江西省吉安市大洋洲初级中学高一化学模拟试卷含解析

江西省吉安市大洋洲初级中学高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组的两个反应能用同一离子方程式表示的是（   ） A．Na与盐酸反应；Na与水反应 B．大理石与稀盐酸反应；大理石与醋酸反应 C．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应；Ba(OH)2溶液与稀硝酸反应 D．BaCO3与盐酸反应；Na2CO3溶液与盐酸反应 参考答案： C 2. “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是 A．构造原理       B．泡利原理       C．洪特规则       D．能量最低原理 参考答案： B 3. 目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是 　 ①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3　 ②单质在反应中都只能作氧化剂 　 ③对应的含氧酸都是强酸。　 ④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物 　 ⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体 　 A.全部　　　 　　B.只有①②　 　　C.只有①②③④　　　　D.只有①②④⑤ 参考答案： A 略 4. 在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是 (　　) A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2 B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出 C．总溶液的质量增大，有H2放出 D．总溶液的质量不变，有H2放出 参考答案： B 5. 下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（   ） A．蒸馏　　　   B．过滤　　　    C．分液　　    　D．洗气 参考答案： D 略 6. 下列关于铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是 A. 都有H2O生成 B. 都有H2生成 C. 反应后铝元素主要以AlO2-的形式存在 D. 反应后铝元素主要以Al3+的形式存在 参考答案： C A. 铝与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，没有H2O生成，A错误；B. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，没有H2生成，B错误；C. 根据以上分析可知反应后铝元素主要以AlO2-的形式存在，C正确；D. 根据以上分析可知反应后铝元素主要以AlO2-的形式存在，D错误，答案选C。 7. 根据下图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是 A. N2（g）与O2（g）反应生成NO（g）是放热反应 B. 2molO原子结合生成O2（g）时需要放出498kJ能量 C. 1molNO（g）分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量 D. N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H＝+1444kJ/mol. 参考答案： B 试题分析：焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，反应N2+O2═2NO的反应热△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反应是吸热反应；A、依据计算分析反应是吸热反应，A错误；B、原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程，2mol O原子结合生成O2（g）时需要放出498kJ能量，B正确；C、形成2molNO放热2×632×J能量，所以1mol NO（g）分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，C错误；D、根据A中分析可知N2+O2＝2NO△H＝＋180kJ/mol，D错误；答案选B。   8. 已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（    ） A. O2或SO2的能量一定高于SO3的能量 B. SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C. 硫在纯氧中燃烧时，若O2过量则一定生成SO3 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 参考答案： B A. 反应为放热反应，因此O2和SO2的能量一定高于SO3的能量，A错误；B. 反应为放热反应，SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量，B正确；C. 硫在纯氧中燃烧时，不论O2过量与否，均一定生成SO3，C错误； D. 反应是否需要加热，与该反应为放热反应无关，D错误，答案选B。 9. 不属于氧化还原反应的是 　A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3　　　　　　　　　 B、2Mg+CO22MgO+C 　C、N2+3H22NH3　　　　　　　　　　　　 D、SiO2+CaOCaSiO3 参考答案： D 略 10. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2SiO3”的分类不正确的是 A．电解质       B．弱酸盐       C．强碱盐         D．碱性氧化物 参考答案： D 略 11. 通过化学反应不能实现的是 A．生成一种新离子                                        B. 生成一种新分子 C．生成一种新核素                                        D. 生成一种新单质 参考答案： C 略 12. 下列类型的化学反应一定是氧化还原反应的是（   ） A．化合反应      B．分解反应      C．置换反应      D．复分解反应 参考答案： C 略 13. 下列叙述正确的是                                       A．离子化合物可能含共价键            B．共价化合物可能含离子键 C．单质中一定不含共价键              D．离子化合物中一定含有金属离子 参考答案： A 略 14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（     ） A．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA　 B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L C．25℃，1标准大气压下，64g SO2 中含有的原子数为3NA D．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA Ks5u 参考答案： C 略 15. 已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn﹣的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（　　） A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n 参考答案： A 【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系． 【分析】根据阴阳离子的核外电子数与核电荷数、离子所带电荷数之间的关系计算， 【解答】解：在原子中，核电荷数等于核外电子数； 在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数； 在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数． 因为Xm+和Yn﹣具有相同的核外电子排布， 所以，Xm+和Yn﹣具有相同的核外电子数， aXm+的核外电子数等于a﹣m，bYn﹣的核外电子数为：b+n， 则：a﹣m=b+n．故答案为：A 　 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。  应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。 请回答该实验中的问题。 （1）写出该反应的反应方程式：                                        ；并指明该氧化还原反应的还原剂是             ，氧化剂是            。 （2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是                   。 （3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是                       ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是                                 。 （4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是                                         ，为什么？                 。 （5）干燥管中盛装是的物质是                   ，作用是                     。 （6）试管中收集气体是           ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行                        ，方法是                    。这一操作的目的是                                 。 参考答案： （1）；Fe；H2O （2）在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。 （3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；防止爆沸事故的发生。 （4）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。 （5）碱石灰干燥剂；除去反应产生的H2中的水蒸气。 （6）H2；验纯；用试管收集一试管气体，靠近火焰酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 如何用实验方法来鉴别矿物油和植物油? 参考答案： 可选择溴水或酸性高锰酸钾溶液，如褪色，则为植物油，不褪色，则为矿物油； 也可用热的浓烧碱，如果油状物消失，则为植物油，不消失的为矿物油。 18.  芳香烃C9H12，假如在它的芳香环上用硝基取代任何一个氢原子都能生成相同的化合物C9H11NO2，试问这种芳香烃应具有怎样的结构?如果是C8H10则应具有怎样的结构?写出结构简式． 参考答案： 19. （12分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：         （1）第①步涉及的分离实验方法是________（填操作名称）。加入足量烧碱溶液后，发生的离子方程式是                      ；                         。 （2）第①步所得固体B的成分是____________（填化学式）。 （3）第③步操作要得到氢氧化铝沉淀，应加入足量_____________（填试剂名称）。 （4）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是_______。（保留一位小数） 参考答案：    （1）过滤；  Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O； SiO2 + 2OH- ==SiO32- + H2O    （2）Fe2O3；    （3）氨水           （4）略