2022年湖北省黄冈市民办宏达中学高二化学联考试卷含解析

2022年湖北省黄冈市民办宏达中学高二化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 菲的结构简式可表示为右图，若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有（     ）  A.4种       B.5种    C.10种        D.14种 参考答案： B 略 2. 下列物质中的主要成分不属于糖类的是    （    ） A．棉花        B．木材         C．豆油        D．小麦 参考答案： C 略 3. 白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P a kJ/mol、P－O b kJ/mol、P===O c kJ/mol、O===O d kJ/mol。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是（    ）   A．(6a＋5d－4c－12b) kJ/mol   B．(4c＋12b－6a－5d) kJ/mol   C．(4c＋12b－4a－5d) kJ/mol   D．(4a＋5d－4c－12b) kJ/mol 参考答案： A 略 4. 2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池,内部用AlCl4-和有机阳离子构成电解质溶液,其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是 (　　)    A. 放电时,铝为负极,石墨为正极  B. 放电时的负极反应为:Al-3e-+7AlCl4-4Al2Cl7- C. 充电时的阳极反应为:Cn+ AlCl4--e-CnAlCl4 D. 放电时,有机阳离子向铝电极方向移动 参考答案： D 试题分析：A、放电时是原电池，铝是活性电极，石墨为惰性电极，铝为负极、石墨为正极，A正确；B、根据示意图，放电时，铝为负极，铝跟AlCl4– 得到电子生成Al2Cl7–，负极反应为：Al –3e-+ 7AlCl4– =4Al2Cl7–，B正确；C、充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为Cn+ AlCl4–– e- =CnAlCl4，C正确；D、放电时是原电池，在原电池中，阳离子向正极移动，有机阳离子由铝电极向石墨电极方向移动，D错误，答案选D。 5. 下列说法不正确的是 (　　) A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B．放热反应不需要加热就可以发生 C．反应条件是加热的反应不一定都是吸热反应 D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 参考答案： B 略 6. 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是(　　) A．在pH为7的溶液中：Ag＋、K＋、SO42-、Cl－ B．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na＋、S2－、NO3-、CO32- C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3- D．在由水电离出的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、I－ 参考答案： B 略 7. 将一定量的饱和一元醇分成两等份，将其中一份完全燃烧，消耗28.8g氧气，在另一份中加入过量金属钠，产生2.24L（标况）H2，则该醇的分子式为：（  　） A．乙醇　　      B．丙醇　     　 C．丁醇　       　 D．甲醇 参考答案： B 略 8. 下列说法不正确的是   A、高分子化合物材料一般不具有固定的熔点   B、相对分子质量大的高分子一般具有热塑性，相对分子质量小的高分子一般具有热固性   C、高聚物的聚合度（即结构单元的数目）一般是不确定的   D、高分子化合物的溶解一般比较缓慢 参考答案： B 9. 如图所示，a、b两只锥形瓶中分别盛放空气和二氧化碳气体，用带温度计的单孔橡皮塞塞紧瓶口，将它们并排放在实验桌上，底部各放一块黑色纸板。在锥形瓶上方用功率为100W的白炽灯均匀地照射，观察两瓶中温度计的读数。正确的现象是 A．两只锥形瓶中温度都没有变化  B．a瓶中温度上升比b瓶中快 C．b瓶中温度上升比a瓶中快     D．两只锥形瓶中温度上升一样快 参考答案： C 略 10. 下列能检验酒精中是否含有水的试剂是(   ) A．醋酸 B．金属钠 C．碳酸钙 D．无水硫酸铜 参考答案： D 11. 某反应2AB（g） C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为  A．ΔH ＜0，ΔS＞0          B．ΔH ＜0，ΔS＜0   C．ΔH ＞0，ΔS＞0          D．ΔH ＞0，ΔS＜0 参考答案： C 略 12. 有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验： （1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液； （2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是(　　) A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜 B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾 C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾 D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾 参考答案： B 略 13. 在密闭容器中反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g),反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述不正确的是                                               ） A．a+b＞c+d　　　　　        B．平衡向逆反应方向移动 C．Z的体积分数减小　　       D．X的转化率下降 参考答案： A 略 14. 一定条件下，发生反应：①M（s）+N（g）R（g）△H=﹣Q1 kJ?mol﹣1，②2R （g）+N（g）2T （g）△H=﹣Q2 kJ?mol﹣1．  Q1、Q2、Q3均为正值．下列说法正确的是（　　） A．1 mol R（g）的能量总和大于1 mol M（s）与1 mol N（g） 的能量总和 B．将2 mol R （g）与1 mol N（g）在该条件下充分反应，放出热量Q2 kJ C．当1 mol M（s） 与N（g）完全转化为T （g）时（假定无热量损失），放出热量Q1+ kJ D．M（g）+N（g）R（g）△H=﹣Q3 kJ?mol﹣1，则Q3＜Q1 参考答案： C 考点：反应热和焓变． 专题：化学反应中的能量变化． 分析：A、反应焓变为负值，反应是放热反应，反应物能量高于生成物； B、反应是可逆反应不能进行彻底； C、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析判断； D、固体变化为气体吸收能量，反应是放热反应焓变为负值． 解答：A、反应焓变为负值，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，1mol R（g）的能量总和小于1mol M（s）与1mol N（g）的能量总和，故A错误； B、反应是可逆反应不能进行彻底，将2mol R（g）与1mol N（g）在该条件下充分反应，放出热量＜Q2 kJ，故B错误； C、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析判断，①+得到，M（s）+N（g）T（g）△H=﹣（Q1+）kJ/mol，则C正确； D、固体变化为气体吸收能量，反应是放热反应焓变为负值，M（g）+N（g）R（g）△H=﹣Q3 kJ?mol﹣1，则Q3＞Q1，故D错误； 故选C． 点评：本题考查了化学反应能量变化，盖斯定律计算应用，注意焓变为负值是放热反应，题目难度中等． 15. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　) A．已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1， 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （4分）50 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题： ⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用___            。 ⑵       （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是               。 ⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是            （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。 参考答案： S 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （8分）(1)在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率可分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且有如下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应的化学方程式为：                                                                    . (2)反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。 ①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是              。 ②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。 ③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。 参考答案： 略 18. 常温下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答下列问题： (1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：______________________________。 (2)混合溶液中由水电离出的[H＋]____(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的[H＋]。 (3)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。 参考答案： (1)A－＋H2OHA＋OH－　(2)>　(3)> 解析：（1）NaA溶液的pH＝8，表明HA为弱酸，NaA能发生水解，离子方程式为A－＋H2OHA＋OH－。 (2)NaA水解促进水的电离，NaOH能抑制水的电离，因此NaA溶液中由水电离出来的[H＋]大于NaOH溶液中由水电离出来的[H＋]。 (3)根据NH4A溶液呈中性，而HA酸性比H2CO3强，推断NH3·H2O的电离程度大于H2CO3的电离程度，因此(NH4)2CO3水解使溶液呈碱性，pH>7。 19. 比较溶液pH  (填“＞”、“＜”、“=”） , 0.1mol/L(NH4)2CO3溶液______0.1mol/L Na2CO3溶液。 参考答案： ＜