河南省郑州市上街区实验中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析

河南省郑州市上街区实验中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 A．红墨水柱两边的液面变为左低右高 B．生铁块中的碳是原电池的正极 C．两试管中相同的电极反应式是：                D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 参考答案： A 略 2. 下列说法正确的是                              （     ） A．N2的摩尔质量为28 g                    B．17 g NH3的物质的量是1 mol C．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L D．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L 参考答案： B 略 3. 13．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（） A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子 C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g D．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同   参考答案： 答案：A 解析：选项A中根据稀释前后溶质的质量不变得：10mL×ρ(前)×98%＝100mL×ρ(后)×ω(后)，所以ω(后)＝，由于反应前后溶液的密度不能确定，所以其质量分数也不能确定；选项B中n(O2)＝1mol，O元素的化合价从－1价变为0价，所以每个O原子失去1个电子，故反应中转移的电子数为2NA；选项C中分子数为NA的CO和C2H4其物质的量为1mol，则在标准状况下所占的体积为22.4L，由于它们的摩尔质量都是28g·mol－1，即平均摩尔质量也为28g·mol－1，所以其质量为28g；选项D中由于NH4＋＋H2ONH3·H2O＋OH－，浓度越小，水解程度越大，所以溶液中所含NH4＋的物质的量不同。   4. 参考答案： B 略 5. 一定条件下，体积为5 L的密闭容器中，0.5 mol X和0.5 mol Y进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0．15 mol Z。 下列说法正确的是                                         (     )    A．将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的一半 B．以Y浓度变化表示的反应速率为0．0005mol·L－1·s－1 C．若增大压强，则物质Y的转化率减小    D．若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0 参考答案： B 略 6. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是   A．图1用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线的变化 B．图2可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化 C．图3中曲线表示反应2A(g) + B(g)2C(g)  ΔH ＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 D．已知PbI2微溶于水，某温度下，取一定量的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液，图4表示温度不变，T时刻，向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液，离子浓度变化。 参考答案： C 略 7. 化学式为C4H10O的醇，能被催化氧化，但氧化产物不是醛，则该醇的结构简式是(　　)。 A．C(CH3)3OH  B．CH3CH2CH(OH)CH3 C．CH3CH2CH2CH2OH  D．CH3CH(CH3)CH2OH 参考答案： B 略 8. 下列反应的离子方程式正确的是（）   A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋Ag   B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O   C．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑   D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O   参考答案： 答案：D   解析：A选中的例子方程式电荷不守恒，正确的例子方程式应为Zn＋2Ag＋＝Zn2＋＋2Ag；B选项中的Ca(HCO3)2为可溶性盐，应写为离子符号，正确的离子方程式应为HCO3－＋CH3COOH＝＋CH3COO－＋CO2↑＋H2O；C选项中的离子方程式质量不守恒，正确的离子方程式应为2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑；D选项中的离子方程式符合书写要求，是正确的。   高考考点：离子方程式的书写及正误判断。   易错提醒：认为Ca(HCO3)2为难溶性盐而错选B；没有注意到C中的离子方程式质量不守恒而错选C。 备考提示：离子方程式的书写及正误判断是高考命题的热点之一，在各种高考试题中有很强的连续性。纵观近几年的高考试题会发现：试题中涉及的反应大多数为教材中的基本反应；在判断正误的题型中多数为判断化学式是否应写为离子符号、电荷是否守恒、质量是否守恒、氧化还原反应中的电子是否守恒等，在备考复习中应注意强化训练。 9. 向体积为Va的0.05 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L-1 KOH溶液,下列关系错误的是                                      (    ) A.Va＞Vb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c(K+) B.Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) C.Va＜Vb时:c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+) D.Va与Vb任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) 参考答案： C 略 10. 具有下列分子式的一溴代烷中，水解后产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛的是        A．C4H9Br               B．C5H11Br              C．C6H13Br              D．C7H15Br   参考答案： B 略 11. 铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3 溶液，现有2mol/L稀硫酸150mL，往其中加入20.2g KNO3 晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为（    ） A. 0mol         B. 0.075mol          C. 0.225mol          D.0.3mol 参考答案： C 略 12. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于﹣183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是（　　） A．“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素 B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔现象 C．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 D．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同 参考答案： B 考点：纳米材料． 专题：化学应用． 分析：“碳纳米泡沫”属于碳单质与石墨互为同素异形体，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，结合胶体的性质分析． 解答：解：A．“碳纳米泡沫”属于碳单质与石墨互为同素异形体，同位素是原子，故A错误； B．“碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，能产生丁达尔现象，故B正确； C．“碳纳米泡沫”只含有一种元素属于碳单质，故C错误； D．“碳纳米泡沫”在低于﹣183℃时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，故D错误． 故选B． 点评：本题以碳元素的单质为背景，考查了同素异形体、同位素、胶体的性质等，题目难度不大，注意把握题干中的信息． 13. 常温下，下列各组离子在所给条件下一定能够大量共存的是（　　） 　 A． pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ 　 B． 水电离出的c（H+）=1×10﹣10的溶液中：K+、HCO3﹣、Na+、S2﹣ 　 C． 使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣ 　 D． 能与金属铝反应放出氢气的溶液：Mg2+、SO42﹣、NO3﹣、Na+ 参考答案：   考点： 离子共存问题． . 专题： 离子反应专题． 分析： A．pH=0的溶液中存在大量氢离子，Fe3+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣离子之间不发生反应，也不与氢离子反应； B．水电离出的c（H+）=1×10﹣10的溶液为酸性或者碱性溶液，酸性溶液中，碳酸氢根离子、硫离子与氢离子反应； C．使pH试纸显深蓝色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，铁离子、铜离子与氢氧根离子反应生成沉淀； D．与金属铝反应放出氢气的溶液为酸性或者碱性溶液，碱性溶液中镁离子与氢氧根离子反应生成沉淀，酸性溶液中硝酸根离子具有氧化性，不会生成氢气． 解答： 解：A．pH=0的溶液为酸性溶液，溶液中中存在大量氢离子，Fe3+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣离子之间不发生反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确； B．水电离出的c（H+）=1×10﹣10的溶液中存在大量的H+或OH﹣，HCO3﹣、S2﹣离子与氢离子反应、HCO3﹣与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误； C．使pH试纸显深蓝色的溶液中存在大量OH﹣，Cu2+、Fe3+与氢氧根离子反应生成难溶物，在溶液中不能大量共存，故C错误； D．与金属铝反应放出氢气的溶液存在大量的H+或OH﹣，Mg2+与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，酸性溶液中NO3﹣具有强氧化性，该溶液中不会生成氢气，故D错误； 故选A． 点评： 本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等． 　 14. 选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，下列说法正确的是(     )   A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B B．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2 C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2 D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成 参考答案： A 【分析】A．根据题中各装置特点及药品可知，甲为气体发生装置、乙为检验二氧化碳装置、丙为检验二氧化硫是否除尽装置、丁为除去二氧化硫的装置，根据实验目的是检验二氧化进行连接装置； B．若证明有二氧化碳，需要先除去干扰气体二氧化硫，然后使用澄清石灰水检验二氧化碳； C．若丙中品红褪色，说明二氧化硫没有除尽，无法证明甲中生成了二氧化碳； D．要证明有二氧化碳生成，必须证明二氧化硫已经除尽，现象为：丁中褪色或颜色变浅，丙中品红不褪色． 【解答】解：A．甲为浓硫酸与碳发