福建省福州市福清蒜岭侨兴中学高一化学联考试卷含解析

福建省福州市福清蒜岭侨兴中学高一化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在容量瓶上无须有标记的是：（    ） A．标线    B．温度   C．浓度      D．容量 参考答案： C 略 2. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是      （     ）   A．中含有的原子数为   B．中含有的氢原子数为2   C．常温常压下，11.2L中含有的分子数为0.5   D．1L0.1mol·L-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为 参考答案： B 略 14、将Na2O2投入FeCL2溶液中，可以观察到的现象是 A、最终生成白色沉淀               B.白色沉淀很长时间才变成灰绿色 C.反应过程中，未看到有气泡出现    D.最终生成红褐色沉淀 参考答案： D 4. 已知下列热化学方程式： (1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ/mol (2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol (3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝－571.6 kJ/mol 则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变为 A. －488.3 kJ/mol B. －244.15 kJ/mol C. 488.3 kJ/mol D. 244.15 kJ/mol 参考答案： A 【详解】根据盖斯定律，(2)×2＋(3)－(1)得2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)  ΔH＝ΔH2×2＋ΔH3－ΔH1＝－488.3 kJ/mol，故选A。   5. 下列哪种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液（    ） A．Ba(NO3)2       B．H2SO4             C．NaOH      D．AgNO3 参考答案： 略 6. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 A．原子数        B．分子数         C．体积           D．物质的量 参考答案： A 7. 下列物质中不与二氧化硅反应的是（　　） A. 烧碱 B. 氢氟酸 C. 硝酸 D. 生石灰 参考答案： C 试题分析：A、烧碱与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，A错误；B、氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，B错误；C、硝酸与二氧化硅不反应，C错误；D、在高温下二氧化硅与氧化钙反应生成硅酸钙，D正确，答案选C。 【名师点晴】SiO2既能与某些酸反应又能与碱反应，但二氧化硅不是两性氧化物。这是因为SiO2只与HF反应，这是SiO2的特性，与其他的酸不反应，且生成四氟化硅不是盐，所以SiO2是一种酸性氧化物。   8. 元素性质呈周期性变化的根本原因是（　　） (A)  相对原子质量逐渐增大         (B)  核电荷数逐渐增大 (C)  核外电子排布呈周期性变化     (D)  元素化合价呈周期性变化 参考答案： C 略 9. 根据元素元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是 A．H2SiO3的酸性比H2SO4的酸性强     B．CH4、NH3、H2O、HF的热稳定性依次逐渐增强 C．铍(Be)的原子失去电子能力比钙弱      D．硫、硒(Se)为同主族元素，非金属性Se比S强 参考答案： BC 略 10. 配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是 （ 　） A. 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B. 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C. 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 参考答案： D A项，称量好的固体不能直接放入容量瓶中，应先在烧杯中溶解并冷却至室温后转移到容量瓶中，错误；B项，题中100mL指溶液的体积，不是溶剂蒸馏水的体积，错误；C项，向容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流，防止液滴外洒，错误；D项，定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀，正确；答案选D。 11. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是(　　) A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸 C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3 D．装置④b口进气可收集H2、NO等气体 参考答案： C 解析：装置①为蒸馏装置，用于分离沸点不同的、互相溶解在一起的液体混合物，A项错误；装置②已将导气管插入H2O中，并不能防止倒吸，B项错误；装置④不能用来收集NO气体，NO在空气中易氧化，D项错误；装置③可使NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O和CO2，而碱石灰可以吸收CO2与H2O，C项正确。 12. 花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式： (GIC——葡萄糖基) 下列有关花青苷说法不正确的是(     ) A．花青苷可作为一种酸碱指示剂 B．I和II中均含有二个苯环 C．I和II中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面 D．I和II均能与FeCl3溶液发生显色反应 参考答案： B 略 13. 若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于 A．ⅢB族           B．ⅢA族          C．ⅠB族         D．ⅠA族 参考答案： B 略 14. 下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（    ） A．Na2O2和CO2          B．CO2和NaOH      C． Na和O2           D． NaOH和AlCl3 参考答案： A 略 15. 下列说法正确的是 A．锌、石墨均能导电，所以它们均是电解质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16.     实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙 酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液 体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图 所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题： （1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓 硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是________     （2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：                                       （3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫酸作用下加热， 充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？        ，原因是                                    （4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。图中圆括号内为适当的试剂，方括号内为适当的分离方法。（提示：A为乙酸乙酯，E为乙醇）                试剂a是__________，分离方法①是_________________，分离方法②是__________________，   参考答案： （1）   防止暴沸          （2）    先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡          （3）   否  、   该反应是可逆反应，反应不能进行到底          （4）   饱和碳酸钠溶液   、    分液   、    蒸馏   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 已知Na3PO4是电解质，在水溶液中电离成Na+和PO43—。 （1）请写出Na3PO4在水溶液中的电离方程式。 （2）若将164g Na3PO4溶于足量水中配成溶液，则溶液中Na+的物质的量为多少？ 参考答案： 18. （8分）A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题： （1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120。  反应①的化学方程式为                          ； （2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：   ①A分子式为__________；   ②反应④的离子方程式为________________________________________________    ③取Cu和Cu2O的混合物样品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集产生的气体，标准状况下其体积为2.24L，则样品中Cu2O的质量为__________g。 参考答案： （1）；（2分） （2） ①NH3 ；（2分） ②；（2分） ③。（2分，4.3也得分） 19. （10分）在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E组成的ED4常温下为气态。          (1)画出D的原子结构示意图__▲__，五种元素原子半径从大到小的顺序是__▲__ (填元素符号)； (2)写出A与B可以形成2种化合物的结构式为__▲__，__▲__； (3)由C与B原子形成的2种化合物的电子式分别是__▲__、__▲__； (4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__▲__ (填具体的化学式)； (5)由短周期元素组成的某些微粒，原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）如SO2、O3、NO，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N、CS2互称为等电子体的微粒是__▲__，__▲__ (填符合要求2种微粒的名称)； (6)写出工业上制E单质的化学方程式： __▲__。 参考答案： （10分，每空1分）、 (1)　Na、Si、O、F、H      (2)H—O—O—H  、H—O—H    (3)Na＋[]2－Na＋     Na＋[]2－Na＋(4)HF、SiH4　(5)二氧化碳、一氧化二氮（二氟化铍也正确）    (6)2C＋SiO2Si＋2CO↑