河南省信阳市谈店乡中学2023年高一化学下学期期末试题含解析

河南省信阳市谈店乡中学2023年高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是 （   ） A．NH3       B．CH4        C．NaHCO3       D．HClO 参考答案： D 略 2. 下列叙述中，正确的是(     ) A. 标准状况下，Cl2的摩尔质量为71g B. 氧化还原反应一定有氧元素参加 C. 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 D. Na2CO3属于钠盐、又属于碳酸盐，这是用交叉分类法分类的 参考答案： D 【分析】 A.摩尔质量单位为g/mol. B.氧化还原反应是指有元素的化合价发生升降的反应。 C. 物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。物质的量的单位为摩尔。 D. 交叉分类法：根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式。 【详解】A. 标准状况下，Cl2的摩尔质量为g/mol，A错误。 B. 氧化还原反应有元素的化合价发生升降，不一定有氧元素参加，B错误。 C. 物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，物质的量的单位为摩尔，C错误。 D. Na2CO3属于钠盐、又属于碳酸盐，这是用交叉分类法分类的，D正确。 3. 下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（    ）。 ①Al          ②Al2O3        ③Al(OH)3       ④NaHCO3 A. ①②③④         B. ②③④       C. ①③④        D. ①②④ 参考答案： B 略 4. 下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃只有一种的是 参考答案： C 略 5. ．关于12C、14C、13N、14N几种原子的相互关系描述正确的是 A．14C和14N质量数相同，互为同位素     B．12C和14N含有相同的中子数 C．12C和 13N中子数相同，质子数不同，互为同位素   D．12CO和14CO物理性质不同，化学性质基本相同 参考答案： D 6. 下列事实一般不能用于判断金属   A.金属的颜色和熔沸点ks5u   B.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱   C.1mo金属单质在反应中失去电子的多少   D.金属元素的单质和水或酸置换出氢的难易 参考答案： AC 7. 下列属于同种物质的是 A．干冰和冰 　　　B．石英和水晶      C．玻璃与二氧化硅     D．水玻璃和玻璃 参考答案： B 8. 下列叙述正确的是 ①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚 ②氧化铁常用作红色油漆和涂料 ③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料 ④以纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃  ⑤石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成分都是SiO2 A. ①③④⑤    B. ②③④⑤    C. ①②④⑤    D. ①②③④ 参考答案： D ①氧化铝熔点高，可以作耐火材料，用来制造耐火材料，故正确；②氧化铁可以作红色涂料和涂料，故正确；③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料，故正确；④制造玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，故正确；⑤石灰石是碳酸钙，高岭石成分是硅酸盐，石英和水晶是SiO2，故错误；综上所述，选项D正确。 9. 下列有关实验操作的叙述错误的是（　　） A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁 B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁 C．做钠的燃烧实验，可将金属钠放在坩埚里 D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒 参考答案： B 【考点】化学实验方案的评价． 【分析】A．过滤时，防止液滴飞溅； B．从滴瓶中取用试剂时，防止试剂污染； C．钠燃烧生成过氧化钠、且放热，且与坩埚不反应； D．转移液体时需要引流． 【解答】解：A．过滤时，防止液滴飞溅，则漏斗的尖端应接触烧杯内壁，故A正确； B．从滴瓶中取用试剂时，防止试剂污染，不能使滴管的尖嘴接触试管内壁，应悬空正放，故B错误； C．钠燃烧生成过氧化钠、且放热，且与坩埚不反应，观察燃烧现象从安全角度出发，将金属钠放在坩埚里，故C正确； D．转移液体时需要引流，则向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒，故D正确； 故选B． 10. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ） A. 含有4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成1molCl2 B. 78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NA C. 标准状况下，22.4L SO3中所含的SO3分子数为NA D. 常温常压下，8g O2所含的质子数为4NA 参考答案： D 11. 某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（    ） A．K2S    B．MgO    C．MgS    D．NaF 参考答案： A 试题分析：某元素最高正价与负价绝对值之差为4，说明是第ⅥA元素，氧元素没有最高价，则该元素是S，硫离子核外电子数是18，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是K2S，答案选A。 12. 下列相关实验不能达到预期目的的是   相关实验 预期目的 A 将SO2通入溴水，溴水褪色 验证SO2的还原性 B 将氯水加入淀粉KI溶液中 验证Cl非金属性比I强 C 在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率。 比较同周期金属元素的金属性强弱。 D 利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性 证明AlCl3是离子化合物 参考答案： D A．溴具有强氧化性，二氧化硫能使溴水褪色，是因为二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，该反应中二氧化硫体现还原性，故A正确；B．非金属的非金属性越强，其单质的氧化性越强，氯气能置换出碘，说明氯气的氧化性大于碘，则非金属性Cl＞I，故B正确；C．金属的金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈，Mg、Al分别与相同浓度、相同体积的盐酸反应时，Mg反应剧烈，说明金属性Mg＞Al，故C正确；D．共价化合物的水溶液也能导电，如硫酸、硝酸等，应该根据熔融状态的物质是否带电判断离子化合物、共价化合物，熔融状态下氯化铝不导电，说明氯化铝是共价化合物，故D错误；故选D。 13. 下列物质加入水中，显著放热的是（     ） A.生石灰           B.固体NaOH          C.无水乙醇          D.固体硝酸铵 参考答案： AB 略 14. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是B A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应     B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．不溶于水，且必须比水密度大w.w.w.k.s.5 uD．不溶于水，且必须比水密度小 参考答案： B 15. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是  (　　) A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱 C．Y的最高正化合价为＋7价 D．X的单质的熔点比Z的低 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题： （1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I        ；II         ；III        ；IV         （将下列有关试剂的序号填入空格内）。 A．品红溶液       B．NaOH溶液  C．浓硫酸        D．酸性KMnO4溶液 （2）能说明SO2气体存在的现象是                                   。 （3）使用装置II的目的是                                           。 （4）使用装置III的目的是                                          。 （5）确定含有乙烯的现象是                                         。 参考答案： （1）I    A    ；II    B     ；III   A     ；IV    D        （2） I中品红溶液褪色；    （3）除去乙烯中SO2气体；    （4）检验SO2是否已除尽；    （5）Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ酸性高锰酸钾溶液褪色。   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （1）亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。       要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有________，看到的现象是       ________，反应的方程式为___________________________      (2)实验室制取氯气的化学方程式：                                             括号中为杂质，填上除杂试剂：Cl2中HCI                     （3）由SiO2 制取粗硅的化学方程式                                              （4）将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，     将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的     质量为     ag （＞ ；＜ ；＝）   参考答案： (1)Na2SO3  溴水         溴水褪色   Na2SO3 + Br2 + H2O = Na2SO4 + 2HBr      Na2SO3 + Br2 + H2O =H2SO4 + 2NaBr (2) MnO2 + 4HCI(浓） = MnCI2 + CI2 ↑+ 2H2O    饱和食盐水 (3) SiO2 + 2C = Si + 2CO        (4) = 18. （10分）称取三份1.52 g由两种单质组成的混合物样品。第一份样品和过量H2SO4反应生成0.896 L（标准状况，下同）气体及0.56 g残余固体；第二份样品和过量NaOH溶液反应得0.896 L气体及0.96 g残余固体；第三份样品在隔绝空气下加热得到一化合物，化合物和过量H3PO4反应得0.448 L气体，使之和1.000 L O2混合并反应，消耗了约90%的O2。请写出两种单质的符号及第三份样品所有反应的方程式。 参考答案： 单质是 Mg和Si 2 Mg + Si = Mg2Si Mg2Si + 4 H3PO4 = SiH4 + 2Mg(H2PO4)2* SiH4 + 2 O2 = SiO2 + 2 H2O *题意为过量，不能写成Mg3 (PO4)2，不得分；若写成MgHPO4扣一半分。 19. （7分）某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求： (1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置； (3)写出X与水反应的化学方程式。 参考答案： (7分)（1）Z=20   A=40  （2）X是钙元素，第四周期、第ⅡA族 (3)Ca ＋ 2H2O === Ca(OH)2 ＋ H2 ↑ 略