河南省平顶山市金世纪高级中学高一化学模拟试题含解析

河南省平顶山市金世纪高级中学高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将下列溶液分别加入到用氯气消毒过的自来水中，会产生沉淀的是 A. AgNO3溶液  B. NaNO3 溶液 C. NaCl溶液   D. K2SO4溶液 参考答案： A 2. 下图是病人输液用的氯化钠注射液标签的部分内容，判断下列说法不正确的是 A. 该注射液的质量为2.25g B. 0.9%是氯化钠的质量分数 C. 该注射液的密度约为1g/mL D. 氯化钠的物质的量浓度约为0.15mol/L 参考答案： A 【详解】A．由标签可知，该注射液含NaCl的质量为2.25g，故A错误； B．标签中的0.9%，指氯化钠的质量分数，故B正确；C．该注射液的密度为1g/mL，故C正确； D．氯化钠的物质的量浓度为0.15mol/L，故D正确；故答案为A。 3. 工业上制备100吨98%的浓硫酸，需含80% FeS2的黄铁矿 A．48吨        B．49吨　        C．60吨　        D．75吨 参考答案： D 略 4. 目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把“足球型”的C60溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中，错误的是（     ） A．是两种单质组成的混合物               B．晶体属于分子晶体 C．是一种新型化合物                 D．相对分子质量为2400 参考答案： A 略 5. 将Cl2通入200mL0.5 mol·L-1KOH溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KC1O、KC1O3的混合溶液，经测定C1O-与ClO3-的物质的量之比是1∶2，则通入的Cl2在标谁状况下的体积为 A. 1.12L    B. 2.24L    C. 1.68L    D. 0.56L 参考答案： A Cl2与KOH恰好反应生成KCl、KClO、KClO3，依据原子守恒可知n（K）=n（Cl），因此n（Cl2）=1/2n（KOH）=0.5×0.2L×0.5mol/L=0.05mol，所以通入的Cl2在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，答案选A。 点睛：本题考查氧化还原反应的计算，把握发生的反应及守恒法为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法应用。如果该题采用电子得失守恒计算虽然也能得出结论，但计算过程略显繁琐，且需要判断氧化产物与还原产物，因此采用何种方法需要具体情况具体分析，注意知识的灵活应用。 6. 下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（  ） A．             B．          C．         D． 参考答案： D 略 7. 在温度不变、恒容的容器中进行反应H22H　ΔH>0，若反应物的浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20 s，那么由0.06 mol·L－1降到0.036 mol·L－1，所需反应时间应(　　) A．等于10 s                                           B．等于12 s C．大于12 s                                           D．小于12 s 参考答案： C 略 8. 今有3mol/L的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应完毕，生成的气体质量之比是3∶4，则盐酸中加入铁粉的质量为             (    ) A.5.6g           B.8.4g             C.11.2g                    D.16.8g 参考答案： C 略 9. 用铁片与2mol／Ｌ稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 A．滴加ＮaCl溶液     　　　　         B．加热 C．换用４mol／Ｌ硫酸                  D．换用铁粉 参考答案： A 略 10. 体积为ＶmL，密度为ρg·mL-1的溶液，含有相对分子质量为Ｍ的溶质mg，其溶液的物质的量浓度为cmol·Ｌ-1，质量分数为a。下列表示式中不正确的是（  　） A. c=        B. m=ρVa        C. m=     D. c= 参考答案： C 略 11. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是    A．常温常压下，个分子所占的体积是    B．氨气的摩尔质量为    C．常温常压下，氧气和分子个数比为    D．标准状况下，个水分子所占的体积为22．4L 参考答案： C 12. 现有两瓶无标签的无色溶波，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是 ①Ca(OH)2 ②盐酸③CaCl2 ④NaOH  ⑤加热 A. ②③    B. ①③    C. ①③    D. ②⑤ 参考答案： A 【详解】①二者均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故①不选； ②加入盐酸，碳酸钠开始生成气体，而碳酸氢钠立即生成气体，可鉴别，故选； ③碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，而碳酸氢钠与氯化钙不反应，现象不同，可以鉴别，故选； ④碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，现象不明显，而碳酸钠与NaOH不反应，不能鉴别，故不选； ⑤在溶液中加热，都不分解，没有明显现象，不能鉴别，故不选； 故答案选A。 13. 下列反应的离子方程式不正确的是(　　) A. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ B. 碳酸钠与足量的盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ C. 少量金属钠加到冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ D. 氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O 参考答案： A 【详解】A. 没有配平，FeCl3溶液与Cu的反应的方程式应该为：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，A错误； B. 碳酸钠与足量的盐酸反应的方程式为：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑，B正确； C. 少量金属钠加到冷水中的离子反应为：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑，C正确； D. 氢氧化铜加到盐酸中的离子反应为：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O，D正确； 答案选A。 14. 在一定条件下，N2+3H22NH3，下列叙述中错误的是 A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率最小 B.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定 C.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零 D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且保持恒定 参考答案： C 略 15. 下列说法正确的是 A. 直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体 B. 向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可以得到Fe(OH)3胶体 C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D. 渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法 参考答案： C 【分析】 胶体是指分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系；向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀；丁达尔现象是胶体的重要特征，可用来区别溶液和胶体；胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜。 【详解】直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体，故A错误；向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀，不能生成氢氧化铁胶体，故B错误；丁达尔现象是胶体的重要性质，可用来区别溶液和胶体，故C正确；胶体粒子不能透过半透膜，用渗析的方法提纯胶体，鉴别溶液和胶体的最简便的方法是丁达尔效应，故D错误。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某课外小组设计的实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下所示 已知:①氯化钙可与乙醇形成CaCl2?6C2H5OH; ②有关有机物的沸点如下表所示 ③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O I.制备过程:装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。 (1)实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是_____(填字母代号) A. 25 mL         B 50 mL         C. 250 mL         D. 500 mL (2)球形干燥管的主要作用是_______________。 (3)饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母代号)。 A.消耗乙酸并溶解乙醇 B.碳酸钠溶液呈碱性，有利于乙酸乙酯的水解 C.加速乙酸乙酯的生成，提高其产率 D.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度比在水中的更小，有利于分层析出 II.提纯方法: ①将D中混合液进行分离。 ②有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，选用合适的干燥剂干燥，得到粗产品。 ③将粗产品蒸馏，收集77.1℃时的馏分，得到纯净、干燥的乙酸乙酯。 (4)第①步分离混合液时，选用的主要玻璃仪器的名称是_____________。 (5)第②步中用饱和食盐水洗去碳酸钠后，再用饱和氯化钙溶液洗涤，主要洗去粗产品中的______(填物质名称)。再加入_______(此空从下列选项中选择，四种物质均有吸水性)干燥 A.浓硫酸          B.碱石灰          C.无水硫酸钠         D.生石灰 (6)加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是_____________________________________________。 (7)若实验所用乙酸的质量为2.4g，乙醇的质量为2.1g，得到纯净的产品的质量为2.64g，则乙酸乙酯的产率是___________________。 参考答案： (1)B    (2)防止液体倒吸    (3)AD    (4)分液漏斗    (5)乙醇    C    (6)温度过高，乙醇发生分子间脱水生成乙醚    (7)75% 【分析】 实验室利用乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂并加热的条件下，制取乙酸乙酯，然后分离提纯，得到纯净的乙酸乙酯。 【详解】⑴ 烧瓶内的液体体积约为3ml+9.5ml+6ml=18.5mol，烧瓶中液体的体积不超过烧瓶容积的2/3且不少于1/3，因此50ml符合。 ⑵ 乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸，加热不充分也能产生倒吸，用球形干燥管，除了起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容积较大，也能起到防止倒吸的作用。故答案为：防倒吸； ⑶ 饱和碳酸钠溶液能够溶解乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，便于酯的分层和闻到酯的香味。故选AD； ⑷ 第①步分离混合液时进行的操作是分液，故仪器名称为：分液漏斗； ⑸ 氯化钙可与乙醇形成CaCl2?6C2H5OH，故加入饱和氯化钙溶液洗涤，主要洗去粗产品中的乙醇；由于酯在酸性条件和碱性条件下都能发生水解，故选用无水硫酸钠进行干燥； ⑹ 根据题给信息，在140℃时会发生副反应生成乙醚，故温度过高乙酸乙酯的产率会降低的可能原因是发生了副反应：2CH3CH2OH      CH3CH2OCH2CH3 + H2O。 ⑺ 乙醇和乙酸反应的质量比为：46：60，若实验所用乙醇质量为2.1g，乙酸质量为2.4g，乙醇过量，依据乙酸计算生成的乙酸乙酯，理论上计算得到乙酸乙酯的质量，CH3COOH～CH3COOC2H5，计算得到乙酸乙酯质量3.52g，