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广西壮族自治区桂林市柘木中学高三化学下学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1.
参考答案:
AD
2. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是( )
A.有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质
B.有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质
C.有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌
D.有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌
参考答案:
A
略
3. 下列叙述中不正确的是( )
A.25℃时,1 L pH=1的稀硫酸中所含H+数大于2×6.02×1022
B.0.2 mol氯气与足量的氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023
C.新戊烷与异戊烷的混合物7.2 g中所含共价键数目为1.6×6.02×1023
D.常温常压下,46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3× 6.02×1023
参考答案:
答案:A
4. 今有浓度均为3 mol·L-1的盐酸和硫酸各100 mL,分别加入等质量的Fe粉,反应完毕后生成气体的质量之比为3:4,则加入的铁粉的质量为:
A. 5.6 g B.8.4 g C.11.2 g D.16.8 g
参考答案:
C
略
5. 在25℃时,浓度均为1 mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)三种溶液中,测得其中c(NH4+)分别为 a mol/L、b mol/L、c mol/L,则下列判断正确的是
A.a>b>c B.a>c>b C.b>a>c D.c>a>b
参考答案:
D
6. 下列说法中正确的是
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
B.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
C.全部由极性键构成的分子一定是极性分子
D.分子晶体中都存在范德华力,可能不存在共价键
参考答案:
D
略
7. 镁电池毒性低、污染小,电压高而平稳,它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为:xMg+Mo3S4MgxMo3S4,下列说法不正确的是
A.放电时,Mo3S4发生氧化反应
B.放电时,正极反应式:Mo3S4+2xe-Mo3
C.充电时,Mg2+向阴极迁移
D.充电时,阴极反应式:xMg2++2xe-xMg
参考答案:
A
从电池反应可以看出金属镁失电子做还原剂,是负极。放电时,Mo3S4发生还原反应,为原电池正极,正极反应式:Mo3S4+ 2xe- Mo3,A错误,B正确;充电时,Mg2+向阴极移动,在阴极被还原为Mg,C正确;充电是电能转化为化学能的过程,阴极反应和原电池负极反应相反,发生还原反应,电极方程式为xMg2++2xe- xMg,D正确。
8. 下列说法正确的是( )
A.需要加热的化学反应都是吸热反应
B.水力发电是将化学能转化为电能的过程
C.食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐
D.生铁、不锈钢、青铜都属于合金
参考答案:
D
解:A.放热反应有时需要加热引发,如铝热反应,所以需要加热的化学反应不一定是吸热反应,故A错误;
B.水力发电是将水能主要是机械能转化为电能的过程,没有发生化学反应,不是将化学能转化为电能,故B错误;
C.纯碱是Na2CO3,是阳离子是金属离子,阴离子是酸根离子的化合物,是盐不是碱,故C错误;
D.生铁的主要成分是铁与碳,属于合金,不锈钢是在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、硅、钴等合金元素,属于合金,青铜主要含有铜、锡、铅等,属于合金,故D正确;
故选D.
9. 某小组为研究电化学原理,设计如右图装置。下列叙述错误的是( )
A、a和b分别与电源的负极正极相连时,电解氯化钠溶液产生氯气。
B、a和b用导线连接时,碳棒上发生的反应为:O2+2H2O+4e-→4OH-
C、若往溶液中加少许硫酸,无论a和b是否连接,铁片均会溶解,
溶液逐渐变成浅绿色
D、若氯化钠溶液改为氯化铵溶液,a和b连接,碳棒上有气泡产生。
参考答案:
A
略
10. 下列叙述中完全正确的一组是
①常温常压下,1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.2gH2,则电路通过电子0.2NA
③5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定是0.3NA
④常温常压下,16 g O2和O3所含的原子数为NA
⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA
⑥1 mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定是2 NA
⑦标准状况下,22.4 L水中含分子数为NA
A.②③④ B.②③⑥⑦ C.①②④⑤ D.②③④⑤
参考答案:
D
略
11. 恒温条件下,将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应达到平衡后,慢慢压缩气体体积,下列叙述正确的是( )
A.若体积减小一半,则压强为原来的两倍
B.平衡向右移动,混合气体颜色一定会变浅
C.若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍
D.平衡向右移动,混合气体的平均相对分子量减小
参考答案:
C
略
12. 下列叙述中,正确的是( )
A.甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B.500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)催化剂500 ℃、30 MPa2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
D.常温下,反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0
参考答案:
D
略
13. (08上海12校联考)为维持人体内电解质平衡,人在大量出汗后应及时补充的离子是 ( )
A.Mg2+ B.Ca2+ C.Na+ D.Fe3+
参考答案:
答案;C
14. 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1 mol C10H22分子中共价键总数为32NA
B 4.6g Na在空气中完全反应生成Na2O和Na2O2混合物,转移电子数目为0.2 NA
C.24 g NaH中阴离子所含电子总数为NA
D.标准状况下,22.4 L乙醛含有的氧原子数为NA
参考答案:
B
略
15. 据媒体报道,上海世博会前外环以内有8家自来水厂将采用次氯酸钠代替液氯水处理应用技术,减少液氯进入中心市区带来潜在风险。下列说法中正确的是
A.次氯酸钠是纯净物,液氯是混合物
B.等物质的量的次氯酸钠和氯气相比,前者消毒效率高
C.向次氯酸钠溶液中通入二氧化硫能生成亚硫酸钠和次氯酸
D.工业上可通过电解食盐水得到次氯酸钠
参考答案:
D
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (13分)雾霾严重影响人们的生活与健康.某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣.某兴趣小组收集了该地区的雾霾,试样溶液经必要的预处理后,设计并完成了如下的实验:
已知:NO3﹣+A1+OH﹣+H2O→NH3↑+[Al(OH)4]﹣,根据以上的实验操作与现象,回答下列问题:
(1)气体l的成分可能是 ,进一步确定该气体成分的方法是 ,实验室制备该气体的方程式为 .
(2)写出沉淀2产生气体的离子方程式 .
(3)经过以上实验可知,该地区雾霾中一定存在的离子有 .
(4)某同学采用了另外一种实验方法,取少量的试样直接加入硝酸银溶液产生白色沉淀,该同学由此就确定一定含有Cl﹣,你认为他的说法是否合理 (填是或否),其理由是 .
参考答案:
(1)NH3;将湿润红色石蕊试纸靠近该气体,如果试纸变蓝,则证明该气体为NH3;
Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(2)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;
(3)NH4+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣;
(4)否 由以上实验知,该试样中含有SO42﹣,加入AgNO3溶液,也会产生白色沉淀,故不能确定是否含有Cl﹣.
考点:常见阳离子的检验;常见阴离子的检验.
专题:物质检验鉴别题.
分析:试样溶液中加入过量Ba(OH)2并加热,生成的气体1,该气体1可能是NH3,则试样中含有NH4+;向滤液中通入CO2,得到溶液2、沉淀2,溶液2中加入Al,NO3﹣+A1+OH-+H2O→NH3↑+[Al(OH)4]-,生成气体2,该气体是NH3,根据已知条件知,溶液2中含有NO3﹣,根据元素守恒知,原溶液中含有NO3﹣;滤液1中通入CO2,得到沉淀2,向沉淀2中加入酸,沉淀溶解并放出气体,说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐;沉淀1加入酸后,沉淀部分溶解,硫酸钡不溶于酸,说明原来溶液中含有SO42﹣,能和过量Ba(OH)2反应生成能溶于酸的沉淀,根据离子知,该沉淀为Mg(OH)2,所以溶液中含有Mg 2+,结合题给选项分析解答.
解答:解:(1)试样溶液中加入过量Ba(OH)2并加热,生成的气体1可能是NH3;将湿润红色石蕊试纸靠近该气体,如果试纸变蓝,则证明该气体为NH3;实验室制取氨气的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O;
故答案为:NH3;将湿润红色石蕊试纸靠近该气体,如果试纸变蓝,则证明该气体为NH3;Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(2)向滤液中通入CO2,得到溶液2、沉淀2,溶液2中加入Al,生成气体2,NO3﹣+A1+OH-+H2O→NH3↑+[Al(OH)4]-,说明含有气体2是NH3,根据已知条件知,溶液2中含有NO3﹣,根据元素守恒知,原溶液中含有NO3﹣;滤液1中通入CO2,得到沉淀2,向沉淀2中加入酸,沉淀溶解并放出气体,离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
故答案为:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;
(3)沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐,也有可能是试样中存在Al3+,在过量的Ba(OH)2中反应生成AlO2﹣,通入CO2后生成Al(OH)3沉淀;
沉淀1加入酸后,沉淀部分溶解,硫酸钡不溶于酸,说明原来溶液中含有SO42﹣,以及能和过量Ba(OH)2反应生成能溶于酸的沉淀,根据离子知,该沉淀为Mg(OH)2,所以溶液中含有Mg 2+,通过以上分析知,试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣,故答案为:NH4+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣;
(4)由以上实验知,该试样中含有SO42﹣,加入AgNO3溶液,也会产生白色沉淀,故不能确定是否含有Cl﹣;
故答案为:否、由以上实验知,该试样中含有SO42﹣,加入AgNO3溶液,也会产生白色沉淀,故不能确定是否含有Cl﹣.
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