安徽省宣城市宁国体育中学高一化学下学期期末试卷含解析

安徽省宣城市宁国体育中学高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. C4H10裂解，所得裂解气的成分中应含有（　　） ①CH4　②C2H6　③CH2＝CH2　④CH2＝CH—CH3 A．只有①④        B．只有②③     C．只有①③或②④      D．①②③④都有 参考答案： 略 2. 英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳，这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下砖会裂开，并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰．自动灭火陶瓷砖的灭火原理是(    ) A．清除可燃物                                B．使燃烧物与氧气隔绝 C．降低燃烧物的着火点                        D．使燃烧物的温度降低到着火点以下 参考答案： B 试题分析：自动灭火陶瓷砖砌成的房屋在发生火灾时，在高温烘烧下砖会裂开，并喷出氦气和二氧化碳，它们不能燃烧，也不支持燃烧，使着火燃烧的物质与氧气隔绝，从而抑制和扑灭火焰，故正确的选项是B。 3. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是  （     ） A．稀硝酸      B．稀盐酸   C．硫酸铜溶液    D．氢氧化钠溶液 参考答案： C 略 4. 关于原子结构的叙述正确的是（　　） A、所有的原子核都是由质子和中子组成的   B、原子的最外层电子数不超过8个 C、稀有气体原子的最外层电子数均为8    D、原子的次外层电子数都是2 参考答案： B 11H无中子，故A错误； 最外层8个电子（K层为最外层时，为2个电子）是稳定结构，故B正确； He最外层电子数为2个，故C错误； 举例：钠，核外电子排布为2 8 1，次外层电子数是8，故D错误； 5. 将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是  （    ） A．两者反应快慢相同                   B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深   D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少 参考答案： B 6. 下列气体中既可用浓硫酸干燥，又可以用固体NaOH干燥的是(      )   A. Cl2               B.O2                 C.SO2                 D.NH3 参考答案： B 略 7. 下列说法正确的是（  ） A、的摩尔质量是   B、体积相同的两种气体，所含分子数目一定相同 C、一个分子的质量是44   D、摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量 参考答案： D 略 8. 分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是                  (　　) A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极 B．②中Mg作为正极，电极反应式为 6H2O＋6e－  ===6OH－＋3H2↑ C．③中Fe作为负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋ D．④中Cu作为正极，电极反应式为 2H＋＋2e－===H2↑ 参考答案： B 9. 下列化学用语的书写正确的是（　 　） A. 氮气的电子式：    B. 硫原子的结构示意图: C. CH4的比例模型：    D. 乙烯的结构简式：CH2CH2 参考答案： C A．氮气的电子式为，故A错误；B．硫原子的结构示意图为，故B错误；C．CH4的比例模型为，故C正确； D．乙烯的结构简式：CH2=CH2，故D错误；答案为C。 点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。 10. 在溶液中能大量共存的离子组是 　A、H＋、OH－、Na＋　　　                               B、K＋、NO3－、Cu2+ 　C、Ba2+、SO42－、Na+　　　                             D、Fe3+、OH－、NH4＋ 参考答案： B 略 11. 下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（    ） A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、分液 C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤 参考答案： A 略 12. 下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是 ①CH3CH2OH        ②CH3COOH(aq)        ③H2O A. ①>②>③ B. ②>③>① C. ③>①>② D. ②>①>③ 参考答案： B 【分析】 Na与下列物质产生氢气的快慢取决于羟基氢的活泼性，即物质的酸性越强，则越容易电离出氢离子，与钠反应生成氢气的速率就越快。 【详解】由物质的酸性越强，越容易电离出氢离子，则与钠反应生成氢气的速率就越快， 酸性为CH3COOH＞H2O＞C2H5OH， 则与钠反应生成氢气的速率为②>③>①， 故选B。 13. 下列关于物质分类的正确组合是（　　） 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH KNO3 SO3 SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 A．A B．B C．C D．D 参考答案： D 考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系． 专题：物质的分类专题． 分析：碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物； 酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物； 盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物； 碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）； 酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）． 解答：解：A、纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱，SiO2为酸性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误； B、CO属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误； C、SO3不属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，故C错误； D、KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO与水化合生成氢氧化钙，为碱性氧化物，SO3与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D正确． 故选：D． 点评：本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答，属基础知识考查题，难度不大 14. 下列反应是吸热反应的是 A. B. C. D. 参考答案： A 【分析】 此题主要考察两个方面的内容，一是对反应过程中能量变化图像的认识，二是对常见的吸放热反应的总结。 【详解】A. 由图像可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，因此A反应为吸热反应； B. 由图像可知，生成物的总能量低于反应物的总能量，因此B反应为放热反应； C. 铝热反应为放热反应，C反应为放热反应； D. 锌和稀盐酸的置换反应为放热反应，D反应为放热反应； 综上所述，属于吸热反应的是A，故答案选A。   15. 下列广告语在科学上没有错误的是(　　) A．这种饮料不含任何化学物质 B．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 C．这种“神奇液体”加入水中，可以“以水代油”做发动机的燃料 D．没有水就没有生命 参考答案： D 解析：A项，饮料中“不含任何化学物质”，这显然与常识相悖，水就是化学物质；B项，氮、磷都不是微量元素；C项，水不能燃烧，违背了能量守恒定律；D项，水是生命之源，没有水就没有生命。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室利用右图所示装置进行Na2CO3和 NaHCO3热稳定性对比实验。请回答： （1）加热一段时间后，两试管中石灰水 的变化是           （填序号）。 A．均变浑浊   B．试管1澄清，试管2变浑浊  C．试管2澄清，试管1变浑浊 （2）该实验说明二者的稳定性强的物质的化学式是               ，另一种物质受热分解的化学方程式是                                     。 （3）实验结束时的正确操作是          （填序号） ① 先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯  ② 先熄灭酒精灯，再将导管从 液体中移出 参考答案： （1）C    （2）Na2CO3     2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 ↑  （3）① 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断： （1）写出物质的化学式：A：　　　　　　　　  C：　　　　　　　　  Ⅰ：　　　　　　　　 （2）写出下列反应的方程式： C→F的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 H→I的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 参考答案： （1）Al  Al2O3   Fe(OH)3 （2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ 解析：A、D是常见的金属单质，化合物B是一种红棕色粉末，化合物I是红褐色沉淀，结合转化关系可知，B为Fe2O3、I为Fe(OH)3，D为Fe、G为FeCl2、H为Fe(OH)2；反应①常用做焊接钢轨，C为金属氧化物，能与盐酸、氢氧化钠反应，可推知A为Al、C为Al2O3，氧化铝与盐酸反应得到E，与氢氧化钠反应得到F，且E与足量的氢氧化钠反应得到F，则E为AlCl3、F为NaAlO2。（1）由上述分析可知，A为Al，C为Al2O3，I为Fe(OH)3；（2）反应C→F的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；反应H→I的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓。 18. 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为：                                            　　　　　　　　　　。 （2）漂白粉的有效成分是（填化学式）           　　　 。 （3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为                                                            。 （4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）        。 参考答案： （1）      2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O  （2）   Ca(ClO)2    ； （3）     Ca(ClO) 2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO     （4