2022-2023学年山东省淄博市候庄中学高一化学联考试题含解析

2022-2023学年山东省淄博市候庄中学高一化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol.L-1，则49%的硫酸溶液物质的量浓度   （　　） A．等于9.2 mol.L-1               B．大于 9.2 mol.L-1     C．小于 9.2 mol.L-1                      D．无法确定 参考答案： B 略 2. 某有机物A 0.1mol其质量为4.6g完全燃烧，生成4.48L标况下的CO2和5.4g H2O。若A能与钠反应，则同质量的A与足量的钠反应产生标准状况气体体积为  A.  1.12L      B.  2.24L      C.  3.36L       D.  4.48L 参考答案： A 3. 镁、铝混合粉末10.2 g溶于500 mL 4 mol/L盐酸中。若加入2 mol/L的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为(　　) A．100 mL  B．500 mL C．1 000 mL  D．1 500 mL 参考答案： C 解析：当沉淀量达到最大时，溶液中的溶质为NaCl，根据Na、Cl原子个数比为1∶1可知需NaOH溶液的体积为1 000 mL。 4. 下列离子能大量共存的是(　　) A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、CO B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－ D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO 参考答案： A 试题分析：A项中的四种离子在碱性条件下不反应，可以大量共存，A对；Cu2＋是有色离子，不能大量存在于无色溶液中，B错；SO42－和Ba2+会生成沉淀，C错；紫色石蕊试液呈红色的溶液则显酸性，有大量H+，CO32-会和H+反应，D错，选A。 5. 某元素的原子23 11A能与原子B形成A3B型化合物，则B的原子序数可能是（    ） A.7            B.8               C.9              D.17 参考答案： A 略 6. 下列实验中没有白色沉淀或晶体析出的是（    ） A.饱和的石灰水中加入少量的生石灰  B.饱和碳酸钠溶液中通人过量的CO2 C.氯化钙溶液中通人少量的CO2      D.硫酸氢钠溶液中加入BaCl2溶液 参考答案： C 略 7. 下列说法正确的是（    ） A. H2、D2、T2属于同位素 B. 氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物 C. 水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油是不可再生能源 D. HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH不是电解质 参考答案： C 试题分析：A．H2、D2、T2属于同一单质，仅组成的原子不同，不属于同位素，也不属于同素异形体，故A错误；B．氯水是氯气水溶液、氨水是氨气水溶液、王水是浓盐酸和浓硝酸的混合物；水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物；水银是单质，属于纯净物，故B错误；C．水能、风能、生物质能可以在自然界里源源不断的得到补充，所以它们属于可再生能源；煤、石油、天然气会越用越少，不可能在短期内从自然界得到补充，所以它们属于不可再生能源，故C正确；D．HCl、BaSO4是电解质，CO2、NH3、C2H5OH是非电解质，氯气是单质既不是电解质，也不是非电解质，故D错误。故选C。 8. 下列化学式表示的物质一定是纯净物的是（　　） A．C4H10 B．C C． D．C2H6O 参考答案： C 【考点】混合物和纯净物． 【分析】A、丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体； B、碳元素有石墨、金刚石和C60三种同素异形体； C、只能表示溴苯； D、C2H6O的同分异构体有两种，即乙醇和二甲醚． 【解答】解：A、丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，故C4H10可能是正丁烷，还可能为异丁烷，还可能为正丁烷和异丁烷的混合物，故不一定是纯净物，故A错误； B、碳元素有石墨、金刚石和C60三种同素异形体，故C可能是石墨，也可能是金刚石，还可能是两者的混合物，故不一定是纯净物，故B错误； C、只能表示溴苯，故一定是纯净物，故C正确； D、C2H6O的同分异构体有两种，即乙醇和二甲醚，故C2H6O可能表示的是乙醇，还可能表示的是二甲醚，还可能是两者的混合物，故不一定是纯净物，故D错误． 故选C． 9. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　） A．在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数目相同 B．将49g H2SO4溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol?L-1 C．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 NA D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA 参考答案： D 略 10. 下列物质中，既含离子键又含共价键的是                      A． Na2O    B．NH3    C．Ca(OH)2    D．CaBr2 参考答案： C 略 11. 下列气体不能用排水法收集的是 A. NO    B. SO2    C. O2    D. CO 参考答案： B A、C、D、三个选项中NO、O2、CO均不溶于水，能用排水法收集；B选项中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能用排水法收集，故选B。 12. 下列说法正确的是    (    )   A．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离   B．强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱   C．酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质   D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，难溶于水的盐是弱电解质 参考答案： A 略 13. NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是 A．80g硝铵含有氮原子数为2NA B．1L1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA D．在铁与氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为2NA 参考答案： A 略 14. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（   ）   A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态   B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应   C． C、D、E的半径：C＞D＞E   D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键 参考答案： C 略 15. 下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol?L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（　　） A．150 mL 1 mol?L﹣1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol?L﹣1NH4Cl溶液 C．75 mL 1 mol?L﹣1的FeCl3溶液 D．150 mL 2 mol?L﹣1的KCl溶液 参考答案： C 【考点】物质的量浓度的相关计算． 【分析】50mL 1mol?L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl﹣物质的量，进行比较可知．注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度，以此解答． 【解答】解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L． A、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl﹣浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故A不符合； B、75 mL 2 mol?L﹣1NH4Cl溶液中Cl﹣浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故B不符合； C、75 mL 1 mol?L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣浓度为3mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度相等，故C符合； D、150 mL2mol/L的KCl溶液中Cl﹣浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等，故D不符合． 故选：C． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： ① 计算所用浓硫酸的体积   ② 量取一定体积的浓硫酸  ③ 溶解    ④ 转移、洗涤   ⑤ 定容、摇匀 回答下列问题 （1）所需浓硫酸的体积是                  ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是         （从下列中选用  A. 10ml   B. 25ml   C. 50ml   D. 100ml） （2）第③步实验的操作是                                                                          （3）第⑤步实验的操作是                                                      （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写） A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中                B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水                C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤                  D. 定容时俯视溶液的液凹面                     参考答案： （1）16.7ml    B （3+1分） （2）先向烧杯加入30ml 蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。（3分） （3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。（3分） （4）A. 偏小   B. 无影响   C. 偏小   D. 偏大（各1分，共4分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温、常压下皆为气体。 ① Y单质可在Z单质中燃烧生成YZ，其火焰为苍白色； ② 化合物YZ的水溶液可使蓝色的石蕊试纸变红； ③ 每1mol X2可与2mol Y2 化合生成2mol Y2X, Y2X在常温下为液体； ④ Z单质溶于化合物Y2X，所得溶液具有漂白作用。 试推断： (1) 元素符号 X：      ，Y：        Z：        (2) 化学式 YZ：       Y2X:    (3) 写出Z单质与化合物Y2X反应的方程式：                              。 参考答案： (1) X：  O     ，Y：   H      Z：     Cl   （每空1分） (2) YZ：   HCl       Y2X:     H2O        （每空2分） (3)    Cl2+H2O=HCl+HClO   。（2分） 18. 简述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？ 参考答案： 只要能描述出与酸雨形成原因相关的知识点都能得分 19. （14分）A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18。A原子的 最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍。A、B、 C三种元素能结合成化合