流继续向容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管逐滴加水至凹液面最低处与刻度线相切。 (4)无影响，偏小，偏大   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （3分）反应A+3B2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：① v (A)=0.15mol／(L·min)  ②v (B)=0.01mol／(L·s)③v (C)=0.40mol／(L·min)④v(D)=0.45mol／(L·min)，该反应进行的快慢顺序为(填序号)             。 参考答案： 略 18. 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 主族 周期     ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2       ① ②   ③   3   ④ ⑤     ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨           ⑩   （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为                           。 （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是          （用元素符号表示），写出该元素的单质 与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式                                   。 （3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式                               。 （4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是            （填化学式）。 （5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是              。 （6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。 实验步骤 实验现象与结论     参考答案： （1）                          （2）Al，  2Al+ 2KOH+2H2O === 2KAlO2+3H2↑  （3）                                             （4） HClO4 （5）26    （6） 实验步骤 实验现象与结论 将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，振荡后，加入少量四氯化碳，振荡 若加入氯水后溶液呈黄色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳层呈棕色，证明单质氯比单质溴氧化性强。 （其他合理答案均给分）   略 19. 在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应.各物质的起始加入量如下:A、B和C均为4.0 mol、D为6.5 mol、F为2.0 mol,设E为x mol.当x在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于反应器的正中位置.请填写以下空白: (1)若x=4.5,则右侧反应在起始时向      (填"正反应"或"逆反应")方向进行.欲使起始反应维持向该方向进行,则x的最大取值应小于     .