河南省许昌市禹州第四高级中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析

河南省许昌市禹州第四高级中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是             A．2.24LCO2与足量的Na2O2反应，Na2O2转移的电子总数不可能为0.1NA B．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023 C．电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阴极析出32 g铜 D．100mL 1mol/L FeCl3溶液中含阳离子数小于0.1NA w.w.w.k.s.5 u.c.o.m 参考答案： C 2. 中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(    ) A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁 B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2 D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C 参考答案： A 略 3. 等物质的量的镁和铝混合均匀后，分为等量的四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(    )     A．3 mol?L－1HCl溶液         B．3 mol?L－1HNO3溶液     C．8 mol?L－1NaOH溶液        D．18 mol?L－1 浓H2SO4溶液 参考答案： A 略 4. 可逆反应：2A（g）＋B（g）    2C（g）在温度分别为T1、T2，压强分别为p1、p2条件下测得C的体积分数与时间t的关系如下图所示，下列判断正确的是： A. p2＜p1，逆反应放热      B. p2＞p1，正反应放热    C. p2＞p1，正反应吸热      D. p2＜p1，逆反应吸热 参考答案： D 略 5. 在恒容密闭容器中，可以作为2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定 A．①③⑤⑦         B．②④⑤         C．①③④         D．①②③④⑤ 参考答案： A 解析：①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2证明正逆反应速率是相等的，达到了平衡，故正确； ②未体现正逆反应速率的关系，故错误； ③混合气体的颜色不再改变，证明二氧化氮的浓度不随着时间的变化而变化，证明达到了平衡，故正确； ④化学反应前后质量是守恒的，体积是不变化的，混合气体的密度任何状态都不改变，故错误； ⑤化学反应前后物质的量变化，质量守恒，所以混合气体的平均相对分子质量变化，当达到了平衡状态，不再变化，故正确； ⑥如果反应开始只加入NO2，混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定不能作为平衡的判断，故错误； ⑦混合气体的总压强不再改变，证明化学反应的正逆反应速率是相等的，达到了平衡，故正确． 故答案选A 6. 丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法正确的是（　　） A．丹参素在C上取代H的一氯代物有4种 B．在Ni催化下1mol丹参素最多可与4molH2加成 C．丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应 D．1mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4molH2 参考答案： C 【分析】该物质中含有酚羟基、醇羟基和羧基、苯，具有酚、醇、羧酸和苯的性质，能发生取代反应、氧化反应、消去反应、酯化反应、缩聚反应、加成反应等，据此分析解答． 【解答】解：A．该分子中H原子有5种，其一氯代物同分异构体有5种，故A错误； B．苯环能和氢气发生加成反应，所以在Ni催化下1mol丹参素最多可与3molH2加成，故B错误； C．醇羟基、羧基能发生取代反应，醇羟基能发生消去反应，羧基能发生中和反应，酚羟基和醇羟基能发生氧化反应，故C正确； D．能与钠反应的官能团有酚羟基、醇羟基和羧基，所以且官能团与氢气关系之比为2：1，所以1mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成2molH2，故D错误； 故选C． 　 7. 高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 (     ) A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 参考答案： A 略 8. 下列有关物质的性质的叙述中正确的是      （    ）     A．向CuS04溶液中加入铁时会置换出铜，可推向CuS04溶液中加入钠时也会置换出铜     B．氢氟酸的酸性比盐酸弱，故非金属性是F>Cl     C．丁达尔效应是胶体的本质特征     D．MgO可以除去MgCl2溶液中含有的FeCl3 参考答案： D 略 9. 设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是:（  ） ①常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA ②常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为8NA ③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子 ④常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA ⑤标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 NA ⑥常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA A．①②⑤     B．③④⑤    C．②④⑥    D．③⑤⑥ 参考答案： C 试题分析：①氦气分子是单原子分子，1mol氦气分子含有的核外电子数为2NA，故①错误；②常温常压下，17g甲基（—14CH3）的物质的量是17g÷17g/mol＝1mol，所含的中子数为（14－6）NA，②正确；③64g的铜的物质的量为1mol，发生氧化还原反应若生成Cu2+，一定失去2NA个电子；若生成Cu+，则失去NA个电子，故③错误；④100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中含乙酸的物质的量为：0.1L×0.5mol/L＝0.05mol。乙酸为弱电解质，在水溶液中会发生电离，故乙酸的分子数目小于0.05NA，故④正确；⑤标准状况时，乙醇为液态，计算物质的量时不能用22.4L/mol，故22.4L乙醇含有的氢原子数不是6 NA，故⑤错误；⑥常温常压气体的摩尔体积大于22.4L/mol，所以22.4L NO气体的分子数小于NA，故⑥正确，答案选C。 10. 下列有关实验的操作过程正确的是（）   A．钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆大小的一粒钠，小心放入装满水的烧杯中 B．配制100mL质量分数为10%的H2O2溶液：取一支规格为100mL的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3mL，然后加水至100mL刻度线 C．检验某浅绿色溶液中含有Fe2+离子：取该溶液少许，向其中滴加KSCN溶液，不变红色；再向其中滴加氯水，溶液变为红色 D．取出分液漏斗中所需的上层液体：待下层液体从分液漏斗下端管口流出后，及时关闭活塞，然后更换一个接收容器，打开活塞将分液漏斗中的液体放出 参考答案： 答案：C 11. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是                            （    ）        A．Ba2+、Cl－、SO32－                             B．NH4+、Al3+、OH－        C．Na+、H+、CO32－                        D．I－、H+、Fe3+ 参考答案： D 略 12. 下列说法错误的是（）   A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分   B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比 C2H6、C2H4 的沸点和熔点高   C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应   D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应 参考答案： 答案：D 解析：乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，A对；在有机化合物中碳原子数目越多，分子量越大沸点和熔点越高，B对；绝大多数 有机物都能发生氧化反应，C对；酯化反应和皂化反应不互为逆反应，这是因为皂化反应是指油脂在碱性溶液中发生水解，故D错。 13. 下列离子方程式中，表达正确的是 A．向 NaHS 溶液中通入适量氯气：HS―+Cl2 =S↓+H＋+2Cl― B．向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O C．将 10 mL 0.1 mol?L－l  HCl溶液与20 mL 0.05 mol?L－l Na3PO4 溶液混合 3H＋+2 PO43―= H2PO4―+HPO42― D．向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH 溶液 Mg2＋+2HCO3―+2OH―=MgCO3↓+CO32―+2H2O 参考答案： A 14. 已知反应：①Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2；②KClO3 + 6HCl = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O；  （     ） ③2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3下列说法正确的是： A. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2 B．①中KCl 是氧化产物，KBr 发生还原反应 C.  ③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol D. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6 参考答案： A 15. ．下列相关家庭实验能达到预期目的的是   相关实验 预期目的 A. 在少量食用碱中滴加食醋 探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠 B.   在食用盐中滴加少量淀粉液 探究食用盐是否为加碘盐 C. 用激光笔照射淀粉液 探究淀粉液是胶体还是溶液 D   将鸡蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液 验证蛋白质中含有氯元素 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分）在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体，上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图．接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成．停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动．静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色．根据上述实验回答： （1）阳极上的电极反应式为________． （2）阴极上的电极反应式为________． （3）原上层液体是________． （4）原下层液体是________． （5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是__________________________________． （6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是______________________________，现象是__________________________________． 参考答案： （1）2I－－2e－===I2 （2）2H＋＋2e－===H2↑ （3）KI（或NaI等）水溶液 （4）CCl4（或CHCl3等） （5）I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中