2022-2023学年山西省太原市傅山中学高二化学联考试卷含解析

2022-2023学年山西省太原市傅山中学高二化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 同温下，质量相同的N2O4和NO2分别放入相同的恒容密闭容器a、b中，平衡时（   ） A．a中N2O4百分含量比b中的高          B．a中压强比b中压强小 C．a中的气体总物质的量比b中少        D．a、b中各气体的百分含量对应相同 参考答案： D 略 2. 实验室制硝基苯时，加试剂的顺序正确的是(      )    A. 先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸 B. 先加入苯，再加浓硝酸，最后滴入浓硫酸 C. 先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，最后滴入苯 D. 先加入浓硝酸，再加入苯，最后加入浓硫酸 参考答案： C 略 3. 可以说明HCOOH是弱酸的事实是（    ）　 A.甲酸与水能以任意比混溶 　B.甲酸能与Na2CO3溶液反应，生成CO2气体 　C.1mol/L的HCOOH水溶液能使紫色石蕊试液变红 　D.1mol/L的HCOONa溶液的pH约为8.5 参考答案： D 略 4. 现有淀粉溶液、鸡蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象正确的(　　) 试剂：①新制Cu(OH)2悬浊液　②碘水　③浓硝酸 现象：a.变蓝色　b．砖红色沉淀　c．变黄色 A．②—a、①—c、③—b　　     B．③—a、②—c、①—b C．②—a、③—c、①—b  D．②—c、③—a、①—b 参考答案： C 试题分析：①因淀粉遇碘变蓝，可利用碘水来鉴别，故试剂和对应的现象为②—a；②蛋清为蛋白质，由蛋白质遇硝酸变黄，故试剂和对应现象为③—c；③葡萄糖溶液碱性条件下与新制Cu(OH)2悬浊液共热生成砖红色沉淀，故试剂和对应现象为①—b。故答案C。 5. 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（       ） A、锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B、铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C、铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D、锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 参考答案： A 略 6. 常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是   A．氢氧化钠溶液        B．稀硫酸        C．盐酸       D．浓硝酸 参考答案： D 略 7. 下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 A．盐     纯碱      Na2CO3          B．非金属氧化物  干冰     CO  C．酸     硫酸      H2S              D．混合物   胆矾    CuSO4 ·H2O 参考答案： A 略 8. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 下列叙述不正确的是         A. 放电时负极反应为：Zn — 2e— + 2OH— = Zn（OH）2 B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3 -3e-+5OH— = FeO42— + 4H2O C. 放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D. 放电时正极附近溶液的碱性增强 参考答案： C 略 9. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应： CH3COOC2H5+OH－ → CH3COOH+ C2H5O- B．用银氨溶液检验乙醛的醛基： CH3CHO +2Ag(NH3)2+OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2： CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32- D．甘氨酸与氢氧化钠溶液反应： 参考答案： D 10. 已知常温时等质量的红磷比白磷稳定。将白磷和红磷分别在足量的氧气中燃烧，生成等质量的P2O5固体时，放出的热量分别为a kJ和b kJ，则a和b的关系为   (　 　) A．a＜b              B．a＞b　 　       C．a=b　           D．无法确定　 参考答案： B 略 11. 下列各组物质间, 一定互为同系物的是   （      ） A．C2H6O和C4H10O                            B．C3H6和C4H8     C．C4H10和C10H22                             D．C3H4和C4H6 参考答案： C 略 12. 下列说法正确的是(      ) A．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热 B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少 C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应 D. 强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强 参考答案： C 略 13. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A.H2O        B.NH3           C.Cl2          D.BCl3 参考答案： C 14. 下列实验中需使用温度计的有                                           A  苯与溴的取代反应         B    苯的硝化反应       C 乙醛的银镜反应 D  乙酸乙酯的制取           E    石油的分馏 参考答案： BE 15. 液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH3NH4+＋NH2－。－50℃时，两种离子的平衡浓度均为1×10-15mol/L，下列有关液氨的离子积及其电离平衡的叙述中错误的是        A．此温度下，液氨的离子积等于1×10-30        B．在液氨中放人NaNH2，则液氨的离子积数值将增大        C．此温度下，在液氨中加人NaNH2，则液氨中c（NH4+）<1×10-15mol/L        D．在液氨中加入NH4Cl，则液氨中c（NH4+）将大于c（NH2-） 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： （A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞 （B）用标准溶液润洗滴定管2-3次 （C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 （D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm （E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数 （F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 完成以下填空： （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________. （2）上述（B）操作的目的是___________________________________。 （3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_________________________。 (4)滴定开始后，眼睛注视_________________________________________________． 直到加入一滴氢氧化钠后，溶液由__________变为___________时为止． (5)下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是________． A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液 B．滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (6)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示， 则起始读数为________mL， 终点读数为_______________________ mL； 所用盐酸溶液的体积为____________mL. 参考答案： (1)锥形瓶内溶液颜色变化　半分钟不褪色 (2)D (3)0.00　25.90　25.90 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 结合生产生活实际，举两个例子说明缓冲溶液的应用. 参考答案： (1) 工业上电镀液常用缓冲溶液来调节它的pH值。 (2) 土壤中存在有H2CO3—HCO3-，H2PO4-—HPO42-等复杂的缓冲体系。 18. 仔细分析如图装置，完成下面的填空。 (1)—段时间后，可能发现的现象是：甲池，Zn棒逐渐溶解，碳棒上有__________产生。与Zn棒相连的碳棒(C2)质量____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 (2)甲池Zn极为__________极，电极反应式：____________________________________, 乙池中C1为__________极，电极反应式为：________________________________________, 乙池总反应式为：________________________________________________。 参考答案： 19. 现有两瓶液体，已知一种是苯，一瓶是四氯化碳，试设计试验区别之。 参考答案： 分别加入水，浮在水面上的是苯，沉到水底下的是四氯化碳。 解析：区别两种物质，首要看两种物质的物理性质差别，观察颜色、闻味道、看状态等。而后再看其化学性质。本题中，我们首先根据二者和水的相对密度不同而加以区别。