四川省达州市宣汉县中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析

四川省达州市宣汉县中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（   ） A．四种元素的单质中，Z的熔沸点最低  B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱   D．离子半径：Z＞ W＞X＞Y 参考答案： D 试题分析：若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y是氧元素，X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素；A、四种元素的单质中，只有Z的单质是固态，则Z的熔沸点最高，A错误；B、W的非金属性大于Z的非金属性，则最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强，B错误；C、Y的非金属性大于Z的非金属性，则Y的气态氢化物的稳定性较Z的强，C错误；D、电子层数越多，半径越大，则离子半径：Z＞W＞X＞Y，D正确。答案选D。 2. 在容积固定的密闭容器中充入一定量的两种X、Y气体，一定条件下发生可逆反应：3X(g)＋3Y(g)2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是(　　)。 A．若X的反应速率为0.15 mol/(L·s)，则Z的反应速率为0.1 mol/(L·s) B．若向容器中充入氦气，Y的转化率增大 C．开始充入容器的X、Y物质的量之比为2∶3 D．升高温度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 参考答案： AC 略 3. 从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是      实验事实 结论或解释 ① 将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中 该  溶液中溶质的质量分数为3.84%，其物质的量浓度为1mol﹒L-1 ② 在溶液的稀释过程中 离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变 ⑶ 某盐NaX溶液pH > 7 酸HX为弱酸 ④ 0.1 mol/L CH3COOH溶液在稀释过程中 将变小 ⑤ 向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和 Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体 还原性Al < Cu ⑥ BaSO4的水溶液导电性很差 BaSO4是弱电解质        A．①④⑤         B．③④⑥         C．②③      D．②④⑥ 参考答案： C 略 4. 化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。下列利用家庭日常生活用品进行的实验都能达到如期目的的一组是 （     ） ①用碘酒来证明马铃薯中含有淀粉 ②用食醋除去热水瓶中的水垢 ③用肥皂水来检验自来水是否含有过多的Ca2+、Mg2+ ④用聚光手电筒检验淀粉溶液具有丁达尔现象 ⑤用肥皂水涂抹被蜂、蚁蜇咬后而引起的皮肤肿痛⑥用食盐来吸收摔破的水银温度计中的水银 A．①②⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑥ D．①②③④⑥ 参考答案： B 略 5. 在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是 A．Na2CO3和Na2O2           B．Na2CO3和NaOH C．NaOH和Na2O2            D．NaOH、Na2O2和Na2CO3 参考答案： B 根据反应方程式2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，加热条件下NaHCO3分解后存在如下关系2NaHCO3～1CO2～1H2O，Na2O2与CO2、H2O反应的关系分别为Na2O2～CO2～Na2CO3，Na2O2～H2O～2NaOH。故加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是Na2CO3和NaOH。 故答案选B 6. 参考答案： C 7. 下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是（   ）  A．若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜 B．若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护 C．若X为电流计，Y为锌棒，则SO42－ 移向Fe棒 D．若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应 参考答案： A 试题解析： A、若X为直流电源，则该装置为电解池，Y为铜棒接正极，则铜棒为阳极，铁棒为阴极，Fe棒上镀铜，故A正确； B、若X为直流电源，则该装置为电解池，Y为碳棒接负极，则Fe棒做阳极，被腐蚀，故B不正确； C、若X为电流计，则装置为原电池，Y为锌棒做负极，根据“阳正阴负”的移动规律知，SO42－ 移向F锌棒，故C不正确； D、若X为导线，则装置为原电池，Y为铜棒，则Fe棒为负极发生氧化反应，故D不正确。 8. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是     A．强碱性溶液中： K＋、Al3＋、Cl－、SO42－     B．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－、SiO32－ C．含有0．1 mol·L-1Ca2＋溶液在中： Na＋、K＋、CO32－、Cl－     D．室温下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－ 参考答案： 略 9. 下列各离子组在溶液中能共存且通入括号中相应气体后，仍能大量存在的是（　　） A．Na+、Ba2+、HSO3﹣、I﹣（氯气）        B．Ca2+、NO3﹣、Na+、Cl﹣（二氧化硫） C．Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣（氨气）    D．Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣（二氧化碳） 参考答案： D 考点：离子共存问题．. 专题：离子反应专题． 分析：离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质、氯化物及不发生氧化还原反应、双水解反应等能共存，通入气体后仍能共存，说明离子之间不反应． 解答：解：A．这几种离子之间不反应，通入氯气后，氯气能将HSO3﹣、I﹣氧化，故A错误； B．这几种离子离子之间不反应，通入二氧化硫，二氧化硫被硝酸根离子氧化，所以不能共存，故B错误； C．Fe3+、CO32﹣之间反应生成沉淀，所以不能共存，故C错误； D．这几种离子之间不反应，通入二氧化碳后也不反应，故D错误； 故选D． 点评：本题考查了离子共存，为考试热点，明确离子共存的条件是解本题关键，注意挖掘隐含条件，易错选项是B． 10. 下列反应I和反应Ⅱ属于同一种反应类型的是   参考答案： D 略 11. 锑在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS  ②Sb4O6+6C=4Sb+6CO 关于反应①、②的说法正确的是 A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6  B.反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子 C.反应②说明高温下Sb的还原性比C强  D.每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3 参考答案： B 12. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（  ） A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75% B．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质 C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物 参考答案： C 解析：A、医用酒精是75%的酒精，故A正确；B、福尔马林是指甲醛的水溶液，甲醛等有机物能使蛋白质变性，故B正确；C、加入明矾由于铝离子水解得氢氧化铝胶体，胶体有吸附性使水中的悬浮物下沉，与海水淡化无关，故C错误；D、烟花利用了金属的焰色反应，故D正确。 故答案选C。 13. 在含有、、、的稀溶液中，加入足量的固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（　） A．　　　 B．　　　　C．　　　　D． 参考答案： C 略 14. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中： K＋、Al3＋、Cl－、SO42－ B．H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO2－ C．AlO2?浓度为0.1 mol·L-1的溶液中： Na＋、K＋、HCO3－、Cl－ D．室温下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－ 参考答案： C 略 15. （2007·上海卷）13.含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表： 烷烃名称 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 沸点(℃) -88.6 -42.1 -0.5 36.1 燃烧热(kJ·mol-1) 1560.7 2219.2 2877.6 3535.6 *燃烧热：1摩尔物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量 根据表中数据，下列判断错误的是(    )。 A.正庚烷在常温常压下肯定不是气体 B.烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系 C.随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高 D.随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加 参考答案： D 烷烃随碳原子数增多，沸点升高，燃烧热成线性关系增大，但不成比例关系。   二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （每空2分）（共22分） I. （12分）某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4  1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；③足量的18 mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。 请回答下列问题： (1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(填“3.0”、“4.0”或“2.0”)。 (2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。 (3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。 A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀； B．用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸____mL(填“345”、“400”或“295”)，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中； D．_______________________________________________； E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm 处； F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切； G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。 (4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (5)进行操作C前还需注意_______________________________________。 II(10分) (1)根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是(　　) ①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫红色　②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈红色　③向KMnO4溶液中加入浓盐酸后，产生黄绿色气体，振荡后紫色褪去 A．I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnO              B．MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2 C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnO              D．Fe3＋＞MnO＞Cl2＞I2 (2)在一定条件下，PbO