湖南省娄底市涟源渡头塘乡中学高一化学下学期期末试题含解析

湖南省娄底市涟源渡头塘乡中学高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是 A.该反应的化学方程式为2X=3Y+ Z B. t min时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到平衡状态 C. 若t=4，则0~t时间段内X的平均反应速率为0.1 mol/ (L·min) D.保持温度、体积不变，t时刻时向容器中充入1 mol He使压强增大，则该反应的正、逆反应速率都增大 参考答案： C 2. 短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如下图所示．下列说法不正确的是（　　） A．X、Y都存在同素异形现象 B．工业上常用W的氧化物为原料制取单质W C．Z和Y形成的化合物中只存在离子键 D．常温下单质W不能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液 参考答案： C 3. 将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是 (    )  A．该分散系不能发生丁达尔现象                     B．该分散质颗粒能透过滤纸  C．该分散质颗粒能透过半透膜                       D．该分散质颗粒能发生布朗运动 参考答案： AC 略 4. 参考答案： C 略 5. 下列说法正确的是                                       (      ) A．药品柜的同一层不可存放浓硝酸和浓氨水 B．保存在无色玻璃试剂瓶中的浓硝酸要放在阴凉处 C．铵态氮肥可与草木灰混合雨天施用 D．固氮就是将氮元素转化成固体 参考答案： A 略 6. 下列化学实验操作或事故处理方法正确的是 A．为了节约，应将实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶 B．涉及气体实验的装置，在实验之前应先进行气密性检查 C．酒精灯着火时可用水扑灭 D．配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸 参考答案： B 7. 下列有关表述不正确的是（         ） A．—OH与组成元素相同，含有的电子数也相同 B．丙烷的分子结构模型示意图： C．次氯酸的电子式为 D．熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO 参考答案： C 试题分析：A、—OH与组成元素相同，含有的电子数也相同，均含有9个电子，A不符合题意；B、该模型是丙烷分子的球棍模型，B不符合题意；C、次氯酸的电子式为，C符合题意；D、熔化是断裂的是离子键，因此熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO4－，D不符合题意，答案选C。 8. 反应4（气）＋5（气）4NO（气）＋6（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为    A.  (NH3)=0.0100mol.L-1.s-1           B.  (O2)=0.0010mol.L-1.S-1    C.  (NO)=0.0010mol.L-1.s-1           D. (H2O)=0.045mol.L-1.s-1 参考答案： C 略 9. 在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A．A的转化率变小           B．平衡向正反应方向移动   C．D的体积分数变大         D．a < c＋d 参考答案： AD 略 10. [双选题]有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应： ①A2＋＋B===B2＋＋A　 ②A2＋＋C===C2＋＋A ③B2＋＋C===C2＋＋B　 ④C2＋＋D===D2＋＋C 由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是(　　) A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋ B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋ C．还原性：A>B>C>D D．还原性：D>C>B>A 参考答案： AD 解析：氧化还原反应中，反应物与生成物之间氧化性与还原性强弱比较的一般规律是 根据上述关系，由①知，氧化性：A2＋>B2＋，还原性：B>A；由②知，氧化性：A2＋>C2＋，还原性：C>A；由③知，氧化性：B2＋>C2＋，还原性：C>B；由④知，氧化性：C2＋>D2＋，还原性：D>C。综合①～④可得，氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋，还原性：D>C>B>A。 11. 某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （  ）             ①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③   B．④②①②③   C．①②③②④   D．④②③②① 参考答案： B 略 12. 某有机物的结构简为CH2＝CH－COOH，该有机物不可能发生的化学反应是 A. 水解反应    B. 酯化反应    C. 加成反应    D. 氧化反应 参考答案： A 试题分析：双键可以发生加成反应，氧化反应；羧基可以与醇发生酯化反应。故A项不能发生。 13. 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A．BF3           B．NCl3            C．PCl5             D．CHCl3 参考答案： B 14. 一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H22NH3。在10s内N2的浓度由 5mol/L降至4mol/L。下列说法正确的是  （    ）    A．用NH3表示的化学反应速率为0.1mol/(L·s)    B．维持容积的体积不变充入氩气，会加快该反应的速率    C．增加H2的浓度该正反应速率和逆反应速率都会加快    D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零 参考答案： C 略 15. 北京奥运会 “祥云”火炬所用燃料为丙烷，下列有关丙烷叙述中不正确的是 （    ） A．比甲烷的沸点高                       B．与乙烷互为同系物 C．分子中的碳原子不在一条直线上     D．可发生加成反应 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （11分）下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：       （1）B中盛有一定量的NaOH溶液，D仪器的名称         ，此实验D仪器中需要 放入         溶液，A中应预先加入的试剂是        ，A中反应的离子方程式 为                                                         。 （2）实验开始时应先将活塞E      （填“打开”或“关闭”）， 在C中收到的气体主要 为        ；当C瓶或A瓶中的气泡          时，将活塞E      （填“打开” 或“关闭”），此刻B瓶中可能发生的化学反应（用离子方程式表示）是： _                                                                    ； （3）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：                                                                    。 参考答案： （11分） （1）分液漏斗  ；6 mol/LH2SO4 ； 铁粉 ；  Fe  +  2H+  =  Fe2+ + H2↑   (2)  打开 ；H2  ； 减少  ； 关闭  ；H+ + OH— == H2O 、 Fe2+ + 2OH— == Fe(OH)2↓ (3)  4 Fe(OH)2 +  O2  +  2H2O  ==  4 Fe(OH)3    略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：     ABCD (1)若B使品红溶液褪色，则C、D的化学式分别为C              ，D           。 写出D的浓溶液与Cu反应的化学方程式：                                     (2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则C为            (填写化学式) 写出AB的化学方程式：                                                  写出CD的离子方程式：                                                  (3)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是       (填写化学式) C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为：                                                                       。 参考答案： （1）SO3；  H2SO4 (各1分，共2分)    2H2SO4(浓)+Cu    CuSO4+SO2↑+2H2O （2分） （2）NO2；（1分）    4NH3+5O2=4NO+6H2O  （2分，不写条件不扣分） 3NO2+H2O=2H++2NO3—+NO （2分，写成4NO2+O2+2H2O=4H++4NO3—也对） （3）Na2O  (1分)    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2    (2分) 18. （14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。                                                                          。 参考答案： (1) 过滤除去污泥， (2) 滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银， (3) 过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来， (4) 将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解， (5) 过滤，分离出银， (6) 将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出， (7) 过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。 19. 某元素原子序数为21，试问： （1）它有多少个能层？多少个能级？占有多少个原子轨道？ （2）此元素有多少个未成对电子？它的价电子数是多少？ 参考答案： （1）4、7、11 （2）1、3