福建省福州市洋里中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是A. (NH4)2CO3 B. Al2O3 C. AlCl3 D. Al参考答案：C【详解】A. (NH4)2CO3与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和一水合氨，A不选；B. Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，B不选；C. AlCl3与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝和氯化钠，如果氢氧化钠过量则生成偏铝酸钠、水和氯化钠，与盐酸不反应，C选；D. Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、氢气和水，D不选；答案选C点睛】明确物质的性质特点是解答的关键，注意既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质有金属铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐，弱酸的铵盐等，注意相关基础知识的归纳积累2. 1869年，俄国化学家门捷列夫绘制出了第一张元素周期表，下列说法正确的是A. 元素周期表中所有的金属元素都在过渡金属区域B. 含有元素种类最多的族是第IIIB族C. 所有长周期中都含有18种元素D. 元素周期表中所有的非金属元素都分布在右上角参考答案：BA. 主族元素中含有金属元素，A错误；B. 含有元素种类最多的族是第IIIB族，因为含有镧系和錒系，B正确；C. 并不是所有长周期中都含有18种元素，例如第六周期含有32种元素，C错误；D. 氢元素是非金属，位于左上角，D错误，答案选B。
3. C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关C的说法正确的是A．质子数为6 B．电子数为13 C．中子数为6 D．质量数为6参考答案：A略4. 某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子结构(除苯环外不含其他环)中可能是 A、两个羟基 B、一个醛基 C、两个醛基 D、一个羧基参考答案：C略5. 某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则此有机物 A.一定含有氧元素 B.一定含有碳、氢、氧三种元素 C.一定不含有氧元素 D.一定含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧元素参考答案：D略6. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )参考答案：B略7. 将NaClO3和NaI按物质的量之比1∶1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaClO3和NaI恰好完全反应，生成 I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X为( )A. Cl2 B. Cl2O C. Cl2O3 D. ClO2参考答案：D试题分析：根据转移电子数守恒得，1molNaI中的碘元素由-1价生成单质碘，化合价升高转移1mol电子，故NaClO3中的氯元素化合价降低转移1mol电子，故X气体中氯元素的价态为+4价，答案选D.8. 下列叙述正确的是（ ）A．有单质生成的反应一定属于氧化还原反应B．二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质C．氧化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子D．在氯酸钾和二氧化锰混合物共热制备氧气的反应中，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂参考答案：DA．有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故A错误；B．二氧化碳的水溶液能导电，故H2CO3是电解质，故B错误；C．氯化钠在水中可电离出钠离子和氯离子，不需要通电，故C错误；D．KClO3既是氧化剂又是还原剂，故D正确；故选D。
9. 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A. a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B. b点对应的溶液中：H+、Fe3+、MnO4-、Cl-C. c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D. d点对应的溶液中：S2-、NO3-、Fe2+、Ag+参考答案：C根据题意，当nHCl为0到b点应为CO32-和H+反应生成HCO3-的过程，a点中存在的离子是Na+、Cl-、HCO3-和CO32-；b点开始产生气体，对应的离子是Na+、Cl-、HCO3-；c点后不再产生气体，溶液中主要是Na+、Cl-，d点中存在Na+、H+、Cl-；A、OH-离子不能与溶液中的HCO3-离子共存，A项错误；B、H+不能与HCO3-共存，B项错误；C、可以大量共存，C项正确；D、Ag+不能与Cl-大量共存，H+和NO3-同时存在是具有强氧化性能氧化Fe2+生成Fe3+，氧化S2-离子到高价态的的单质S或SO2，D项错误；答案选C10. 一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应 产生的气体，下列叙述正确的是（ ） A硝酸浓度越大，反应消耗的硝酸越少 B硝酸浓度不同，生成Cu（NO3）2的物质的量不同 C硝酸浓度越大，产生的气体越少 D两者排水法收集到的气体体积相等参考答案：D11. 已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成1mol水时放出57.3kJ热量，用500mL 0.6mol·L﹣1的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反应中和热为（ ）A. ﹣68.76kJ·mol﹣1 B. ﹣57.3kJ·mol﹣1 C. ﹣34.38kJ·mol﹣1 D. ﹣17.19kJ·mol﹣1参考答案：B略12. 下列实验事故的处理方法正确的是 A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用大量水扑灭B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。
C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，先用干布蘸去再用大量水冲洗D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中 参考答案：C略13. 在某无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组的是（）A．Na+、NO3﹣、Al3+、SO42﹣ B．Na+、CO32﹣、K+、NO3﹣C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+ D．K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+参考答案：A考点：离子共存问题．分析：无色透明的酸性溶液中存在大量氢离子，一定不存在有色离子，A．Na+、NO3﹣、Al3+、SO42﹣离子之间不发生反应，都不与氢离子反应，且为无色离子；B．碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体；C．高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；D．碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水．解答：解：A．Na+、NO3﹣、Al3+、SO42﹣离子之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应，且都是为无色离子，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．CO32﹣与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．无色溶液中不存在有色离子，MnO4﹣为有色离子，在溶液中不能大量存在，故C错误；D．HCO3﹣与氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．14. 两份等体积等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的ALCL3.MgCL2溶液混合，充分反应后AL3+.Mg2+均恰好形成沉淀，则原ALCL3.MgCL2溶液浓度之比是A.2：3 B.1：2 C.1：1 D.3：2参考答案：A15. 石油分馏塔装置示意如图。
a、b、c分别为石油分馏产品下列说法正确的是A．在a、b、c三种馏分中，a的熔点最高B．分馏产品的沸点：a>b>c>柴油＞重油C．在a、b、c三种馏分中，c的平均相对分子质量最大D. a、b、c、柴油、重油都是纯净物参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）已知某碳酸钠样品中含有少量NaCl杂质，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，可用如图所示的装置进行实验主要实验步骤如下：①按如图所示装置来组装仪器，并检查装置的气密性；②将ag碳酸钠样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，得到碳酸钠样品溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量为bg；④通过分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体为止；⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量为cg；⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请回答下列问题：（1）装置中干燥管B的作用是_________________；（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成物质的量浓度相同的盐酸，Na2CO3的质量分数测量结果将_______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；（3）步骤⑤的目的是_________；若缺少该步骤，则Na2CO3的质量分数测量结果将________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；（4）步骤⑦的目的是___________；（5）、该样品中Na2CO3的质量分数为_______________。
参考答案：（1）防止空气中的CO2与水蒸气进入U形管 （2）偏高（3）将反应产生的CO2全部赶入U形管中；偏低（4）保证反应产生的CO2被充分吸收、减小误差 （5）×100%试题分析：（1）由于空气中含有水蒸气和二氧化碳，则装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO2与水蒸气进入U形管；（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成物质的量浓度相同的盐酸，由于盐酸易挥发，生成的CO2中含有氯化氢，U形管中碱石灰也吸收氯化氢，导致U形管质量增重增加，从而导致Na2CO3的质量分数测量结果将偏高；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为________mol2）该气体所含原子总数为_______ _个3）该气体在标准状况下的体积为____________L4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______ _5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ g·mol-1参考答案：（1）m/M（2）2mNA/M （3）22.4m/M（4）m/(m+1000)（5）m/MV 18. 有下列各组物质：A.O2和O3；B. 126C和136C;C.CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）CH3；D.冰醋酸和乙酸；E.甲烷和庚烷；F.淀粉和纤维素。
1） 组两物质互为同位素2） 组两物质互为同素异形体。