江苏省徐州市沛县第一中学高三化学模拟试题含解析

江苏省徐州市沛县第一中学高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. （2008·海南卷）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于： A.33%                 B.40%                   C.50%                 D.66% 参考答案： D 由题意知X和Y是按1∶1的物质的量之比混合的，故可取X和Y各1 mol，设X的转化量为a mol：           X     +       2Y    2Z 起始：  1 mol          1 mol       0 转化：   a mol         2a mol      2a mol 平衡：（1-a）mol   （1-2a）mol     2a mol 到达平衡后，反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，即［（1-a） mol+（1-2a）mol］∶2a mol=3∶2，解得a=1/3。则Y的转化率=2a mol/1 mol=2/3，最接近65%。   2. （2005·全国卷Ⅰ）8.已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y＝2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为 A.46︰9   B.32︰9   C.23︰9   D.16︰9 参考答案： D        已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，结合方程式可以知道，反应生成的Q和R的质量比为18∶22，也就是，1.6 g X与Y完全反应后，生成了4.4 g R，同时生成了4.4 g×=3.6 g Q，消耗Y的质量为：3.6 g+4.4 g－1.6 g＝6.4 g。所以，参加反应的Y和生成物Q的质量之比为：=16∶9。   3. 能正确表示下列反应的离子方程式为        A．FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反应：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O      B．泡沫灭火器的反应原理为：      C．向明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液使SO2-4合好完全沉淀的反应     D．将溴单质与少量铁加热反应的生成物溶于水，通入足量氯气后发生的反应   参考答案： B 略 4. 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 (　　) A. 肯定只有SO2    B. 肯定没有Cl2、O2和NO2 C. 可能有Cl2和O2    D. 肯定只有NO 参考答案： B 【详解】二氧化氮为红棕色气体，氯气为黄绿色，故该无色气体中不含二氧化氮和氯气，气体通过品红后，品红褪色，说明含有二氧化硫气体，剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有一氧化氮气体，一氧化氮能和氧气反应生成红棕色二氧化氮，所以原气体不含氧气。则肯定含有二氧化硫和一氧化氮，不含氯气、二氧化氮、氧气。故选B。 【点睛】掌握常见的气体的颜色，氯气：黄绿色；二氧化氮：红棕色；溴蒸气：红棕色。氟气：浅黄绿色。掌握一氧化氮和氧气不能共存，直接反应生成二氧化氮。 5. 实验室保存下列药品的方法，正确的是     A．氢氟酸贮存细口玻璃瓶里     B．浓硝酸应盛放在棕色试剂瓶中并置于黑暗且温度低的地方     C．溴盛放在带有橡皮塞的试剂瓶里，并加一些水来防止溴挥发     D．少量碱金属单质都保存在煤油中；液氯贮存在钢瓶里 参考答案： B 6. 下列应用不涉及氧化还原反应的是                     （    ） A ．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂         B． 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C． 工业上利用合成氨实现人工固氮      D． 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3 参考答案： D 略 7. 列反应不能用离子方程式：CO32- + 2H+ === CO2   + H2O表示的是 A、Na2CO3 + 2HCL === 2NaCL + CO2  + H2O  B、CaCO3 + 2HCL === CaCL2 + H2O + CO2            C、K2CO3 + H2SO4 === K2SO4 + CO2  + H2O    D、K2CO3 + 2HNO3 === 2KNO3 + CO2  + H2O 参考答案： B 略 8. 用类推的方法可能会得出错误结论,因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。 下列推论中正确的是(    ) A.Na失火不能用CO2灭火,K失火也不能用CO2灭火 B.工业上电解熔融MgCl2制取金属镁,也可以用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝 C.Al与S直接化合可以得到Al2S3,Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3 D.Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3 , Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3 参考答案： A 略 9. 将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋；Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列有关说法正确的是     A．还原性Cr3＋＞Fe2＋＞SO2                     B．氧化性Cr2O＞SO2＞Fe3＋     C．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4         D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 参考答案： C 略 10. 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是       A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色     B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应    C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体       D．乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“—OH ” 参考答案： C 略 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是（　　） A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ B．向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O═2Fe3++2H2O C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O D．NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2O 参考答案： A 【考点】离子方程式的书写． 【分析】A．二者反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀； B．过氧化氢能够氧化二价铁离子生成三价铁离子； C．碳酸氢钠少量，反应生成碳酸钙和氢氧化钠和水； D．二者反应生成氨气、硫酸钠和水． 【解答】解：A．向氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A正确； B．向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液，离子方程式：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故B错误； C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，离子方程式：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O，故C错误； D．NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液共热，离子方程式：NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2O，故D正确； 故选：A． 12. 下列各项中表达正确的是 ①水分子球         ②Na+结构示意图为           ③Fe3O4中氧元素的化合价是-2           ④聚乙烯单体结构简式为CH2=CH2 ⑤Na2O2电子式为                      ⑥与互为同分异构体    A.①③       B. ③④         C. ②⑤         D. ④⑥ 参考答案： B 略 13. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是         ①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸      ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应      ③根据氧化物的组成将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物      ④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应      ⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液      A．只有②④              B．只有②③④         C．只有①②④        D．只有②③④⑤ 参考答案： A 略 14. 下列有关化学用语表示正确的是                                                （    ）        A．乙烯的结构简式：----                           B．中子数为20的钾原子：        C．次氯酸的电子式：                     D．分子的比例模型： 参考答案： D 略 15. FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+ (aq)+ SCN—(aq)  Fe(SCN)2+ (aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是                                 (    ) A. FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为：Fe3+ (aq)+ SCN—(aq) =Fe(SCN)2+ (aq)  ΔH>0 B.温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1< K2 C.反应处于D点时，一定有V正 >V逆 D.A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （15分）氮化铝（AIN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域，极易水解。某化学研究小组设计下图实验装置欲制取氮化铝，应用的化学反应为： 试回答： （1）实验中用饱和NaNO2与 NH4Cl溶液制取 氮气的化学方程式为             。 （2）装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是      （填写序号）。 a．防止NaNO2 饱和溶液蒸发 b．保证实验装置不漏气 c．使NaNO2 饱和溶液容易滴下 （3）按图连接好实验装置后的下一步操作是                 。 （4）有同学认为上述实验装置存在一些不足，请指出其中一个                。 （5）反应结束后，某同学用右图装置进行实验来测定氮化铝样品的质 量分数（实验中导管体积忽略不计）。已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2和氨气。 ①广口瓶中的试剂X最好选用     （填写序号）。 a．汽油        b．酒精       c．植物油     d．CCl4 ②广口瓶中的液体没有装满（上方留有空间），则实验测得NH3的体积将     （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。 ③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0 g，测得氨气的体积3.36 L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为         （保留3位有效数字）。 参考答案： （1）N