湖南省衡阳市耒阳导子中学高三化学测试题含解析

湖南省衡阳市耒阳导子中学高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（     ） 已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。 A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 　B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程 D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩 参考答案： D 略 2. 以下实验或操作不能达到目的的是 A．用NaOH溶液浸泡铝箔去除表面氧化膜 B．测定酸碱中和滴定曲线，开始时测试和记录pH的间隔可稍小些，滴定终点附近则要大 C．将淀粉置于稀硫酸中加热，加NaOH溶液至强碱性，再滴入碘水，以检验淀粉是否水解 D．用ｐH试纸测定CH3COONａ溶液的ｐH，证明CH3COOH是弱电解质 参考答案： BC 3. 用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2:1，且电解后溶液的pH增大的是         （    ）        A．KCl                                              B．NaOH                   C．Na2SO4                                        D．H2SO4 参考答案： 答案：B 4. ．下列有关物质的性质和应用正确的是 A．在电热水器的钢铁内胆中装入铜棒可以防止内胆被腐蚀 B．二氧化硅具有半导体性能，可以制成光电池 C．二氧化氯（ClO2）和臭氧可用作自来水消毒剂 D．油脂水解可得到氨基酸和甘油 参考答案： C 略 5. 下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是 ①Al、Fe  ②Cl2、S  ③Mg、C   ④H2、Cu  ⑤C、Si A．只有①③        B．只有②④        C．①②③④            D．①②③④⑤ 参考答案： D 略 6. 下列变化属于物理变化的是                                     （    ）       A．电解质溶液的导电               B．石油裂解       C．煤的干馏                       D．四氯化碳萃取碘水中的I2 参考答案： D 7. 根据某种共性，可将CO2、 P2O5 、SO2归为一类，下列物质中，完全符合此共性而能归为此类物质的是（     ）        A．CaO                  B．CO                   C． H2O              D．SiO2 参考答案： D 略 8. （2009·北京卷）已知：H2(g)+I2(g)2HI(g);ΔH＜0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（    ） A.甲、乙提高相同温度 B.甲中加入0.1 mol He，乙不变 C.甲降低温度，乙不变 D.甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2 参考答案： C 本题考查勒夏特列原理的应用及“等效平衡”。恒温、恒压条件下，起始甲、乙投入量相当，是等效平衡，平衡状态相同。升高相同温度，平衡移动情况相同，仍然相等，A错。甲中加入0.1 mol He，平衡不移动，仍相等，B错。对甲降温，平衡正移，则甲中c(HI)增大，C对。甲、乙分别增加0.1 mol H2、0.1mol I2，平衡同等程度地正移，二者仍相等，D错。   9. 若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是     A．若n＝2，则分子的立体结构为V形           B．若n＝3，则分子结构为三角锥形     C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形    D．以上说法都不正确 参考答案： C 10. 大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（     ） A．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成  B．探究Na与水的反应可能生成NaOH和H2O2 C．探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS  D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性  参考答案： B 略 11. 气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是(   ) ①一定含有HBr，可能含有CO2　②一定不含CO2  ③一定不含NH3、Cl2　 ④可能含有Cl2、CO2 A．①和③　　　B．只有③           C． 只有①　　　     D．②和③ 参考答案： 【知识点】常见气体的检验方法J2  J3 【答案解析】A   解析：根据气体X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，得到气体中一定含有HBr，由于NH3、Cl2与HBr反应，X中一定不含NH3、Cl2，将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，由于气体中有HBr不能确定CO2是否存在。 故答案选A 【思路点拨】本题考查了常见气体的检验方法，易错点是气体中是否含CO2的判断。 12. 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（    ） A.装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 C.装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 D.装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3 参考答案： A 略 13. 关于“类卤素”（CN）2的性质中，不像卤素一般的性质是（　　） A．在碱溶液中生成CN﹣和OCN﹣ B．跟卤素反应生成CNCl、CNBr等 C．不能在空气中燃烧 D．可与Ag反应生成可溶盐 参考答案： D 解：A．“类卤素”（CN）2在碱溶液中生成CN﹣和OCN﹣，卤素单质和碱溶液反应也生成酸根离子、次卤酸根离子，故A正确； B．“类卤素”（CN）2、卤素单质之间能反应生成拟卤素，故B正确； C．卤素单质在空气中不能燃烧，“类卤素”（CN）2也不能在空气中燃烧，故C正确； D．“类卤素”（CN）2可与Ag反应生成可溶盐，而卤素和Ag反应生成的银盐都是难溶性的，故D错误； 故选D． 14. A、B、C为短周期元素，A的最外层电子数是次外层的3倍，B是最活泼的非金属元素，C的氯化物是氯碱工业的原料，下列叙述正确的是 A．A是O，B是Cl B．A、B、C的原子半径大小关系是：A＞C＞B C．B的气态氢化物比A的稳定 D．向AlCl3溶液中加过量C的最高价氧化物对应水化物可得白色沉淀 参考答案： C 略 15. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是 ①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 ②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 ③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液 ④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 ⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应 A．①②⑤　　　　　　　B．②④⑤ C．①③⑤              D．③④⑤ 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (10分)某学生为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如下图所示的实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题： （1）写出浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式：__________________________ _____________________________________________________。　 （2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是________________（用操作编号填写）； 　　①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热； ②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b； ③打开止水夹a和c，关闭止水夹b； （3）实验时，装置C中的现象为________________________________________。　　 （4）当装置D中产生__________（填选项，多选不得分）现象时，可以说明使装置E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2； 　A．进气口一端脱脂棉上蓝色变浅，出气口一端脱脂棉上蓝色不变       B．脱脂棉上蓝色均变浅 C．脱脂棉上的蓝色完全褪去                                       D．脱脂棉上的蓝色不变 装置D中发生反应的离子方程式是：_________________________________。 参考答案： （1）　2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O     （2）③①②  （3）品红溶液褪色    （4）AD   SO2+I2+2H2O=4H++2I- +SO42- 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （15分）食品安全问题一直引人关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用。 下面是以物质A为原料合成过氧化苯甲酰的流程： 信息提示：①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为： ②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。 请回答下列问题： （1）物质A的名称为   ▲   ，物质C中含有的官能团的名称为   ▲   ，D的结构简式为   ▲   ； （2）反应①—④中属于取代反应的有   ▲   ； （3）反应②的化学反应方程式   ▲   ； （4）某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式：   ▲   ； ①含有联苯结构单元，在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可得到4molAg ②遇FeCl3溶液显紫色，1molE最多可消耗3molNaOH （5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成 的流程，无机物任选，注明反应条件。　 示例如下：   参考答案： （1）苯(1分)，碳碳双键(1分)，  (2分)； （2）①②④ (写出2个得1分，共2分) （3）  (2分) （4）     (3分，苯环上基团位置可换，结构合理就可) （5）(4分) 18. ．（15分）钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。工业上设计将VOSO4中的K2SO4、S