安徽省滁州市十二里半中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

安徽省滁州市十二里半中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（  ） A.所用NaOH已经潮解                B.向容量瓶中加水未到刻度线 C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里      D.所用容量瓶不干燥 参考答案： B 2. 下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（    ） A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液     B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液 C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液        D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液 参考答案： D 略 3. 某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：3：2，则溶液中Na+和SO42-的离子个数比为                                 （    ）                                             A. 2：1    B. 2：5    C. 3：5    D. 3：4 化学试题第2页  （共6页）   参考答案： B 略 4. 、、、H+、H2是（  　） A. 氢元素的五种核素                    B. 五种氢元素 C. 氢的五种不同的单质                  D. 氢元素的五种不同的粒子 参考答案： D 略 5. 下列除杂方案不正确的是（    ）   被提纯的物质[括号内物质是杂质] 除杂试剂 除杂方法 A FeCl3 [FeCl2] H2O2溶液 - B CO2（g） [HCl（g）] Na2CO3溶液 洗气 C Cl2（g） [HCl（g）] 饱和食盐水、浓H2SO4 洗气 D Na2CO3（s） [NaHCO3（s）] - 加热   参考答案： B 【详解】A．二价铁具有还原性，加入过氧化氢后可被氧化为Fe3+，过氧化氢则被还原为水，并且剩余的未反应的过氧化氢加热易分解生成水和O2，不会再引入新杂质，A项正确； B．CO2会与Na2CO3溶液反应，造成损耗，此外，还会引入水蒸气杂质；应当先将气体通入饱和的碳酸氢钠溶液，这样既能除去HCl杂质，又能避免CO2的损耗，再将气体经过浓硫酸干燥，B项错误； C．Cl2中混有HCl杂质，先通过饱和食盐水，吸收HCl的同时降低Cl2溶解造成的损耗，再将气体通过浓硫酸干燥就可得到纯净干燥的Cl2，C项正确； D．碳酸氢钠加热易分解，可转化为碳酸钠，D项正确； 答案选B。 6. 二氧化硫是引起酸雨的一种物质。 二氧化硫属于         （    ） A．酸         B．酸性氧化物    C．碱         D．混合物 参考答案： B 略 7. 下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是(　　) A．FeCl3  B．CuCl2 C．HCl  D．FeCl2 参考答案： D 8. 如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的7／10，则下 列说法中正确的是 A．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X B．Y氢化物的沸点比X氢化物的沸点高 C．最高价氧化物对应水化物的酸性Z>W D．Y和Z具有相同的最高正价 参考答案： B 9. 下列各组物质的性质顺序，不正确的是（    ） A、原子半径：Na＜Mg＜Al                  B、热稳定性：HCl＞HBr＞HI C、酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4   D、熔点：SiO2＞NaCl＞CO2 参考答案： A 略 10. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是（    ） （1）C的生成速率与C的分解速率相等； （2）单位时间内有amol A生成，同时生成3amol B；  （3）A、B、C的浓度不再变化；    （4）混合气体的总压强不再变化；  （5）混合气体的物质的量不再变化；  （6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；  （7）υA: υB: υC为1:3:2。   A．（2）（4）（5）   B.（2）（7）     C.（1）（3）（4）   D.（5）（6）（7） 参考答案： B 略 11. 下列说法中正确的是                                                     （    ） A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 B．难溶于水的电解质不一定是弱电解质 C．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质 D．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的 参考答案： B 略 12. I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是        （   ） A. I与I 互为同位素            B. I的质子数为53 C. I的原子核外电子数为78        D. I的原子核内中子数多于质子数 参考答案： C 略 13. 下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（    ） A．BaCl2           B．KOH        C．H2SO4       D． Na2CO3 参考答案： C 略 14. 下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是 A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2       B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．C12+H2O HC1+HC1O  D．Na2CO3+BaC12=BaCO3↓+2NaC1 参考答案： A 略 15. －NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是（  ） A．与、互为同位素           B．表示碳元素的一种核素 C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子 D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. SO2、NO2能形成酸雨，某同学以它们为主题设计了两组实验：  【实验一】用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图A、B、C所示。一段时间后，A、B装置的集气瓶中充满溶液（假设瓶内液体不扩散），C装置的集气瓶中还有气体剩余(考虑液体的扩散) 。 （1）写出装置A中总反应的化学方程式_____________________________，假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L/mol，则装置A的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为______________。 （2）写出B装置的溶液充满集气瓶时，有关反应的离子方程式_______________。 （3）实验前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入氧气后，可观察到的实验现象是水槽中溶液___________________________（答颜色的变化），写出反应的总化学方程式____________________________________。 【实验二】利用上图B的原理，设计下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积的碘水，并通过实验测定SO2的含量。当洗气瓶D中溶液蓝色刚好消失时，立即关闭活塞K。 （4）D中导管末端连接一个多孔球泡E，其作用是_______________________，可以提高实验的准确度。    （5）当流量计中刚好通过2L尾气时，D中溶液蓝色刚好消失，立即关闭活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液，将该溶液全部转移至锥形瓶中，滴入过量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g 白色沉淀，通过计算可知，上述尾气中二氧化硫的含量为________g/L。若洗气瓶D中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞K，测得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 参考答案： (1)4NO2+O2+2H2O===4HNO3    1/a mol/L    (2)SO2+Cl2+2H2O===4H++SO42﹣+2Cl﹣    (3)红色加深    2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 (2H2SO3+O2===2H2SO4 也可)    (4)有利于SO2与碘水反应(或被碘水充分吸收)    (5)0.64    偏低 分析：【实验一】由题意可知，A瓶NO2、O2按适当比例混合可以完全溶于水生成HNO3；B中二氧化硫和氯气适当比例混合可以完全溶于水生成硫酸和盐酸；C中二氧化硫溶于水生成亚硫酸，通入氧气后可以把部分亚硫酸氧化为硫酸，据此解答。 【实验二】将尾气通入一定体积的碘水，碘水把二氧化硫氧化为硫酸：SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI，根据碘遇淀粉显蓝色判断反应的终点，利用钡离子沉淀硫酸根离子结合方程式计算。 详解：（1）装置A中反应物是氧气、二氧化氮和水，生成物是硝酸，则总反应的化学方程式为4NO2+O2+2H2O＝4HNO3；假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L/mol，再设集气瓶的容积为1L（集气瓶的容积不影响溶液的浓度），则NO2和HNO3溶液的体积均为1L，则n(HNO3)＝n(NO2)＝，因此装置A的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为1/a mol/L。 （2）装置B中氯气与二氧化硫在水中反应生成硫酸和盐酸，因此溶液充满集气瓶时反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣。 （3）实验前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入氧气后，可观察到的实验现象是溶液颜色加深，说明溶液的酸性增强，因此反应的总化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 (或2H2SO3+O2=2H2SO4)。 （4）D中导管末端连接一个多孔球泡E，其作用是增大二氧化硫与碘水反应的接触面积，有利于SO2与碘水反应(或被碘水充分吸收)，可以提高实验的准确度。 （5）当流量计中刚好通过2L尾气时，D中溶液蓝色刚好消失，立即关闭活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液是硫酸和氢碘酸的混合溶液，将该溶液全部转移至锥形瓶中，滴入过量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，其物质的量为4.66g÷233g/mol＝0.02mol，则根据硫原子守恒可知n(SO2)=0.02mol，所以上述尾气中二氧化硫的含量为0.02mol×64g·mol－1/2L=0.64 g/L。若洗气瓶D中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞K，则尾气体积偏大，必然导致测得的SO2含量偏低。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （6分）aＡm＋、aBn＋、 cＣm－、dDn－为四种短周期元素的离子，它们的核外电子排布相同，已知m＞n。请根据元素周期表和元素周期律的相关知识回答与该四种元素有关的问题。（排序问题均用A、B、C、D表示） （1）试比较四种元素以下各数据的大小： 原子序数：        原子半径：        离子半径：        族序数：       ①A﹥B﹥C﹥D      ②A﹥B﹥D﹥C      ③D