河南省洛阳市蔡店中学高一化学联考试题含解析

河南省洛阳市蔡店中学高一化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是    A．溶液             B．胶体         C．悬浊液         D．乳浊液 参考答案： B 略 2. 下列现象与原电池腐蚀无关的是  A．铝片可以露置在空气中存放       B．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿   C．生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈D．银质奖牌在空气中久置后表面变暗 参考答案： BC 略 3. 在下列无色溶液中，能大量共存的离子是   （    ） A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－          B．Cu2＋、Na＋、Cl－、 H+  C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－       D．H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－ 参考答案： A 略 4. 用托盘天平称取10.1g NaOH固体试样,下列操作中，正确的是     A. 将 NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上   B. 将 NaOH 放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上 C. 用镊子取出标定为 10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上 D. 用镊子取出10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到 0.1g位置上 参考答案： D 5. 下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（ ） A.CsI              B.NaF               C.LiI              D.KCl 参考答案： C 略 6. 下列有关气体体积的叙述中,正确的是(   )   A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定   B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定   C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同   D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L. 参考答案： A 略 7. 下列说法中不正确的是（  ） ①质子数相同的粒子一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子或一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数． A．②③⑤⑥            B．①②④⑤ C．①②⑤⑥            D．③④⑤⑥ 参考答案： C 解：①元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故①错误； ②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，故②错误； ③分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子一种离子，故③正确； ④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子，电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，Na+与Mg2+，故④正确； ⑤质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素不谈质量数，一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故⑤错误； ⑥某种元素的原子质量数等于该原子质子数与中子数之和，故⑥错误． 所以①②⑤⑥不正确． 故选C． 8. 下列说法中正确的是   A  处于最低能量的原子叫做基态原子 B  3 P2表示3 P能级有两个轨道 C  同一原子中， 1S .2S. 3S电子的能量逐渐减小 D  同一原子中， 2P .3P. 4P能级的轨道数依次增多 参考答案： A 9. 已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是     A．16g        B．32g        C．64g /mol        D．32g /mol 参考答案： D 略 10. 三种元素的粒子Xm-、Yn+、Zp+都有相同的电子层结构，已知n＞p，则它们核内质子数的关系为     A．X=Y=Z     B．Y＞Z＞X    C．X＞Z＞Y    D．Z=Y＞X 参考答案： B 11. 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是(    )。 A．氧元素的质量比为1∶1          B．分子数之比为1∶1 C．原子总数之比为1∶1           D．质量之比为1∶1 参考答案： B 略 12. 在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的(　　) A. 原子数    B. 分子数    C. 质量    D. 电子数 参考答案： A 同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体物质的量相等。A．根据N=nNA知，分子数与其物质的量成正比，二者的物质的量相等，所以其分子数相等，因为每个NH3分子和H2、O2中原子个数不等，所以总原子个数不可能相等，故A选；B．根据A知，二者分子总数相等，故B不选；C．根据m=nM知，物质的量相等时，其质量与摩尔质量成正比，H2和O2的混合气体的平均摩尔质量在2g/mol-32g/mol之间，平均摩尔质量可能等于17g/mol，因此与氨气的质量可能相等，故C不选；D．1个氨气分子含有10个电子，1个氢气分子含有2个电子，1个氧气分子含有16个电子，物质的量相等时，H2和O2的混合气体的电子可能与氨气相等，故D不选；故选A。 13. 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：                     Al2O3 + N2 + 3C         2AlN + 3CO 下列有关该反应的叙述不正确的是                                                                                                                      A．氮化铝中氮元素的化合价为－3 B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到6mol电子 C．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂 D．该反应不属于四种基本反应类型中任一种 参考答案： C 14. 表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为1：3，则下列说法正确的是（　　） X   Y     Z   W A．原子半径大小为W＞Z＞Y＞X B．W的最高价含氧酸的酸性最强 C．X、Z、Y、W的最髙正价分别为+4、+5、+6、+7 D．Z与W形成的所有化合物中．原子最外层电子均达到8e﹣稳定结构 参考答案： B 【考点】位置结构性质的相互关系应用． 【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，根据元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为1：3，设Z的最外层电子数是x，则x：（x+10）=1：3，x=5，所以Z是P元素，则W是Cl元素，X是C元素，Y是O元素，以此解答该题． 【解答】解：由以上分析可知X为C、Y为O元素、Z为P、W为Cl元素． A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Z＞W＞X＞Y，故A错误； B．W为Cl元素，非金属性仅次于F，但F无正价，Cl对应的最高价含氧酸的酸性最强，故B正确； C．Y为O，无正价，故C错误； D．Z与W形成的所有化合物中．如为PCl5，则P原子最外层电子不是8e﹣稳定结构，故D错误． 故选B． 15. 已知①反应2BrO3-+Cl2=Br2+2C103-；②5Cl-+I2+6H20=2HIO3+10HCl；③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 A. ClO3->Br03->IO3->Cl2    B. Br03->Cl2>ClO3->IO3- C. Br03->ClO3->Cl2>IO3-    D. Cl2>Br03-> ClO3->IO3- 参考答案： C 点睛：氧化剂→化合价降低→得到电子→被还原→还原反应→还原产物，还原剂→化合价升高→失去电子→被氧化→氧化反应→氧化产物，判断谁是氧化剂，谁是氧化产物，然后利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，得出正确答案。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学兴趣小组，利用如图所示装置探究元素非金属性强弱的变化规律。 （1）仪器A的名称为_________，干燥管D的作用是_____。 （2）实验室中现有药品Na2S、浓盐酸、稀硫酸、MnO2，请选择合适药品设计实验探究氯和硫的非金属性强弱（必要时可以加热，图中省略）： ①装置A中所装药品为_________。 ②装置C中的实验现象为：有淡黄色沉淀生成，该装置中的化学反应方程式为__________。 ③根据该实验探究出的结果，可知HCl的稳定性比H2S的稳定性____。（填“强”或“弱”） （3）若要探究硫和碳元素的非金属性强弱，B、C中所装药品分别为Na2CO3固体、澄清石灰水，则A中反应的离子方程式为__________，观察到C装置中的现象为_________。 参考答案： (1)分液漏斗    防止倒吸    (2) ①浓盐酸    ②Na2S＋Cl2﹦2NaCl＋S↓    ③ 强    (3)2H＋＋CO32-＝H2O＋CO2↑   石灰水变浑浊 【分析】 （1）根据仪器的构造写出仪器A的名称；球形干燥管D可以避免C中液体进入锥形瓶中； （2）要证明氯和硫的非金属性强弱，可以通过氯气与硫化钠发生氧化还原反应生成单质硫来证明；非金属性越强，气态氢化物越稳定； （3）要证明硫和碳元素的非金属性，可以通过硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体来证明。 【详解】（1）仪器A为分液漏斗，球形干燥管D可以避免C中液体进入锥形瓶中，起到防止倒吸的作用； （2）①通过氯气与硫化钠发生氧化还原反应生成单质硫来证明氯和硫的非金属性强弱，装置B用来制备氯气，浓盐酸与二氧化锰或高锰酸钾反应可以生成氯气，所以B中加入二氧化锰或高锰酸钾，A中加入浓盐酸； ②装置C中盛放硫化钠溶液，氯气通入硫化钠溶液，反应生成氯化钠和单质硫，反应方程式是Na2S＋Cl2﹦2NaCl＋S↓； ③C中生成单质硫说明氯气氧化性大于硫，从而证明非金属性：Cl＞S；非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以HCl的稳定性比H2S的稳定性强； （3）要证明硫和碳元素的非金属性，可以通过硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体来证明，A装置中盛放稀硫酸，B中所装药品为Na2CO3固体，B中碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应离子方程式是2H＋＋CO32-＝H2O＋CO2↑，C中所装药品澄清石灰水，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，C装置中的现象为石灰水变浑浊。   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物： （1）若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，      写出下列转化的方程式：      乙丙的离子方程式_____________________________；      丙甲的化学方程式______________________________。 （2）若向乙溶液中加入K