2022-2023学年广西合浦县九年级化学第一学期期末调研模拟试题含解析

2022-2023学年九上化学期末模拟试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、单选题（本大题共10小题，共20分） 1．在某化学反应 2Z+2H2O=4KOH+O2中，Z物质的化学式符合 （  ） A．K2O B．K C．K2O2 D．KO2 2．水变成水蒸气，从分子角度分析，正确的是 A．分子数目增多 B．分子变大 C．分子间间隙变大 D．水分子变成氢分子和氧分子 3．有一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g，其中碳元素的质量分数为30%。使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后。再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀的质量为（　　） A．30g B．50g C．100g D．150g 4．人体呼出的气体与吸入空气相比较，含量明显减少的是 A．水蒸气 B．氧气 C．二氧化碳 D．氮气 5． 下列关于水净化过程中常用方法的说法正确的是（　　） A．明矾可以促进水中悬浮物的沉降 B．过滤能除去天然水中的所有杂质 C．活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水 D．过滤或加热均能使硬水转化成软水 6．冬季，人们喜欢泡温泉来舒筋活血、美容养颜，这是因为温泉水中含有“硫、钾、钙、碘”等，这里的“硫、钾、钙、碘”应理解为（　　） A．单质 B．分子 C．原子 D．元素 7．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，其反应的微观过程如下图所示。下列说法不正确的是 A．甲的化学式为NH3 B．乙、丁都是氧化物 C．丙中氮、氢原子个数比为1:2 D．参加反应的甲、乙分子个数比为1:1 8．物质的性质决定物质的用途。下列说法正确的是（　　） A．一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属 B．干冰升华需要吸收大量的热，可用于光合作用 C．金刚石的硬度很大，可用于切割玻璃 D．氧气具有可燃性，可用作火箭发射燃料 9．在反应A+2B = C+2D中，已知C和D的相对分子质量比为22：9，当6.4g B与一定质量A完全反应后，生成3.6g D，则此反应中A与B的相对分子质量比为（ ） A．1：2 B．4：1 C．1：4 D．2：1 10．已知：2KClO32KCl+3O2↑，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是 A．固体中氧元素的质量 B．生成O2的质量 C．固体中钾元素的质量 D．固体中MnO2的质量分数 二、填空题（本大题共1小题，共4分） 11．某化学小组用一定量Cu(NO)和AgNO混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。 （1）在过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_________。 （2）写出探究过程中任一反应的化学方程式：______________。 （3）若溶液A为无色，请分析固体B的成分__________。 三、计算题（本大题共1小题，共5分） 12．二氧化碳是一种温室气体．某化学兴趣小组利用如图所示装置对二氧化碳的性质进行验证：当通入打开K开关一段时间后，观察到下列现象，试回答有关问题 （1）A处发生的化学方程式为___________； （2）D烧杯中下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳___________； （3）B处紫色石蕊溶液变成 ________色，C处澄清石灰水变浑浊．B处使紫色石蕊溶液变色的物质是________；C处发生变化化学方程式：____________； 四、简答题（本大题共2小题，共8分） 13．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．正确使用金属材料，首先应该了解金属． ①地壳中含量最多的金属元素是______填元素符号 ②保持铁的化学性质的最小粒子是______． 国家大剧院安装了近2万块被称作“太空金属”的钛金属板，其密度只有钢的钛与稀硫酸反应的化学方程式为：Ti+2H2SO4=Ti（SO4）2+2H2↑ 在某稀有气体中，熔融状态下，镁与反应的化学方程式为：TiCl4+2MgMgCl2+Ti,则Mg、Ti、Cu的金属活动性顺序是______． 某实验室废液缸里的废液含有、、，如果将废液直接排放就会造成水污染．几位同学利用课余处理废液，回收硫酸锌和有关金属．实验过程如图： 请回答： ①操作1是______，固体A的成分______． ②固体C是______滤液1和滤液2中溶质相同，该溶质是______． ③写出加入过量锌粉的其中一个反应的化学方程式______； ④加入足量稀硫酸发生反应的化学方程式______． 14．人类的生产生活离不开金属材料 （1）人类历史上金属大规模开发、利用的先后顺序与多种因素有关，请列举一条相关的因素_____。 （2）下表示一些金属的熔点数据： 金属 铅 锡 熔点/℃ 327.5 231.9 锡铅合金中某种金属的质量分数与合金熔点有如图所示的关系。当合金熔点最低时，合金中锡与铅的质量比是_____。 （3）如下图所示，为实验室中常见的气体制取和收集装置： ①检查A装置气密性的方法是夹紧止水夹，_____，则气密性良好。 ②实验室用金属锌和稀硫酸可以制取氢气，如果想得到较干燥的氢气，可选用的一套制取装置为_____,反应的化学方程式为_____。若采用F装置来收集氢气，氢气应从_____通入（选填b或c）。 ③课外小实验中，小明同学利用废弃的“棒棒冰”塑料为材料制成了如图所示的气体发生装置。该装置与A装置相比的优点有哪些_____（写出一点即可） （4）某兴趣小组利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁（只考虑铁与酸的反应）他们将6g废铁屑放入烧杯中，缓慢加入废硫酸直至不再产生气泡。发现加入废硫酸的质量为98g，最后称得称量烧杯的总质量为103.8g（不含烧杯的质量）。试求制取硫酸亚铁的质量为多少_____？ 五、探究题（本大题共2小题，共13分） 15．丙氨酸是构成蛋白质的基本单位，是组成人体蛋白质的20种氨基酸之一。丙氨酸的化学式为C3HxO2N，相对分子质量是89，请计算。 （1）化学式中x的值； （2）丙氨酸中碳元素的质量分数（精确到0.1%）。 16．利用如下图所示装置测定某品牌食用纯碱的纯度，取该食用纯碱样品11g进行实验。实验数据记录如下： 时间/s 0 20 30 40 装置+药品的质量/g 171.0 167.0 166.6 166.6 （1）反应生成CO2的质量为多少克？ （2）计算该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1%） 参考答案 一、单选题（本大题共10小题，共20分） 1、C 【详解】根据化学方程式2Z+2H2O=4KOH+O2可知，反应后的钾原子、氧原子、氢原子的数目分别为：4、6、4，反应后的钾原子、氧原子、氢原子的数目分别为：0、2、4和2Z，根据化学反应中原子的种类和数目不变可知，2Z中有4个钾原子和4个氧原子，所以Z的化学式为K2O2。故选C。 2、C 【解析】物理变化是没有新物质生成的变化，物理变化只是物质在外形和状态方面发生了变化。 【详解】A、水变成水蒸气，分子数目不变，故A不正确； B、分子大小不变，故B不正确； C、水变成水蒸气，分子间间隙变大，故C正确； D、物理变化是没有新物质生成的变化，水分子没变，故D不正确。故选C。 【点睛】 化学变化是有新物质生成的变化。 3、C 【分析】整个过程中涉及到如下两个化学反应，据此结合碳元素质量守恒进行分析计算： ①；②Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 【详解】有一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g，其中碳元素的质量分数为30%，则该混合气体中含有的碳元素的质量=40g×30%=12g，使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后，由于一氧化碳能够与氧化铜在高温条件下反应生成二氧化碳，则充分反应后，得到的气体为纯净的二氧化碳，接下来将二氧化碳通入过量的石灰水中，二氧化碳能够与石灰水中的氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，根据质量守恒定律可得，整个过程中，碳元素质量守恒，则得到的碳酸钙中的碳元素的质量为12g，又因为碳酸钙中的碳元素的质量分数=，所以得到的碳酸钙的质量=12g÷12%=100g，即得到的白色沉淀的质量为100g，故选C。 【点睛】 本题考查了一氧化碳、二氧化碳、氢氧化钙的化学性质以及化学式的计算、质量守恒定律，明确整个过程中所发生的化学反应是解题的关键，从而可得最终生成的白色沉淀具体是哪种物质，然后根据化学反应前后元素的种类和质量均不发生变化进行分析计算即可。 4、B 【详解】人体吸入氧气，呼出二氧化碳，人体呼出的气体与吸入空气相比较，含量明显减少的是氧气，故选B。 5、A 【详解】A、明矾可以促进水中悬浮物的沉降正确，故选项正确； B、过滤能除去天然水中的所有杂质错误，不能除去可溶性杂质；故选项错误； C、活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水错误，故选项错误； D、过滤或加热均能使硬水转化成软水错误，故选项错误； 故选A。 6、D 【解析】温泉水中含有“硫、钾、钙、碘”等，这里的“硫、钾、钙、碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“硫、钾、钙、碘”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选D。 7、D 【分析】根据反应的微观过程，反应的化学方程式为；化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【详解】A、由微粒的构成可知，甲是氨气，化学式为NH3，故A正确； B、由方程式可知，乙、丁分别是CO2、H2O，都属于氧化物，故B正确； C、微粒的构成可知，丙是CO(NH2)2，氮、氢原子个数比为1:2，故C正确； D、由上述方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为2:1，故D不正确。故选D。 8、C 【分析】分析物质的性质与物质的用途之间的关系，选择正确的说法。 【详解】A、一氧化碳具有可燃性，可用于作燃料，说法错误，不符合题意； B、干冰升华需要吸收大量的热，可用于人工降雨，说法错误，不符合题意； C、金刚石的硬度很大，可用于切割玻璃，说法正确，符合题意； D、氧气没有可燃性，不能用作火箭发射燃料，说法错误，不符合题意。故选C。 【点睛】 物质的性质决定物质的用途，物质的用途可推知物质的性质。 9、A 【详解】设生成3.6g D 时，同时C的质量为x。 x=4.4g；由质量守恒定律知，需A的质量=4.4g+3.6g-6.4g=1.6g, 则此反应中A与B的相对分子质量比为1.6∶3.2＝1∶2。 10、D 【分析】根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，固体中的氧元素质量逐渐减小，然后不变；生成的氧气质量逐渐增加，然后不变；二氧化锰是反应的催化剂，质量不会改变进行分析。 【详解】A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，氧气逸出，固体中的氧元素质量逐渐减小，然后不变，与图像不符，故A错误；B、生成的氧气质量从零开始，逐渐增加，然后不变，与图像不符，故B错误；C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应前后钾元素质量不变，与图像不符，故C错误；D、二氧化锰是反应的催化剂，质量不会改变，开始加热时没有氧气放出，二氧化锰质量分数不变，反应后固体质量逐渐减小，固体中MnO2的质量分数增大，反应停止，不再变化，与图像相符，故D正确。故选D。 二、填空题（本大题共1小题，共4分） 11、漏斗 Zn+2AgNO3= 2A