高三上学期期末考试化学试卷（附答案解析）

高三上学期期末考试化学试卷（附答案解析） 第一部分 本部分共20题，每题2分，共40分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．下列关于水的说法正确的是 （ ） A．冰雪融化时需吸收热量，破坏化学键 B．酸雨是指pH＜7.0的天然降水 C．常温下水的pH=7.0显中性，50℃时，pH=6.6，显酸性 D．常温下，都为中性的氯化钠和醋酸铵溶液中，水的电离程度，前者小于后者 2．下列电离方程式中，正确的是 A．CH3COONH4=CH3COO-+NH B．H2S2H++S2- C．NaHCO3=Na++H++CO D．Ba(OH)2Ba2++2OH- 3．下列有关化学用语的说法正确的是 A．的电子式是 B．二氧化硅的分子式是 C．Si原子的核外电子排布式是 D．乙烯的结构式是 4．下列试剂实验室保存方法错误的是 A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中 C．四氯化碳保存在广口塑料瓶中 D．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中 5．向某试剂中滴加少量溴水，振荡、静置后分层，上下层均无色，该试剂可能是 A．苯 B．四氯化碳 C．己烯 D．溴乙烷 6．同温同压同体积的16O2与18O2，下列说法正确的是 A．电子数相同 B．沸点相同 C．互为同位素 D．相对分子质量相同 7．由键能数据大小，不能解释下列事实的是 A．熔点： B．活泼性： C．热稳定性： D．硬度：金刚石>晶体硅 8．下列除杂所选试剂错误的是 A．溴苯()：溶液 B．()：饱和食盐水 C．()：溶液 D．()：铁粉 9．电解，在阴极出现的现象是 A．红色沉淀 B．蓝色沉淀 C．无色气体 D．黄绿色气体 10．下列实验中，不能达到实验目的的是 分离乙醇与乙酸 除去乙酸乙酯中乙酸 分离粗盐中的不溶物 蒸发溶液制备无水固体 A B C D A．A B．B C．C D．D 11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是 A．是非极性分子 B．简单氢化物沸点： C．Y与Z形成的化合物是离子化合物 D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性 12．某温度下，向密闭容器中充入等物质的量的和，发生反应。达到平衡后，下列说法正确的是 A．增大压强，，平衡常数增大 B．加入催化剂，平衡时的浓度增大 C．恒温下，移走一定量的，变大，变小 D．恒容下，充入一定量的，平衡时的体积分数一定降低 13．有机物M的结构如图所示，关于M描述正确的是 A．M的化学式为 B．M与溴水反应的产物可能有4种 C．与氢气完全加成消耗 D．与足量溶液反应，消耗 14．反应：A2(g)+B2(g)→2AB(g)+Q的能量变化如图所示，对该反应的叙述正确的是（    ）    A．每生成2分子AB（g）吸收bkJ热量 B．Q=(b-a)kJ C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量 15．为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．常温常压下，含有的共价键为 B．溶液中，的数目为 C．标准状况下，含有的质子数目为 D．为10的溶液中，由水电离出的的数目为 16．一定温度下，某密闭容器中可逆反应达到平衡，下列操作能使变小的是 A．恒压充入 B．恒容充入 C．恒容充入 D．恒容充入 17．下列离子方程式正确的是 A．硫化钠溶液与硝酸混合： B．过量铁粉与稀硝酸反应： C．过量的氨水与少量氯化铝溶液混合： D．溶液与少量溶液混合： 18．下列离子在指定溶液中，一定能大量共存的是 A．甲基橙显红色的溶液：、、、 B．澄清透明的溶液：、、、 C．加入能放出的溶液：、、、 D．由水电离出的的溶液：、、、 19．利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中试剂不能检测a中生成产物的是 a中反应 b中检测试剂 A 与浓生成的 紫色石蕊溶液 B 浓与碳生成的 澄清石灰水 C 与乙醇溶液生成的丙烯 溴水 D 浓与溶液生成的 酚酞试液 A．A B．B C．C D．D 20．某水样中含一定浓度的、和其他不与酸碱反应的离子，取水样，用的溶液进行滴定，溶液随滴加溶液体积的变化关系如图，下列说法正确的是 A．a点不含离子 B．水的电离程度：a>b C．a点溶液中存在 D．滴定过程中会发生： 第二部分（非选择题） （本部分共4题，共60分） 21． （14分）如图是元素周期表的一部分。回答下列问题： 硒是人体必需的微量元素。 (1)与互称为___________。 (2)硒元素的气态氢化物的化学式为___________。 (3)溶于水生成，向所得溶液中通入气体发生反应，生成硒单质和，写出与反应的化学方程式：___________ (4)溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的球棍模型如下图所示。下列说法正确的是___________(填字母)。 A．溴化硒属于离子化合物 B．原子半径： C．元素的非金属性比的强 D．溴化硒的相对分子质量为317.72 22．（14分）石油化工、煤化工等行业的废气中普遍含有硫化氢，的回收利用有重要意义。以下是处理的一些方法。 完成下列填空： Ⅰ.用氢氧化钠溶液吸收。 (1)硫化氢被完全吸收后，溶液里含硫的微粒可能为_______，25℃时若溶液，则溶液中_______(填“>”或“<”或“=”)。 Ⅱ.制取，其反应的能量示意如下图所示。 (2)写出该总反应的热化学方程式。_______ Ⅲ.高温分解： (3)能够判断上述反应到达平衡状态的是_______。(选填编号) a.的浓度保持不变        b.气体的质量保持不变 c.恒容时，容器的压强保持不变    d. (4)在恒温恒压条件下，充入氩气，发现：越小，平衡转化率越大，请解释可能的原因。_______ Ⅳ.将燃烧，产生的与剩余混合后反应，生成单质疏回收。 ① ② (5)②的平衡常数表达式为_______，某温度下，若只发生反应②，从反应开始到15s时，测得容器内的气体密度减小了，则内，平均反应速率_______。 (6)在某温度下发生反应①和②，当②达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为：、、，请计算开始时投料比_______。 23．（16分）M()是一种牙科粘合剂，其合成路线如下所示： 已知： 完成下列填空： (1)①的反应类型是_______；③的反应条件可以是_______。 (2)G的结构简式是_______。 (3)写出②的化学方程式：_______。 (4)写出一种符合下列要求的E的同分异构体的结构简式_______。 i.属于酯类，ii.能发生银镜反应 (5)结合题示信息，设计仅用乙醇为有机原料合成CH2=CHOCH2CH3的路线(无机试剂与溶剂任选，合成路线常用的表示方式为：)。_______ 24．（16分）硫化碱法是工业制备的方法之一，某研究小组在实验室用硫化碱法制备。其原理为： Ⅰ．完成下列填空： (1)实验室制取可选用的试剂是_______(选填编号)。 a．    b．    c．固体    d．固体 相应的制取装置可以是_______(选填编号)。 a b c Ⅱ．吸硫装置如图所示，通入过程中，可观察到溶液中先析出黄色固体，其量先增多后又减小，当溶液至7左右时，溶液接近无色，说明反应已完成。 (2)实验过程中，欲检验A中是否被充分吸收，B中试剂可以是_______。若观察到_______，表明A中吸收效果好。 (3)为了使尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_______(任写一条)。 (4)根据吸硫过程中的现象，可推测硫化碱法制备的反应可以分为如下三步： 第一步：(同时还发生) 第二步：_______(用化学方程式表示)； 第三步：_______(用化学方程式表示)。 Ⅲ.反应完成后，装置A中的溶液经蒸发浓缩，冷却结晶可析出，其中可能含有少量等杂质。 (5)设计实验方案，检测产品中是否存在。_______ 已知：①微溶；    ② (6)提纯晶体所用的方法是_______。 参考答案与解析： 1．D 【详解】A．冰雪融化是物质状态变化，不会破坏化学键，故A错误； B．正常雨水的pH约为5.6，酸雨中溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化合物等物质，酸性增强，则酸雨的pH<5.6，故B错误； C．升温促进水的电离，氢离子浓度增大，pH减小，但水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度始终相等，显中性，故C错误； D．氯化钠为强酸强碱盐，对水的电离不产生影响，醋酸铵为弱酸弱碱盐，醋酸根离子和铵根离子水解均促进水的电离，因此水的电离程度：醋酸铵>氯化钠，故D正确； 答案选D。 2．A 【详解】A．CH3COONH4为强电解质，在溶液中可完全电离，电离方程式为CH3COONH4=CH3COO-+NH，故A正确；     B．H2S为弱酸，在溶液中分步电离：则电离方程式为H2S⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-，故B错误； C．NaHCO3为强电解质，在溶液中完全电离，形成钠离子和碳酸氢根离子，则电离方程式为NaHCO3═Na++HCO，故C错误；     D．Ba(OH)2是强电解质，在溶液中可完全电离，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故D错误； 答案选A。 3．A 【详解】A．的电子式是，A正确； B．是共价晶体，没有分子式，B错误； C．Si原子的价电子排布式是，C错误； D．乙烯的结构简式是，D错误； 故选A。 4．C 【详解】A．由于浓硝酸见光易分解，故浓硝酸需保存在棕色细口瓶中避光保存，A正确； B．氢氧化钠固体能与玻璃中的SiO2反应，故氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中，B正确； C．四氯化碳是一种有机溶剂，易挥发，且能够溶解塑料，故其不能保存在广口塑料瓶中，应该保存在细口玻璃瓶中，C错误； D．高锰酸钾固体受热后易分解，故需在棕色广口瓶中、阴冷处密封保存，D正确； 故答案为：C。 5．C 【详解】A．苯的密度小于水，溴易溶解在苯中，混合液分两层，上层为溴的苯层，颜色为棕红色，下层为水层，几乎无色，故A错误； B．四氯化碳的密度小于水，溴易溶解在四氯化碳中，混合液分两层，下层为溴的苯层，颜色为棕红色，上层为水层，几乎无色，故B错误； C．己烯能够和溴水发生加成反应，振荡、静置后分层，上下层均无色，故C正确； D．溴乙烷难溶于水，且溴在有机溶剂中的溶解度比在水中大，所以现象为：分层，其中水在上层，颜色为接近无色，溴乙烷在下层，颜色为棕红色，故D错误； 故选C。 6．A 【详解】A．同温同压同体积的16O2与18O2的物质的量相同，则二者含有的分子数相同，由于物质分子中都是含有2个O原子，故二者所含有的电子数相同，A正确； B．二者的相对分子质量不同，则二者的分子之间作用力不同，故二者的沸点不同，B错误； C．同位素是指质子数相同而中子数不同的原子，16O2与18O2是由同位素原子组成的单质分子，它们不属于同位素，C错误； D．16O2的相对分子质量是32，而18O2的相对分子质量是36，故二者的相对分子质量不相同，D错误； 故合理选项是A。 7．A 【详解】A．是分子晶体，是共价晶体，所以熔点：，不能用键能数据大小来解释，故A符合题意； B．中两个N原子之间以氮氮三键连接，中P原子之间以单键连接，三键