广西壮族自治区南宁市市第三十一中学2023年高三化学期末试卷含解析

广西壮族自治区南宁市市第三十一中学2023年高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 过氧乙酸是在抗SARS病毒期间常使用的一种高效杀毒剂，其分子式为C2H4O3，它具有氧    化性，漂白作用，下列物质中漂白作用原理与过氧乙酸不同的是 （    ） A．氯水（次氯酸） B．臭氧 C．活性炭 D．过氧化钠 参考答案： C 略 2. 下列措施对增大反应速率明显有效的是 A．Na与水反应时增大水的用量        B．将锌与稀硫酸反应时，向溶液中加入少量CuSO4晶体   C．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸        D．用碳还原Fe2O3冶炼铁时，增大碳的用量 参考答案： B 3. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4、y mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol?L﹣1为（　　） 　 A． B． C． D． 参考答案： 4. 下列电子式的书写中，正确的是           参考答案： B 略 5. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol －CH3和1 mol OH- 都含有10 NA个电子 B. 46gNO2和N2O4混合气体中含氧原子数为2 NA C. 标准状况下3.36 L CCl4含碳原子数为0.15 NA D. 标准状况下，22.4LCl2参加反应时所转移的电子数目一定是2NA 参考答案： B 6. 用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是C A．3∶2∶2        B．1∶2∶3          C．1∶3∶3          D．3∶1∶1 参考答案： C 略 7. 下列有关物质结构的表述正确的是        A．次氯酸的电子式                        B．二氧化硅的分子式  SiO2        C．中，质量数之和是质子数之和的两倍                D．钠离子的结构示意图   参考答案： C 略 8. （2007·上海卷）14.地球上氦元素主要4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He，据估算3He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是(    )。 ①3He、4He的化学性质基本相同    ②3He、4He具有相同的中子数 ③3He核聚变是化学变化           ④3He液化是物理变化 A.①②         B.①④            C.②③          D.③④ 参考答案： B 3He、4He互为同位素，化学性质基本相同；但中子数不同，核聚变是物理变化，液化是物理变化，故①④正确。 9. 下表涉及的四个离子方程式的书写正误判断及改进方法均正确的是  选项 化学反应 离子方程式 判断及改正方法 A 向NH4HCO3溶液中加入少量热的NaOH溶液 OH-+NH4+=NH3·H2O 错误，应将NH3·H2O写成 NH3↑+H2O B 向Ba（OH）2溶液中滴加H2SO4溶液 Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+H2O 错误，OH-，H+，H2O的计量系数应均为2 C 向碳酸镁中加入稀硫酸 CO32-+2H+=CO2↑+H2O 没有错误 D 将FeI2滴加到氯水中开始时的反应 2I-+Cl2=2Cl-+I2 没有错误 参考答案： B 略 10. 探究浓度对化学平衡的影响，实验如下： I．向5mL 0.05mol/L FeCI3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液（反应a），平衡后分为两等份 Ⅱ．向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色 Ⅲ．向另一份加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色 结合实验，下列说法不正确的是 A．反应a为：2Fe3++ 2I- 2Fe2++I2 B．Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应b C．比较氧化性：Ⅱ中，I2>Fe3+ D．比较水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ<Ⅲ 参考答案： B 本题主考查的是元素化合物知识及平衡移动的相关问题。 Ⅰ中发生的反应是 2Fe3+ + 2I - 2Fe 2+ + I2 [反应 a]，所以 A 正确，在Ⅱ中加入 KSCN 溶液，结合 Fe3+ 形成 Fe(SCN)3 [反应 b]， Fe3+ 浓度减小，使得Ⅰ中的可逆反应向逆向移动，且加入四氯化碳后下层显极浅紫色，说明反应 a 的程度小于反应 b，所以 B 错误，在Ⅱ中反应a 的平衡逆向移动，说明Ⅱ中的氧化性 I2 >Fe3+ ，所以 C 正确，Ⅲ中加入四氯化碳后，水溶液中的碘单质的浓度降低，反应 a 的平衡正向移动 Fe2+ 的浓度升高，结合Ⅱ中反应 a 的平衡逆向移动 Fe2+ 的浓度降低，所以水溶液中的 Fe2+ 的浓度：Ⅱ<Ⅲ，所以 D 正确。 11. 用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是(　　) 选项 操作及现象 溶液 A 通入CO2，溶液不变浑浊，先通入CO2再通入氨气，溶液变浑浊 CaCl2溶液 B 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失 Na2SiO3溶液 C 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 Ca(ClO)2溶液 D 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 Ca(OH)2溶液   参考答案： B 略 12. 常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋，对下列叙述的判断正确的是 ①X被氧化　②X是氧化剂　③X具有还原性　④Y2＋是氧化产物　⑤Y2＋具有还原性　 ⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强   A．②④⑥                   B．①③④                 C．①③⑤⑥                     D．②⑤ 参考答案： C 略 13. 下列实验现象或描述正确的是 A. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 B. 铜在氯气中燃烧生成蓝色烟 C. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 D. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 参考答案： D 略 14. 常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，下列叙述正确的是（ ）       A．若浓度相同，混合时V(NaOH)>V(CH3COOH)     B．若体积相同，混合时c(CH3COOH)△H2  >△H3    （2分） 19. (13分) CuCl2溶液中的铜主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题： (1)甲电极的电极反应式为_________________。 (2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应