山东省德州市第四中学高一化学期末试题含解析

山东省德州市第四中学高一化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是 参考答案： C 略 2. 下列说法正确的是（    ） A  酸性氧化物就是非金属氧化物 B  纯净物与混合物的区别是看是否只含有一种元素 C  强弱电解质的区别是溶液的导电能力的大小 D  氧化还原反应的判断依据是反应过程中元素的化合价是否发生变化 参考答案： D 略 3. 工业上制取大量乙烯、丙烯采用（　　） A．石油减压分馏             B．直馏汽油铂重整 C．把重油裂解               D．天然气加工 参考答案： C 解：A．石油减压分馏：得到润滑油、石蜡等相对分子质量较大的烷烃，故A错误； B．直馏汽油铂重整：生成高辛烷值汽油和轻芳烃，故B错误； C．重油裂解：将石油产品中具有长链分子的烃断裂为各种短链的气态烃和液态烃，故C正确； D．天然气加工：脱水、脱硫、凝液回收等，故D错误， 故选C． 4. A、B、C、M是四种中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示，A和M不可能是 A．NaAlO2溶液和盐酸  B．Fe和Cl2      C．SO2和NaOH溶液 D．NH3和O2 参考答案： B 略 5. 下列关于“摩尔”的说法正确的是（    ） A．摩尔是一个物理量              B．摩尔是物质的量的单位 C．摩尔表示物质的量              D．摩尔是表示物质数量的单位 参考答案： B 略 6. 下列反应属于加成反应的是 A.2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ B. C.   D. CH4+Cl2CH3Cl+HCl    参考答案： C 略 7. 工业炼铁，用到的原料有：铁矿石、焦炭、空气、石灰石，下列对原料在冶炼过程中的作用叙述不正确的是： A．焦炭是铁矿石炼铁时的还原剂    B． 空气在与焦炭的反应中，为炼铁提供能量 C．石灰石是帮助矿石中杂质形成炉渣  D． 固体原料需粉碎，增大与气体的接触面 参考答案： A 略 8. 向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，若所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c(SO42－)与c(Cl－)之比为： A．3︰14        B．1︰7           C．2︰7          D．3︰2 参考答案： A 9. 下列物质书写正确的是 （    ） A．乙酸的结构式 ：       B．H2S      C．－CH3                          D．NH4I     参考答案： A 略 10. 从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为Br2 + SO2 + 2H2O == 2HBr + H2SO4，下列说法正确的是（    ） A．Br2在反应中表现氧化性                B．SO2在反应中被还原 C．Br2在反应中失去电子                  D．1mol氧化剂在反应中得到2mol电子 参考答案： AD 11. 钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、、、、 中，中子数不可能为                                               （    ） A  30                      B  28                       C  26           D  24  参考答案： A 略 12. 下列元素不属于第三周期的是 A. 溴 B. 硫 C. 磷 D. 钠 参考答案： A 【详解】第三周期，从左到右，元素依次是钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，不包含溴，故答案选A。 13. 下列说法中，不正确的是（　　） A．胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应 B．氯化铁溶液可应急止血，利用的是胶体的聚沉 C．用一束平行光线入射淀粉溶液里，从侧面可以观察到一条光亮的通路 D．将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解 参考答案： A 【考点】胶体的重要性质． 【分析】A、溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小； B、血液是胶体； C、淀粉溶液是胶体，有丁达尔效应； D、电解质溶液能使胶体产生聚沉． 【解答】解：A、溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，而不是丁达尔效应，故A错误； B、血液是胶体，而氯化铁溶液是电解质溶液，能使血液胶体发生聚沉，从而可以应急止血，故B正确； C、淀粉溶液是胶体，有丁达尔效应，故用光照射淀粉溶液，可以观察到光亮的通路，故C正确； D、电解质溶液能使胶体产生聚沉，故将硫酸滴入氢氧化铁胶体中，会生成氢氧化铁沉淀，继续滴加氢氧化铁沉淀会溶于硫酸，即沉淀消失，故D正确． 故选A． 14. 甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，如果甲的原子序数是x，则乙的原子序数不可能的是   A．x＋2               B．x＋4               C．x＋8                D．x＋18 参考答案： B 15. 下列离子方程式中不正确的是 A. Na放入水中，产生气体：2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + H2↑ B. FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe3+ + 2I－＝ 2Fe2+ + I2 C. 玻璃刻蚀：SiO2 +4H++4Cl- = SiCl4+2H2O D. Al片置于NaOH溶液中，产生气体：2Al + 2OH－+ 2H2O ＝ 2AlO2－ + 3H2↑ 参考答案： C A．Na放入水中，产生氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A正确；B．铁离子与碘离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故B正确；C．玻璃与盐酸不反应，刻蚀玻璃，应该选用氢氟酸，故C错误；D．Al片置于NaOH溶液中，产生气体，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故D正确；故选C。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中，试回答下列问题： （1）实验中观察到的现象是____________________________________________________________。 （2）产生上述现象的原因是____________________________________________________________。 （3）写出有关反应的离子方程式_______________________________________________________________。 （4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。 参考答案： （1）①镁片上有大量气泡产生②镁片逐渐溶解③烧杯中溶液变混浊 （2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体。 （3）Mg+2H+==Mg2++H2↑ （4）小于 解析：（1）试管内有气泡，烧杯内有气泡（2）镁条与盐酸反应放热，碳酸受热分解或二氧化碳的溶解度随温度升高而降低（3）Mg+2H+=Mg2++H2↑（4）小于 本题考查了反应与能量的相关知识点，属于基本知识点，难度较低，详见答案。   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：   ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ①               2       ② ③ ④   ⑧ 3 ⑤       ⑥ ⑦ ⑨   请按要求回答下列问题。 （1）元素④的名称是______，元素④在周期表中所处位置___________，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有____________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：______________________(写氢化物的化学式)。 （3）元素⑦的原子结构示意图是____________。 （4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式________________，这一反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程_______________________。 参考答案： (1)氧或氧元素   第二周期ⅥA族   氧化性    (2)PH3＜H2S＜H2O    (3)    (4)2Na＋O2Na2O2    放热    (5) 分析】 根据元素在周期表中的位置判断元素的种类，根据元素周期律比较元素的非金属性等相关性质；根据物质的性质书写相关化学用语及判断反应放热还是吸热。 【详解】根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl元素， （1）元素④的名称是氧，元素④在周期表中所处位置为第二周期第VIA族，原子最外层电子数大于4的元素在反应中易得电子，所以氧气体现氧化性，故答案为：氧；第二周期第VIA族；氧化性； （2）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，元素非金属性P＜S＜O，所以氢化物的稳定性PH3＜H2S＜H2O，故答案为：PH3＜H2S＜H2O； （3）元素⑦是S元素，硫原子核外有16个电子、3个电子层，硫的原子结构示意图为，故答案为：； （4）元素⑤形成的单质是Na，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，反应方程式为2Na＋O2 Na2O2，所有的燃烧反应都是放热反应，所以该反应是放热反应，故答案为：2Na＋O2Na2O2；放热反应； （5）①与⑨两元素组成的化合物是HCl，为共价化合物，用电子式表示形成过程为，故答案为：。 【点睛】在书写电子式时应先判断该物质中含有共价键还是离子键，形成离子键的是阴阳离子，电荷符号不能丢，共价键共用电子对，不带电荷。   18. 海水水资源的利用和海水化学资源的开发利用具有非常广阔的前景。 （1）列举海水淡化的两种方法：______________、______________。 （2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，用SO2吸收，则发生反应的离子方程式为：____。 还可以用纯碱吸收，主要反应是Br2+Na2CO3+H2O → NaBr+NaBrO3+NaHCO3，当吸收1 mol Br2时，转移电子的物质的量为________mol。 （3）按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法正确的是________。 A．步骤(1)需要过滤装置            B．步骤(2)需要用到分液漏斗 C．步骤(3)需要用到坩埚            D．步骤(4)需要蒸馏装置 参考答案： (1)蒸馏法    电渗析法、离子交换法    (2)SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋SO42－＋2Br－    1.67(或5/3)    (3) ABD (1)海水淡化的两种方法为蒸留法、反渗