广东省肇庆市四会职业中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析

广东省肇庆市四会职业中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 2017年5月18日上午中国国土资源部地质调查局宣布，我国正在南海进行的可燃冰（CH4·nH2O）试采获得成功，这也标志着我国成为全球第一个实现了在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。则下列有关可燃冰的说法中不正确的是 A. 可燃冰释放的甲烷属于烃    B. 可燃冰是一种洁净的新能源 C. 可燃冰实质是水变成的固态油    D. 可燃冰燃烧实现了化学能转化为热能 参考答案： C A、可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷的化学式是CH4，甲烷属于烷烃，故A正确；B、可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，不污染环境，是一种洁净的新能源，故B正确；C、可燃冰的主要成分是甲烷，根据质量守恒定律，水不可能变成固态油，故C错误；D、可燃冰燃烧时，化学能转化为热能，故D正确；故选C。 2. 下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是             （    ）      A．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液 C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸 参考答案： D 略 3. 下列实验装置错误的是 参考答案： B 试题分析：A．稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，能够与氧气反应，只能用排水法收集，正确；B．加入分解氯化铵固体不能制备氨气，生成的氯化氢和氨气又会化合生成氯化铵，错误；C．二氧化硫的密度比空气大，应该长进短出，二氧化硫具有还原性，能够使酸性高锰酸钾褪色，用碱液可以吸收多余的二氧化硫，防止污染空气，正确；D．铜绿受热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，正确；故选B。 4. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的是   参考答案： D 略 5. 下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是               （        ）     A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O     B．C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2＋2H2O C．BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl        D．CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O 参考答案： B 略 6. 下列各组物质的性质依次递减的是 A．碱性：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH    B．还原性：HCl、HBr、HI C．酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4        D．稳定性：H2CO3、NaHCO3、Na2CO3 参考答案： C 略 7. 下列物质中，含有非极性共价键的是 A．N2            B．CO2            C．NaOH             D．CH4 参考答案： B 略 8. 下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是(    )     X Y Z A 干冰 氧化物 纯净物 B 冰水混合物 电解质 化合物 C 淀粉溶液 胶体 分散系 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应     参考答案： D 由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答。 A. 干冰是二氧化碳，属于氧化物中的一种，氧化物属于纯净物中的化合物，包含关系正确，故A正确； B. 冰水混合物实质是水，为纯净物，是电解质中的弱电解质，电解质是化合物中的一种，符合包含关系，故B正确； C. 胶体属于分散系，而分散系都是由两种或两种以上的物质组成，淀粉溶液是胶体中的一种，符合包含关系，故C正确； D. 置换反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，故D错误。 故答案选D。 9. 提出近代原子学说的科学家是                          A．道尔顿      B．汤姆生        C．卢瑟福      D．波尔 参考答案： A 略 10. 既含共价键又含离子键的离子化合物是 A．HClO4        B．NaCl        C．KOH           D．MgCl2 参考答案： C 11. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（   ） A.Na+、K+、SiO32-、Cl-          B.Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3- C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-        D.Ba2+、HCO3-、ClO-、K+ 参考答案： C 12. 某原电池的离子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该原电池正确的组成是     （    ）   正极 负极 电解质溶液 A． Cu Zn HCl B． Zn Cu CuSO4 C． Cu Zn CuSO4 D． Cu Zn ZnCl2   参考答案： C 由电池反应式 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu知，锌失电子发生氧化反应，失电子的物质的负极上发生氧化反应，所以锌作负极；不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，可用铜作正极；正极上铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中应含有铜离子，可用含有铜离子的盐溶液作电解质溶液，故选C。 13.  在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol?L-1、0.1 mol?L-1、0.2 mol?L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（    ） A. SO2为0.4 mol?L-1，O2为0.2 mol?L-1     B. SO2为0.25 mol?L-1 C. SO2、SO3均为0.15 mol?L-1             D. SO3为0.4 mol?L-1 参考答案： D 略 14. 短周期金属元素甲—戊在周期表中的相对位置如表，下面判断正确的是   www.k@s@5@                            高#考#资#源#网 A．原子半径： 丙＜丁＜戊         B．金属性：甲＞丙 C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊       D．最外层电子数：甲＞乙 参考答案： C 略 15. 据报道，锌电池可能将会取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。则下列叙述正确的是(　　) A．锌为正极，空气进入负极反应 B．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋ C．正极发生氧化反应 D．电解液为强酸 参考答案： B 解析　Zn与O2反应的电子转移情况为===2ZnO，所以Zn作负极，负极发生氧化反应，Zn－2e－===Zn2＋。O2是正极反应物，发生还原反应。若电解液是强酸，电池的化学反应不是2Zn＋O2===2ZnO，而是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 科学研究发现，三种金属或两种金属可以组成准晶体。某准晶体样品M可能由铁、铜和铝中的三种或两种组成。 【实验目的】探究 ________________ 。 【提出假设】猜想1：M的成分是铁和铜； 猜想2：M的成分是铁和铝； 猜想3：M的成分是______； 猜想4：M的成分是铁、铜和铝 【设计实验】取两份质量均为m g的M样品，按图1和图2装置分别进行实验：实验前后条件都是常温、常压，待样品M充分反应后，按图1、图2实验方案完成实验并测得气体体积分别为V1 L和V2 L（所测定的气体体积已折合成标准状况）。 （1）完成实验目的和猜想填空内容。 （2）若该实验需要0.50mol/LNaOH溶液 180mL，按中学常用规格仪器配制时应称量____g NaOH（用托盘天平），若称量的NaOH固体中混有Na2O杂质会导致所配溶液浓度_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）   （3）进行实验1前，B瓶中的水没有装满，使测得的气体体积 _______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），实验2中的导管a的作用为_____________并能防止因加入液体而排出锥形瓶内部分空气，导致测定的气体体积偏大。 （4）若V1≠0，则推测上述猜想 ________（填“1”、“2”、“3”或“4”）一定不成立，若猜想3成立，则V1 ________V2（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （5）若V1＜V2≠0 ，则M样品中铁的质量为____________g（用含V1和V2式子表示） 参考答案： (1)M的成分   铜和铝    (2)5.0    偏大    (3)无影响   平衡压强，使硫酸顺利流下    (4)1     =    (5)0.25(V2—V1) 解析：实验目的：探究准晶体样品M的成分及含量；关于样品M组成的猜想：两种金属的混合物，有三种情况：铁和铜、铁和铝，还有一种情况是铜和铝；（2）若该实验需要0.50mol·L－1NaOH溶液 180mL，配溶液要用250mL的容量瓶，需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol·L－1×0.25L×40g·mol－1=5.0g；62gNa2O，溶于水能生成2molNaOH，每31g就能获得1molNaOH，若称量的NaOH固体中混有Na2O杂质会导致所配溶液浓度偏大；（3）如果实验前B瓶液体没有装满水，不影响实验结果，因为理论上B管收集的气体体积等于排入C管里液体的体积；实验2中的导管a的作用为平衡压强，使硫酸顺利流下，并能防止因加入液体而排出锥形瓶内部分空气，导致测定的气体体积偏大。（4））若实验1测出有气体产生，说明一定有铝与氢氧化钠反应，猜想1不成立．因为铁和铜都不能与氢氧化钠反应．猜想3成立，M为铜和铝，实验1和实验2使用的样品M质量相等，铜不参与反应，产生的气体体积相等；（5）若猜想2成立，即样品M的成分是铁和铝，则V2-V1即为铁与盐酸反应生成的氢气，所以铁的质量为： ，则样品M中铁的质量分数为 。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （4分）有两瓶CCl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方案                                                           ； 参考答案： 用试管取少量其中1种液体，再向试管滴入另1种液体，下层的是CCl4，上层的是水（或其它合理的方法，如闻气味等）（4分） 18. 按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。  O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO 参考答案： 按纯净物、混合物、单质、化合物等分类 19. （14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。                                                                          。 参考答案： (1) 过滤除