2022-2023学年内蒙古自治区呼和浩特市农大附属秋实中学高一化学测试题含解析

2022-2023学年内蒙古自治区呼和浩特市农大附属秋实中学高一化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列物质只含有离子键的是 A. CO2 B. CaCl2 C. NH4Cl D. NaOH 参考答案： B 【详解】A．二氧化碳分子中C、O原子之间只存在共价键，选项A错误； B．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，选项B正确； C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N、H原子之间存在共价键，选项C错误； D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O、H原子之间存在共价键，选项D错误； 答案选B。   2. 在溴水里加适量四氯化碳，振荡静置后，可观察到的现象是（　　） A．无明显现象 B．分层，上层液体呈橙红色 C．分层，下层液体呈橙红色 D．分层，下层是呈紫红色固体 参考答案： C 【考点】分液和萃取． 【分析】四氯化碳能萃取溴水中的溴，Br2的CCl4溶液为橙红色，四氯化碳密度比水大，不溶于水． 【解答】解：Br2在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳能萃取溴水中的溴，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以溶液会分层，下层为四氯化碳层，上层为水层，Br2的CCl4溶液为橙红色，所以其现象是：溶液分层，下层为橙红色，上层无色． 故选C． 3. 下列转化必须加入氧化剂才能进行的是（　　） A. HCO3﹣→CO2    B. MnO4﹣→Mn2+    C. Fe2+→Fe3+    D. Na2O2→O2 参考答案： C 必须加入氧化剂才能进行，则选项中的物质为还原剂的变化，还原剂中某元素的化合价升高。A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故B错误；C．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C正确；D．过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故D错误；故选C。 4. 苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（　　） A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性 参考答案： B 【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变． 【分析】根据苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，可知铁元素的化合价升高被氧化，而加入维生素C，能使铁元素的化合价降低，并利用氧化还原反应来分析． 【解答】解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明维生素C具有还原性，与三价铁发生氧化还原反应， 故选B． 5. 下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是 A．1个乙分子中含有2个A原子     　B．该反应类型是分解反应 　C．Mr(甲)＝Mr(乙)＋Mr(丙)         　 D．该反应一定属于氧化还原反应 参考答案： C 略 6. 把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是     A．增大亚硫酸钠粉末的量。     B．硫酸浓度增大一倍，用量减少到原来的1/2。     C．硫酸浓度不变，用量增大一倍。     D．使反应在较高温度下进行。 参考答案： BD 7. 学习化学过程中需要经常做实验。下列实验操作正确的是 A．闻气味　　　  B．倾倒液体　　　   　 C．取粉末　　　　　　D．过滤 参考答案： B 略 8. 根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.075 0.102 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、＋3 ＋6、－2 －2 A. 离子半径： B. 氢化物的还原性： C. M与T形成的化合物只能与盐酸反应，不与溶液反应 D. 一定条件下，T的单质可将Q从其氢化物中置换出来 参考答案： D 略 9. 金属钠的摩尔质量为(   ) A、23     B、23g       C、 23mol        D 、 23g/mol 参考答案： D 略 10. 有100 mL 3 mol·L-1 NaOH溶液和100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是（      ） A.现象相同，沉淀量相等                     B.现象不同，沉淀量不等 C.现象相同，沉淀量不等                     D.现象不同，沉淀量相等 参考答案： D 11. 对下列有机反应类型的认识中，错误的是 参考答案： C 略 12. 下列离子方程式正确的是（　　） A．向FeCl3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+ B．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O C．向稀硫酸中加入 Ba（OH）2 溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+ 参考答案： B 【考点】离子方程式的书写． 【分析】A．电荷不守恒； B．二者反应生成硝酸铜、一氧化氮和水； C．离子个数配比不符合物质结构； D．硅酸钠为易溶性盐，应拆成离子形式． 【解答】解：A．向FeCl3溶液中加入过量铁粉，离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，故A错误； B．铜溶于稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正确； C．向稀硫酸中加入 Ba（OH）2 溶液，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误； D．Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，离子方程式：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，故D错误； 故选：B． 13. 下列数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是    物质 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 熔点℃ 920 801 1291 190 物质 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 熔点℃ －107 2073 －57 1723 A．铝的化合物的晶体中不完全是离子晶体     B．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 C．表中只有BCl3和干冰是分子晶体          D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 参考答案： C 略 14. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（       ） A. 木已成舟    B. 铁杵成针        C. 蜡炬成灰         D. 滴水成冰 参考答案： C 略 15. 下列说法中正确的是                                                A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C.自发反应在任何条件下都能实现 D.自发反应在恰当的条件下才能实现 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学研究小组为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。请回答下列问题： (1)请写出氯气与水反应的化学方程式：_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据：________________________________________________________________________。 (3)根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明：①__________________________；②__________________________。 (4)他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②，在此之前先做了实验方案的设计。请你简述实验的方法、预期现象和结论：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 参考答案： (1)Cl2＋H2O===HCl＋HClO (2)氯水显浅黄绿色 (3)①HCl中和了NaOH　②HClO漂白(氧化)了酚酞 (4)取无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中，加2滴NaOH溶液，振荡，观察现象。若溶液恢复红色，则证明溶液红色褪去的原因是①；若溶液仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是② 解析：(1)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。(2)氯水因Cl2的存在而显浅黄绿色，氯水显浅黄绿色就是其中含有Cl2的依据。(3)溶液的红色是酚酞与NaOH相互作用的结果。若没有酚酞，NaOH溶液呈无色；若没有NaOH，酚酞溶液也呈无色。由(1)中的分析可知，新制的氯水中既含有以显强酸性为主的HCl，又含有以显强氧化性为主的HClO。(4)若是氯水中的HCl中和了NaOH而使红色褪去，则溶液中还有酚酞，故可应用验证酚酞存在的方法来证明；若是氯水中的HClO氧化了酚酞而使红色褪去，则溶液中就没有酚酞了，故可应用验证酚酞不存在的方法来证明。   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （8分）根据所学化合价及相关结构的知识，画出下列分子的结构示意图。 CO2             P4O6             NO3F             N2O 参考答案： 18. 从不同的角度对下列盐进行分类： K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3 参考答案： 分类标准：金属阳离子、酸根离子 19. （6分）Zn(OH) 2是两性氢氧化物，请分别写出Zn(OH) 2和NaOH，Zn(OH) 2和NH 3·H2O + NH4+反应的方程式。 参考答案： Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2Zn(OH) 4 或 Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2ZnO2  + 2 H2O Zn(OH) 2难溶于氨水，加一点NH4Cl发生反应 Zn(OH) 2 + 2 NH4+ + 4 NH 3·H2O = [Zn(NH3) 4] 2+ + 2 NH4OH + 4 H2O 或 Zn(OH) 2 + 2 NH4+ + 2 NH 3·