广西壮族自治区桂林市柘木中学高三化学下学期期末试卷含解析

广西壮族自治区桂林市柘木中学高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 参考答案： AD 2. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是(    ) A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 参考答案： A 略 3. 下列叙述中不正确的是（        ） A．25℃时，1 L pH＝1的稀硫酸中所含H＋数大于2×6.02×1022 B．0.2 mol氯气与足量的氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023 C．新戊烷与异戊烷的混合物7.2 g中所含共价键数目为1.6×6.02×1023 D．常温常压下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3× 6.02×1023   参考答案： 答案：A 4. 今有浓度均为3 mol·L-1的盐酸和硫酸各100 mL，分别加入等质量的Fe粉，反应完毕后生成气体的质量之比为3：4，则加入的铁粉的质量为： A. 5.6 g                        B.8.4 g                C.11.2 g              D.16.8 g 参考答案： C 略 5. 在25℃时，浓度均为1 mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)三种溶液中，测得其中c(NH4+)分别为 a mol/L、b mol/L、c mol/L，则下列判断正确的是 A．a＞b＞c         B．a＞c＞b         C．b＞a＞c       D．c＞a＞b 参考答案： D 6. 下列说法中正确的是                  A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 B．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 C．全部由极性键构成的分子一定是极性分子 D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键   参考答案： D 略 7. 镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为:xMg+Mo3S4MgxMo3S4，下列说法不正确的是 A.放电时，Mo3S4发生氧化反应 B.放电时，正极反应式:Mo3S4+2xe-Mo3 C.充电时，Mg2+向阴极迁移 D.充电时，阴极反应式:xMg2++2xe-xMg 参考答案： A 从电池反应可以看出金属镁失电子做还原剂，是负极。放电时，Mo3S4发生还原反应，为原电池正极，正极反应式:Mo3S4+ 2xe-  Mo3，A错误，B正确；充电时，Mg2+向阴极移动，在阴极被还原为Mg，C正确；充电是电能转化为化学能的过程，阴极反应和原电池负极反应相反，发生还原反应，电极方程式为xMg2++2xe-  xMg，D正确。   8. 下列说法正确的是（  ） A．需要加热的化学反应都是吸热反应 B．水力发电是将化学能转化为电能的过程 C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐 D．生铁、不锈钢、青铜都属于合金 参考答案： D 解：A．放热反应有时需要加热引发，如铝热反应，所以需要加热的化学反应不一定是吸热反应，故A错误； B．水力发电是将水能主要是机械能转化为电能的过程，没有发生化学反应，不是将化学能转化为电能，故B错误； C．纯碱是Na2CO3，是阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子的化合物，是盐不是碱，故C错误； D．生铁的主要成分是铁与碳，属于合金，不锈钢是在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、硅、钴等合金元素，属于合金，青铜主要含有铜、锡、铅等，属于合金，故D正确； 故选D． 9. 某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述错误的是（         ） A、a和b分别与电源的负极正极相连时，电解氯化钠溶液产生氯气。 B、a和b用导线连接时，碳棒上发生的反应为：O2＋2H2O＋4e－→4OH－ C、若往溶液中加少许硫酸，无论a和b是否连接，铁片均会溶解， 溶液逐渐变成浅绿色 D、若氯化钠溶液改为氯化铵溶液，a和b连接，碳棒上有气泡产生。 参考答案： A 略 10. 下列叙述中完全正确的一组是 ①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA ②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA ③5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定是0.3NA ④常温常压下，16 g O2和O3所含的原子数为NA ⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA ⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA ⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为NA A．②③④    B．②③⑥⑦         C．①②④⑤         D．②③④⑤ 参考答案： D 略 11. 恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是（    ） A．若体积减小一半，则压强为原来的两倍 B．平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅 C．若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍  D．平衡向右移动，混合气体的平均相对分子量减小 参考答案： C 略 12. 下列叙述中，正确的是(　　) A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　    ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： N2(g)＋3H2(g)催化剂500 ℃、30 MPa2NH3(g)　    ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 C．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 参考答案： D 略 13. (08上海12校联考)为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是  （    ）        A．Mg2+                  B．Ca2+                    C．Na+                     D．Fe3+ 参考答案： 答案;C 14. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1 mol C10H22分子中共价键总数为32NA B  4.6g Na在空气中完全反应生成Na2O和Na2O2混合物，转移电子数目为0.2 NA C．24 g NaH中阴离子所含电子总数为NA D．标准状况下，22.4 L乙醛含有的氧原子数为NA 参考答案： B 略 15. 据媒体报道，上海世博会前外环以内有8家自来水厂将采用次氯酸钠代替液氯水处理应用技术，减少液氯进入中心市区带来潜在风险。下列说法中正确的是 A.次氯酸钠是纯净物，液氯是混合物 B.等物质的量的次氯酸钠和氯气相比，前者消毒效率高 C.向次氯酸钠溶液中通入二氧化硫能生成亚硫酸钠和次氯酸 D.工业上可通过电解食盐水得到次氯酸钠 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （13分）雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某兴趣小组收集了该地区的雾霾，试样溶液经必要的预处理后，设计并完成了如下的实验： 已知：NO3﹣+A1+OH﹣+H2O→NH3↑+[Al（OH）4]﹣，根据以上的实验操作与现象，回答下列问题： （1）气体l的成分可能是　  　，进一步确定该气体成分的方法是　        　，实验室制备该气体的方程式为　      　． （2）写出沉淀2产生气体的离子方程式　     　． （3）经过以上实验可知，该地区雾霾中一定存在的离子有　       　． （4）某同学采用了另外一种实验方法，取少量的试样直接加入硝酸银溶液产生白色沉淀，该同学由此就确定一定含有Cl﹣，你认为他的说法是否合理　       　（填是或否），其理由是　                 ． 参考答案： （1）NH3；将湿润红色石蕊试纸靠近该气体，如果试纸变蓝，则证明该气体为NH3； Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O； （2）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O； （3）NH4+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣； （4）否   由以上实验知，该试样中含有SO42﹣，加入AgNO3溶液，也会产生白色沉淀，故不能确定是否含有Cl﹣． 考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验． 专题：物质检验鉴别题． 分析：试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1，该气体1可能是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，NO3﹣+A1+OH－+H2O→NH3↑+[Al（OH）4]－，生成气体2，该气体是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3﹣，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3﹣；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42﹣，能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg 2+，结合题给选项分析解答． 解答：解：（1）试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1可能是NH3；将湿润红色石蕊试纸靠近该气体，如果试纸变蓝，则证明该气体为NH3；实验室制取氨气的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O； 故答案为：NH3；将湿润红色石蕊试纸靠近该气体，如果试纸变蓝，则证明该气体为NH3；Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O； （2）向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，NO3﹣+A1+OH－+H2O→NH3↑+[Al（OH）4]－，说明含有气体2是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3﹣，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3﹣；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O； （3）沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐，也有可能是试样中存在Al3+，在过量的Ba（OH）2中反应生成AlO2﹣，通入CO2后生成Al（OH）3沉淀； 沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42﹣，以及能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg 2+，通过以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣，故答案为：NH4+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣； （4）由以上实验知，该试样中含有SO42﹣，加入AgNO3溶液，也会产生白色沉淀，故不能确定是否含有Cl﹣； 故答案为：否、由以上实验知，该试样中含有SO42﹣，加入AgNO3溶液，也会产生白色沉淀，故不能确定是否含有Cl﹣．