安徽省安庆市河农场中学2022年高一化学月考试题含解析

安徽省安庆市河农场中学2022年高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知在25℃，101KPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（  ）                  A、C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(g)ΔH=-48.40KJ/mol B、C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(l)ΔH=-5518KJ/mol C、C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(l)ΔH=+5518KJ/mol D、C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(l)ΔH=-48.40KJ/mol 参考答案： B 略 2. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 A. 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C. 稳定性：PH3＞H2S＞HCl D. 非金属性：F＞O＞S 参考答案： C 考查元素周期律的应用。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强。非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性就越强，相应氢化物的稳定性也越强。所以选项C是错误的，答案是C。 3. 下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能相互结合成AB2型稳定共价化合物的是（   ）    A．18和12         B．7和8         C．11和16      D．12和9 参考答案： B 略 4. 下某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg，镁65mg，铜2mg，锌1.5mg,锰lmg。此处所标成分是指 A．分子  B．原子  C．单质 D．元素 参考答案： D5. 参考答案： AC 6. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成X Z2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g· L－1，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是 A．原子半径：W>Z>Y>X>M B．XZ2 、X2M2、 W2Z2均为直线型的共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 参考答案： C 7. 饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2 ②H2O ③Cl- ④HClO ⑤ H+ 减少的是 A．①②④         B．①②③         C．①④        D．②④ 参考答案： A 略 8. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数,表中数字所表示的元素与它们在周期表中的位置相符的是 A.                   B.                  C.                   D.                                3   5   1       1   2   8   10   12     4 5 11       17     20       15 19         36 参考答案： A 略 9. 元素的性质呈周期性变化的决定因素是 A.元素原子半径大小呈周期性变化           B.元素原子序数依次递增 C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化     D.元素的最高正化合价呈周期性变化 参考答案： C 略 10. 除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)(　　) A．NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热 B．KNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤 C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液 D．KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温 参考答案： B 解析：除去KNO3溶液中的AgNO3杂质时，应加适量的KCl溶液，然后过滤，如果加过量KCl溶液，会引进新的杂质KCl。 答案： 11. 下列说法一定正确的是(　　) A．其水溶液能导电的一定是离子晶体 B．熔融态导电的一定是离子晶体 C．固态导电的一定是金属晶体 D．固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体 参考答案： D 解析　HCl的水溶液能导电，但HCl形成的晶体是分子晶体；金属熔融态导电但属于金属晶体；石墨为固态，导电，但石墨不是金属晶体(石墨是混合晶体)。 12. 下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是 A．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系： c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) B．0.1 mol/L NH4Cl和0.1 mol·L－1 NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系： c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－) C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中： c(Na＋)＝c(CH3COO－) D．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO、ClO－、Na＋能大量共存 参考答案： C 略 13. 下列说法中，正确的是（　　） A．硅胶的主要成分是硅酸钠        B．明矾和氯化铁都可作净水剂 C．发酵粉的主要成分是碳酸钠      D．光导纤维的主要材料是晶体硅 参考答案： B 考点：含硅矿物及材料的应用；盐类水解的应用；硅和二氧化硅；钠的重要化合物．. 分析：A．硅胶是一种高活性吸附材料，通常是用硅酸钠和硫酸反应，并经老化、酸泡等一系列后处理过程而制得，主要成分是SiO2?nH2O； B．铝离子、铁离子能发生水解生成胶体； C．碳酸氢钠不稳定，易分解生成二氧化碳，制糕点所用的发酵粉的主要成分碳酸氢钠； D．光导纤维的材料是二氧化硅； 解答：A．硅胶具有吸水性，可以作干燥剂，主要成分为SiO2?nH2O，故A错误； B．明矾中含有铝离子，铝离子、铁离子能发生水解生成胶体，胶体具有吸附性而净水，故B正确； C．碳酸氢钠不稳定，在加热条件下易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以制糕点所用的发酵粉的主要成分碳酸氢钠，故C错误； D．光导纤维的材料是二氧化硅，硅芯片和硅太阳能电池的主要材料是硅，故D错误； 故选B． 点评：本题主要考查了硅胶成分、净水剂原理、发酵粉、光导纤维的主要成分及其化合物用途，注意加强基础知识的积累，注意运用化学知识解释生活现象，题目难度不大． 14. 周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是 A ． 电子数    B． 最外层电子数    C． 电子层数    D． 次外层电子数 参考答案： AD 15. 在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是① Cl2  ② H2  ③ N2  ④ CO2  ⑤ O2 A．③ ② ④ ⑤ ①                     B．⑤ ② ④ ③ ① C．① ④ ⑤ ② ③                     D．② ③ ⑤ ④ ① 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （Ⅰ）实验室中硫酸的用途十分广泛，常用来制备气体． （1）某小组同学欲配制230mL 2.0mol/L 硫酸，则需取用浓度为98%（密度为1.84g?cm﹣3）的浓硫酸　   　mL，实验中需要用到的玻璃仪器有　   　、　  　、量筒、烧杯、胶头滴管． （2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是　  　． A．容量瓶洗涤后未干燥 B．移液时，有少量溶液溅出 C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些 D．量取溶液时，仰视刻度线 E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出． （Ⅱ）该同学拟进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验．他把一个鸡蛋浸泡在食醋里，待鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）溶去，蛋壳溶去的离子方程式是　      　；然后在蛋膜上打一个小洞，小心倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜，作为半透膜口袋．做好这些准备后，他将进行的实验名称叫渗析．为了保证淀粉溶液中的食盐几乎全部除去，实验过程中必须　     　． （Ⅲ）有下列操作供选择： A．加NaOH溶液   B．加盐酸     C．加硝酸     D．加热     E．加AgNO3溶液 F．加水过滤      G．加MnO2     H．置于空气中（填序号，可以重复选择） 证明KClO3中含有氯元素的操作顺序是　    　． 参考答案： （Ⅰ）（1）27.2     250mL容量瓶、玻璃棒； （2）BC； （Ⅱ）CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑；多次更换蒸馏水浸泡半透膜袋，检验蒸馏水中最终是否含有Cl﹣； （Ⅲ）GDFEC   【考点】配制一定物质的量浓度的溶液． 【分析】（Ⅰ）（1）依据配制溶液体积选择容量瓶规格，依据C=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器； （2）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析； （Ⅱ）碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙和二氧化碳和水；鸡蛋壳的内膜是半透膜，可通过渗析来分离淀粉溶液和食盐溶液，要获得较纯净的淀粉溶液需要多次操作，即反复水洗； （Ⅲ）氯酸钾分解生成氧气和氯化钾；根据可溶性的氯化物能与反应生成不溶于硝酸的白色沉淀的性质设计实验证明氯元素的存在，据此排序． 【解答】解：（Ⅰ）（1）配制230mL溶液，应选择250mL规格容量瓶，实际配制250mL溶液，浓硫酸的物质的量浓度C==18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：V×18.4mol/L=2mol/L×250mL，解得V=27.2mL；用浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸溶液，一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶；配制制230mL 2mol?L﹣1的稀硫酸，应选择520mL容量瓶，所以还缺少的仪器：250mL容量瓶、玻璃棒； 故答案为：27.2     250mL容量瓶、玻璃棒； （2）A．容量瓶洗涤后未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选； B．移液时，有少量溶液溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B选； C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C选； D．量取溶液时，仰视刻度线，导致浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故D不选； E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故E不选； 故选：BC； （Ⅱ）碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙和二氧化碳和水，方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑；鸡蛋壳的内膜是半透膜，可通过渗析来分离淀粉溶液和食盐溶液，要获得较纯净的淀粉溶液需要多次操作，即反复水洗； 故答案为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑；多次更换蒸馏水浸泡半透膜袋，检验蒸馏水中最终是否含有Cl﹣； （Ⅲ）：氯酸钾中加入二氧化锰做催化剂，将混合物加热，分解生成氧气和氯化钾，氯化钾溶于水，加水过滤