河南省洛阳市司马中学2023年高二化学月考试题含解析

河南省洛阳市司马中学2023年高二化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组均有两种物质的式子中，都能真实表示分子组成的是(    ) A．CO2和SiO2                   B．S和P           C．Na2O2和H2O2                 D．C6H6和C6H5Br 参考答案： D 2. 下列溶液一定呈酸性的是： A．pH＝6的溶液 B．含有H-＋的溶液 C．遇酚酞显无色的溶液        D．c(H＋)＞c(OH－)的溶液 参考答案： D 3. 在NO2与水的反应中（    ）    A.氮元素的化合价不发生变化      B. NO2只是氧化剂    C. NO2只是还原剂                D. NO2既是氧化剂，又是还原剂 参考答案： D 略 4. 将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是 A、钠浮在液面上 　　　  B、有气体产生 C、水溶液变为红色 　　　D、钠熔成小球并在水面四处游动 参考答案： C 5. 下列反应没有涉及原电池的是（） A．生铁投入稀盐酸中 B．铜片与银片用导线连接后，同时插入FeCl3溶液中 C．纯锌投入硫酸铜溶液中 D．含铜的铝片投入浓硫酸中 参考答案： D 考点：原电池和电解池的工作原理 分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，据此分析． 解答：解：A、生铁投入稀盐酸中，Fe能够与盐酸反应，生铁中含有碳，能够形成铁碳原电池，故A错误； B、Cu能够与三价铁离子反应，在氯化铁溶液中形成铜银原电池，故B错误； C、Zn能够置换出铜，在硫酸铜溶液中形成锌铜原电池，故C错误； D、铝在浓硫酸中钝化，不能继续反应，不能形成原电池，故D正确； 故选D． 点评：本题考查了原电池的构成条件，注意这几个条件必须同时具备，缺一不可，题目难度不大．   6. 某有机物的分子结构如图（图中棍表示单键、双键或叁键），它属烃的含氧衍生物。关于该有机物的叙述正确的是（   ） A．该有机物的化学式为C6H6      B．该有机物可发生取代反应和加成反应 C．该有机物可使溴水褪色，但不能与NaOH溶液反应 D．该有机物是乙酸的同系物 参考答案： B 7. 20℃时，H2S的饱和溶液1L，浓度约为1.0mol／L，其电离方程式为：     第一步：H2SH++HS-，第二步：HS-H++S2-     若使该溶液中c(H+)减小的同时c(S2-)也减小，可采用的措施是（    ）                   A、加入适量的NaOH              B、加入适量的水 C、通入适量的SO2                D、加入适量CuSO4固体 参考答案： BC 略 8. 两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K＋、Cr3+、SO42－，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2 Cr3+＋3I2＋7H2O  。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为                                            A．　　　　　         B． C．　　　　 　         D． 参考答案： C 略 9. 氯化碘(ICl)的性质类似卤素，有很强的化学活动性，在加热时也可升华。ICl跟Zn、H2O的反应如下：①2ICl＋2Zn＝ZnCl2＋ZnI2；②ICl＋H2O＝HIO＋HCl 下列叙述正确的是 A、在反应①中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物 B、在反应①中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物 C、在反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂 D、在反应②中，ICl既不是氧化剂又不是还原剂 参考答案： AD 10. 含铝抗酸药容易引起便秘，最好与下列哪种物质共同服用以降低或抵消其副作用 A．三硅酸镁      B．氢氧化镁      C．碳酸氢钠      D．碳酸镁 参考答案： A 略 11. 下列热化学方程式书写正确的是（　　） A．2SO2+O22SO3△H=﹣196.6 kJ/mol B．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/mol D．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2589.6kJ/moL 参考答案： D 考点：热化学方程式．. 专题：化学反应中的能量变化． 分析：A、书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态； B、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＜0； C、可逆反应不能进行到底，放热19.3kJ，N2和 H2没有消耗完全，不能根据题给数据计算； D、写明了反应热的符号和数值，注明各物质的聚集状态． 解答：解：A、书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态，各物质没有注明各物质的聚集状态，故A错误； B、C（s）+O2（g）═CO2（g）属于放热反应，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol，故B错误； C、0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，没有完全反应，故C错误； D、2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2589.6kJ/moL写明了反应热的符号和数值，注明各物质的聚集状态，故D正确． 点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，标注物质的聚集状态和反应的焓变是书写基本要求，注意热化学方程式书写方法和原则，题目难度中等． 12. 一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（    ）。 A．+1           B．+2           C．+3           D．-1 参考答案：      C 略 13. 塑料废弃物约占我国城市生活垃圾的5%~14%，它造成的“白色污染”已成为社会的一大公害。下列综合整治“白色污染”的各种措施中，不可取的是               A．热分解或熔融再生利用              B．直接填埋或向海里倾倒处理 C．积极寻找纸等纤维类制品代替塑料    D．开发研究可降解塑料 参考答案： B 略 14. 下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还生成其他物质的是 （    ） A．甲烷           B．丁烯           C．氯乙烯         D．乙醇 参考答案： C 略 15. 下列有关糖类的说法正确的是(　　) A.所有的糖都易溶于水,其水溶液有甜味 B.糖是碳水化合物,所有的糖均满足Cn(H2O)m这一通式 C.一分子蔗糖水解产生两分子葡萄糖 D.葡萄糖在酒化酶作用下可生成酒精 参考答案： D 解析：纤维素属于糖类但不溶于水,且无甜味,A不正确。鼠李糖的分子式不符合Cn(H2O)m这一通式,B不正确。一分子蔗糖水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖,C不正确。D正确。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 为测定空气中CO2含量，做下述实验：   配0.1mol/L的标准盐酸和0.01 mol·L－1的标准盐酸 → 用0.1 mol·L－1的标准盐酸滴定未知Ba(OH)2溶液10mL用去盐酸19.60 mL → 用Ba(OH)2溶液吸收空气中的CO2 → 过 滤 → 取滤液20mL，用0.01mol·L－1的盐酸滴定用去盐酸34.8mL （1）为配置标准溶液，请选取必需的一组仪器        。 ①托盘天平  ②容量瓶 ③滴定管  ④量筒 ⑤烧杯  ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 A．①②⑤⑥       B．②④⑤⑥⑦       C．①②⑥⑦       D．②④⑤⑥ （2）滴定操作时，左手          ，眼睛注视           。 （3）取上述Ba(OH)2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器，并引入10L空气，振荡，过滤。需过滤的原因是          。 （4）由实验数据算出空气中CO2的体积分数为          。 （5）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即更换溶液，进行第二次滴定，导致实验数据值（填偏高、偏低或无影响）          。 参考答案： （1）B （2）控制酸式滴定管活塞；液滴下滴速度和锥形瓶中溶液颜色的变化。 （3）除去BaCO3沉淀，使滤液只含Ba(OH)2，以保证实验成功。 （4）0.025% （5）偏高 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 常温下用惰性电极电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图中Ⅰ、Ⅱ所示(以下气体体积已换算成标准状况下的体积)。根据图中信息回答下列问题。 (1)通过计算推测： ①原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度。 c(NaCl)＝　　　　mol·L－1，c(CuSO4)＝　　　　mol·L－1。 ②t2时所得溶液的pH＝　　　　。 (2)若用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液200 mL，经过一段时间后两极均得到224 mL气体，则原混合溶液中氯离子浓度的取值范围为　　　　　　　　　　　　　　　　，铜离子浓度的取值范围为　　　　　　　　　　　　　　　　。 参考答案： 18. 酸性溶液中只有H+，碱性溶液中只有OH-.这句话对吗?为什么? 参考答案： 解析：不对，因为任何水溶液中都存在水的电离平衡，故不管是酸性、碱性，还是中性溶液，H+和OH-都存在，它们作为矛盾的双方，既互相依存，又互相制约，共同决定了溶液的酸碱性，在酸性溶液中不是没有OH-，只是c(H+)＞c(OH-)；在碱性溶液中也不是没有H+，而是c(OH-)＞c(H+)；在中性溶液中c(OH-)=c(H+). 19. (1)为了提高生活用水的质量，自来水厂常用Cl2和FeSO4·7H2O 对水进行消毒、净化，以改进水质。简述原因并写出有关反应的离子方程式。 (2)试用离子方程式和简要文字表述以下事实： ①改进碱性土壤用石膏。 ②盛NH4F试剂要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。 ③铵态氮肥不能与草木灰混用。 参考答案： (1)Cl2与Fe2＋反应生成Fe3＋，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质一起沉积到水底，达到净化水的目的；同时过量的Cl2与H2O反应生成HClO，可杀灭水中的病菌。离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。 (2)①土壤显碱性是因为CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，加入石膏，其中的Ca2＋与CO32－结